Давление зависимость от концентрации

Концентрация растворенного в металле газа помимо температуры зависит от парциального давления атомарного водорода, которое определяется общим давлением. Зависимость растворимости водорода от давления для ряда конструкционных сталей имеет следующий вид [48] [c.143]

В качестве выходной величины выбираем производительность реактора, которая по данным анализа работы его является функцией давления, температуры, концентрации кислорода и расхода этилена. В соответствии с уравнением (VII.4) эта зависимость может быть представлена в следующем виде [c.139]

Концентрация NH3 в продувочных газах будет равна концент рации паров его над жидким аммиаком после выделения послед него в холодильнике, так как NH3 ввиду низкого давления его паров конденсируется не полностью, а частично уходит с газами. Зависимость концентрации NH3 от давления и температуры в присутствии азото-водородной смеси над жидким аммиаком дается диаграммой (рис. 32). Из последней находим, что при давлении 800 ата и температуре 16° С концентрация NH3 в га - < равна 4 /о. [c.361]

Пропилен подвергался каталитической полимеризации в присутствии разбавленной фосфорной кислоты при температуре выше 250° и давлении 150 ат или выше. Графическое изображение зависимости состава полимера от степени полимеризации сырья при температурах от 260 до 305° и давлениях от 170 до 400 ат в присутствии 10 и 30 %-пой ортофосфорной кислоты приводит к заключению, что в пределах этого режима единственной переменной величиной, которая сказывается иа составе полимеров, является степень полимеризации сырья. При постоянном составе сырья при этих условиях температура, давление и концентрация кислоты (катализатора) не оказывают влияния на состав продукта, которое мол но было бы обнаружить при помощи используемых аналитических методов. [c.195]

Рис. 36. Зависимость концентрации этана, ацетилена, этилена и водорода в продуктах реакции пиролиза метана при 1343°С от времени контакта — парциальное давление водорода).

Состав (парциальные давления) газовой фазы равновесной системы, в которой совместно протекает несколько реакций, можно определить не только путем комбинирования уравнений, выражающих температурную зависимость Д(3 или Кр. Это можно сделать, сопоставляя графически температурную зависимость некоторых величин для совместно протекающих реакций. Очевидно, следует сопоставлять такие величины, которые должны быть равны между совой при равновесии этих реакций. Такими величинами являются парциальные давления или концентрации в газовой фазе (либо концентрации в растворе) тех веществ, которые принимают участие в совместно протекающих реакциях. [c.312]

Исследуя адсорбцию на жидких поверхностях, измеряют поверхностное давление —а в зависимости от площади со, приходящейся на молекулу (нерастворимые монослои), или поверхностное натяжение в зависимости от концентрации поверхностноактивного вещества в объемной фазе (монослои растворимых или летучих веществ). В первом случае величину адсорбции на поверхности жидкости можно определить, зная количество нанесенного на поверхность нелетучего и нерастворимого вещества, образующего монослой, и занимаемую монослоем на поверхности жидкости площадь. Во втором случае величина адсорбции на поверхности жидкости непосредственно не измеряется. Она может быть вычислена из зависимости а от Са с помощью уравнения Гиббса (ХУП, 37а). Наоборот, в случае адсорбции на поверхности достаточно высокодисперсных твердых тел измеряется (в зависимости от парциального давления или концентрации адсорбируемого вещества в объемной фазе) именно величина адсорбции. Для определения поверхностного давления ти в этом случае также может быть применено уравнение Гиббса, поскольку оно связывает три величины поверхностное натяжение, адсорбцию и давление адсорбата в газовой фазе. [c.476]

Как может быть объяснена особая зависимость скорости разветвленных цепных реакций от давления или концентрации [c.396]

На рис. 1-86 представлена рассчитанная ио приведенным формулам зависимость концентрации вещества, адсорбируемого углем, от равновесного давления для н-бутана и пропилена. [c.116]

На СТОЙКОСТЬ и активность катализатора большое влияние оказывает температура. В качестве ее допустимой верхней границы обычно принимают величину 550°С, однако при длительной и интенсивной работе она не должна превышать 520°С. Оптимальное значение скорости образования аммиака при определенной температуре зависит от давления и концентрации аммиака в данной точке реактора. На рис. 1V-20 кривая 7 характеризует зависимость оптимального содержания аммиака в смеси от температуры. Кривая 2 относится к равновесным условиям, т. е. характеризует [c.330]

Рис. 8.2. Зависимость концентрации водорода в пермеате, % (об.), от расхода исходного газа (Qf) и разности давлений P) в исходном газе содержится 80% (об.) На [32]

Электрохимический метод исследования кинетики жидкофазных каталитических реакций основан на том, что, измеряя потенциал катализатора и используя кривые заряжания для данного металла в данном растворителе, можно с достаточной точностью определить концентрацию сорбированного газа (водорода, кислорода) на поверхности катализатора. Знание этой концентрации и зависимости ее от таких параметров, как парциальное давление газа, концентрации реагентов и продуктов, природа растворителя, pH среды и т. п., дают хорошее обоснование для модели процесса и структуры кинетических уравнений. [c.75]

И 0,308 г/см . Зависимость вязкости от давления для обеих систем носит прямолинейный характер, при этом угол наклона прямых к оси давлений уменьшается с ростом температуры. Наблюдается тенденция к большему влиянию давления на вязкость при более высоких мольных долях второго компонента (при постоянной температуре). Влияние давления и концентрации второго компонента в растворе на вязкость падает с повышением температуры. [c.18]

Что касается влияния вида растворенного вещества и растворителя, то оказалось, что в растворах, к которым применимо последнее уравнение, осмотическое давление совсем не зависит ни от вида растворенного вещества, ни от растворителя и коэффициент пропорциональности К в этом уравнении является универсальной постоянной, которая к тому же численно равна газовой постоянной / , Таким образом, зависимость осмотического давления от концентрации н температуры может быть представлена соотношением [c.305]

Уравнение Вант-Гоффа показывает, что осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, что и в растворе при той же температуре. Уравнение (126.11) правильно передает зависимость осмотического давления от концентрации и температуры. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 22,4 л, имеет при 0°С осмотическое давление 1,013 10 Па (1 атм). Универсальная газовая постоянная R, рассчитанная из данных по осмотическому давлению раствора, совпадает с величиной, полученной при изучении газов. [c.360]

Кинетическая модель процесса представляет собой совокупность элементарных стадий, реакций и уравнений, характеризующих зависимость скорости химического превращения от параметров реакции давления, температуры, концентраций реагентов и др. [144]. Такие зависимости определяются на основе экспериментальных данных в области изменения параметров реакции, охватывающей практические условия ведения процесса. Построенная кинетическая модель является первым уровнем модели любого реактора и базисом для решения различных статических и динамических проблем, возникающих при разработке технологического процесса. [c.63]

Равновесие при адсорбции характеризуется определенной зависимостью ежду активностью адсорбента и парциальным давлением или концентрацией вещества в смеси. Состояние равновесия описывается уравнениями Лэнгмюра [c.316]

Оптимальные условия проведения процесса должны обеспечивать протекание реакции с максимальной скоростью и наибольшим выходом продукта при заданном составе исходной смеси и выбранном катализаторе. Для этого устанавливают условия равновесия системы, основные факторы, влияющие на равновесие и связь между начальными и конечными параметрами процесса. Известно, что основными, влияющими на равновесие, факторами являются температура, давление и концентрации реагирующих веществ. Для онределения оптимальных условий проведения процесса анализируют зависимость равновесного выхода продукта от температуры и давления с учетом состава газа, подаваемого в реактор. [c.254]

При использовании проточного метода с неподвижным слоем катализатора в реакторе обычно допускают, что движение газа в слое катализатора отвечает режиму идеального вытеснения, т. е. пренебрегают радиальными градиентами давления, температуры, концентрации. Соответственно среднюю скорость процесса по высоте слоя Н или по времени контакта т (поскольку т пропорционально Н) определяют интегрированием кинетических уравнений (VI. 1) и (VI. 3). Аналитическое решение кинетических уравнений, как правило, возможно лишь с применением вычислительных машин. При их отсутствии прибегают к графическому дифференцированию зависимости х = /(т), что вносит погрешности. [c.284]

Рис. 4.20. Зависимость скорости карбонильной коррозии сталей и бронзы в среде ретурного газа от температуры при различных давлениях и концентрациях окиси углерода [19]

Рис. 25. Зависимость концентрации водорода в водородсодержащем газе процесса каталитического риформинга от выхода дебутанизированного бензина и давления в процессе.

Рис. 6. Зависимость концентрации Нз в водородсодержащем газе каталитического риформинга от выхода дебутанизированного бензина ири различном давлении ироцесса.

Концентрирование водорода представляет собой по существу задачу отделения водорода от метана, поскольку другие углеводороды конденсируются при более высокой температуре, чем метан. Равновесие системы водород — метан определяет режимные условия по температуре, необходимые для получения водорода требуемой степени чистоты. На рис. 15 [2] показана зависимость концентрации получаемого водорода от температуры при различном давлении. Конденсацию метана ведут нри 2—6 МПа. Как видно из рисунка, водород с концентрацией 95% Hg можно получить при давлении [c.43]

Рис. 22. Зависимость концентрации метана в сухом газе от температуры, давления, отношения пар метан в условиях достижения термодинамического равновесия.

Типичная зависимость концентрации углеводородов в кислотной и углеводородной фазах от длительности реакции при изомеризации л-ксилола в присутствии НР - -ВРд при температуре около 100 °С и давлении около 3,0 МПа (30 кгс/см ) показана на рис. 4.15 [35]. Концентрация п-, л- и о-ксилола в углеводородной фазе близка к термодинамически равновесной. Концентрация л-ксилола в кислотной фазе значительно выше равновесной (77%). [c.171]

Рис. 45. Зависимость приведенного осмотического давления от концентрации раствора полимера.

Рис. 37. Зависимость концентрации этащ, ацетилена и этилена в продуктах реакции от времени контакта при 1418 °С (Рщ — парциальное давление водорода).

Рис. IV, 11, Зависимость концентрации насыщенного пара НаОв сжатых газах от общего давления.

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]

Аналогичные процессы возможны и для атомов хлора. По-этому для цепных реакций характерна зависимость скорости реакции от величины удельной поверхности реакционного сосуда, от присутствия какого-либо инертного вещества и от давления или концентрации реагирующих веществ, причем реакция протекает как взрывная только по достижении определенных значений давления.. Яянигимпгть гкпрос.ти р( >яу ши пт [c.197]

Зависимость периода индукции от давления или концентрации смеси (при редних значениях Р) может быть описана приближенным уравнением, выведенным Н, С. Акуловым [c.215]

Рис. 8.27. Зависимость концентрации кислорода в пермеате, Ср от соохно-шения давлений пермеата и исходного газа Рг на мембранах

По данным Приложения 2 гтроим график зависимости осмотического давления от концентрации СаС12 (рис. ХП.2). По графику находим я = 0,46 МПа < 1к = 2,0 МПа. [c.196]

Чтобы вывести зависимость осмотического давления от концентрации растворенного вещества, сначала заменим 111X1 в (126.8) на 1п(1 — [c.360]

Рис. 15. Зависимость концентрации водорода, выделяемого из метано-водородной смеси, от температуры при разлитаом давлении.

В трехкомпонен+ной системе переменными величинами являются давление, температура и две концентрации. Обычно исследование трехкомпонентных конденсированных систем ведут при постоянном давлении. Зависимость свойств системы от трех переменных можно изобразить в виде пространственной диаграммы, которая представляет собой трехгранную прямоугольную призму. Основанием призмы служит равносторонний треугольник, характеризующий состав тройной системы, а высотой — температура. Вершины равностороннего треугольника соответствуют чистым веществам А, В и С (рис. 46). Все точки, расположенные внутри треугольника, выражают составы трехкомпонентных систем. Процентное содержание каждого из компонентов в системе тем больше, чем ближе расположена данная точка к соответствующей вершине. [c.195]

Зависимость концентрации (или парциального давления) вещества в объеме от температуры при по-стоянной величине адсорбции называется изостерой [c.34]

Постройте график зависимости приведенного осмотического давления от концентрации раствора сополимера стирола и метакриловой кислоты в толуоле (Т = = 300 К) по следующим данным [c.156]

На рис. 18 графически представлена зависимость /Ср от температуры Из данных табл. 35 видно, что при атмосферном давлении равновесные концентрации спиртов очень малы, даже при 150°. В случае эквимолеку- [c.142]

Зависимости между независимыми переменными могут быть изображены в плоских координатах в виде так называемых фазовых диаграмм. В расчетах по массопередаче используют диаграммы зависимости давления от концентрации (при t = onst), температуры от концентрации (при Р = onst) и диаграммы зависимости между равновесными концентрациями фаз, приведенные ниже. [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология