Триоксид фосфора

Как первичный внешний эталон для спектров Ф должен использоваться триоксид фосфора (РЛ). [c.445]

Триоксид фосфора. Триоксид фосфора прп умеренных температурах существует в парообразном состоянии в виде [c.620]

При использовании углеводородных газов в продуктах восстановления присутствуют карбид кальция и незначительные количества цианидов. Малые времена контакта восстановителя и сырья приводят к появлению продуктов частичного восстановления оксида и триоксида фосфора. В присутствии водорода в газовой фазе образуются фтористый водород и фосфин. [c.186]

Образование эфиров неорганических кислот. Спирты реагируют с неорганическими кислотами, а также с их ангидридами и хлоран-гидридами, с образованием сложных эфиров. Так при взаимодействии с азотной кислотой получают алкилнитраты, с азотистой — алкилнитриты, с хлороксидом фосфора — триалкилфосфаты, а с триоксидом серы — алкилсульфаты или диалкилсульфаты [c.310]

Помимо триоксида и пентаоксида фосфора существуют кристаллические фазы, состав которых лежит в интервале РОг,о—Р02,25 и которые в химическом отношении ведут себя как вещества, содержащие Р(1П) и P(V). Например, они гидролизуются до смеси фосфористой и фосфорной кислот. Эти фазы удобно обсудить после рассмотрения триоксида и пентаоксида. [c.620]

Триоксид серы хорошо растворяется в серной кислоте н очень мало в воде. Безводный ЗОз является довольно сильным окислителем при соприкосновении с ним фосфор воспламеняется, из иодида калия выделяется свободный иод и т. д. [c.232]

Интересно образование катиона Хе в растворе фторида сурьмы (V), обнаруженное при восстановлении ХеРг [26], например, свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (II), триоксидом мышьяка, диоксидом серы, монооксидом углерода, диоксидом кремния, водой. Удивительно, что в этой реакции даже ксенон может играть роль восстановителя [27] [c.522]

Триоксид серы сильный окислитель при соприкосновении с ним фосфор воспламеняется, из иодида калия выделяется свободный иод. Триоксид серы следует хранить в запаянной стеклянной посуде, так как он быстро разъедает пробки, как корковые, так и каучуковые. [c.302]

На этом основано водоотнимающее действие SO3 триоксид серы является сильным окислителем, вызывая обугливание растительных и животных тканей. Окисляя серу, фосфор, углеводороды и некоторые другие вещества, SO3 восстанавливается до SO2. Высокополимерные формы триоксида серы химически инертны они менее энергично реагируют с водой, слабо дымят на воздухе и их обугливающее действие проявляется в незначительной степени. [c.24]

При соприкосновении с триоксидом серы растительные и животные ткани теряют воду и обугливаются, чему способствует также окисляющее действие зо . Триоксид серы раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Окисляя серу, фосфор, углеводороды и другие вещества,жидкий триоксид серы восстанавливается до диоксида. Жидкий 30 смешивается с жидким 302 и азотной кислотой в любых соотношениях. [c.7]

Натрий сернистый Натрий сернокислый ЗОз Серы триоксид РгЗб Фосфор пятисернистый 2пО Цинка оксид [c.53]

ХИНОЛИН (бензопиридин) gH,N — органическое соединение гетероциклического ряда, бесцветная или слабо-желтая маслянистая жидкость с характерным запахом, темнеющая от действия света и воздуха, т. кип. 237,С растворимый в воде, спирте и других растворителях. X. в каменноугольной смоле, получают его также синтетически. X. используется как растворитель серы, фосфора, триоксида мышьяка многие ароматические кислоты декарбоксили-руются в X. в присутствии бронзы. X. применяют в производстве циаииновых красителей многие алкалоиды являются производными X. (алкалоиды хинной коры и др.). Производные X. широко используются как лекарственные препараты (напр., плазмоцид, плазмохин, совкаин и т. д.). [c.276]

Аллотропные модификации, окрашенные в желтый цвет и имеющие строение, сходное со структурой белого фосфора, химически неактивны подобно белому фосфору, они легко окисляются. Стабильные металлические аллотропные формы, как и черный фосфор, химически устойчивы, однако при нагрева НИИ на воздухе они переходят в соответствующие оксиды. С галогенами они легко реагируют, давая тригалогениды и пентагалогениды. В соляной и фтористоводородной кислотах рассматриваемые простые вещества не растворяются, однако в азотной кислоте окисляются мышьяк дает мышьяковук> кислоту, сурьма —триоксид, а висмут переходит в раствор, давая ион В +. В водных растворах щелочей эти элементы не растворяются, а при сплавлении с пероксидом натрия легко дают соли кислот мышьяковой (арсенаты), сурьмяной (анти-монаты) и висмутовой (висмутаты) отметим для сравнения [c.106]

Азотноватистая кислота, впервые полученная в 1893 г. немецким химиком Иоганном Вислицениусом, образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, которые разлагаются на воздухе уже при комнатной температуре до оксида диазота и воды. Серноватистая кислота в обычных условиях не получена. Только в 1956 г. немецкому химику Максу Шмидту удалось выделить ее в виде бесцветной маслянистой жидкости при температуре -83 °С, действуя триоксидом серы на сероводород, растворенный в диэтиловом эфире. Фосфорноватистая кислота впервые была получена в 1816 г. французским химиком Пьером Луи Дюлонгом. Это легкоплавкое бесцветное кристаллическое вещество, которое выше 50 °С разлагается на фосфин, фосфор, ортофосфорную кислоту и водород. Хлорноватистая кислота существует только в водном растворе, причем ее содержание не может превышать 20%. Какой химический состав имеют все эти новатистые кислоты и каковы их систематические названия [c.251]

В качестве конденсирующих средств могут быть использованы галогениды фосфора, алкилгалогенфосфиты, хлорформиа-ты, триоксид серы и др. [c.207]

В последнее время заметное распространение получили модификации тарелок провального типа, из которых следует отметить тарелки с большим свободным сечением и тарелки с отверстиями большого диаметра (до 0,1 м). Первые из них рекомендуются, например, для поглощения Г 1Нз из отходящих газов производства аммофоса. Крупнодырчатые тарелки провального типа использованы [264] для одновременной очистки малоконцентрированных газов от триоксида серы, фосфина и других соединений в производстве фосфора и фосфорных удобрений, в качестве поглотителя применяются водная суспензия фосфорита с добавками диоксида марганца и медного купороса. Указанные контактные устройства имеют достаточно высокую эффективность, но основное их преимущество заключается в том, что они не забиваются твердыми примесями и осадками. [c.208]

Фосфорная кислота (ортофосфорная кислота или обыкновенная фосфорная кислота, Н3РО4) получается при действии серной кислоты на природный фосфат кальция. Полученная таким образом техническая кислота содержит в качестве примесей оксид фосфора, дигидрогенортофосфат кальция, триоксид серы, серную кислоту, кремнефтористоводородную кислоту и т.п. Чистую фосфорную кислоту получают регулируемой гидратацией оксида фосфора (V). [c.43]

Наличие мышьякосодержащих соединений в угле и коксе до по следнего времени не учитывалось. Между тем, влияние мышьяка так ж вредно, как и фосфора. Обычно мышьяк в виде сульфидов со провождает пириты, распределенные в угле. Однако строгой за висимости между содержанием, пиритов и количеством мышьяка нет Содержание мышьяка (в пересчете на триоксид) в углях достигае [c.60]

Смотреть страницы где упоминается термин Триоксид фосфора: [c.150] [c.315] [c.315] [c.29] [c.52] [c.76] [c.432] [c.49] [c.42] [c.292] [c.151] [c.362] [c.318] [c.285] [c.257] [c.247] [c.134] [c.134] [c.14] [c.247] [c.109] [c.112] [c.175] [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология