Растворение элементарного кремния

Растворение элементарного кремния [c.455]

Холт [32] описал метод, который позволяет выделять микро-граммовые количества кремния из плутония и других металлов для последующего фотометрического определения. Кремний количественно отгоняют в виде тетрафторида из раствора хлорной кислоты в равномерно нагреваемом дистилляционном платиновом приборе. Дистиллят поглощают раствором борной и молибденовой кислоты. Больщая часть кремния отгоняется на четвертой и пятой минуте 10-минутного периода нагревания. Для концентраций в пределах 0—50 мкг требуется только 0,05 жл 50%-ной фтористоводородной кислоты. Вместе с фтористоводородной кислотой добавляют азотную кислоту, чтобы обеспечить полноту растворения элементарного кремния. Метод был применен для анализа плутония, урановых сплавов, сталей и фосфорной кислоты. [c.39]

Присутствие в сплаве большого количества кремния затрудняет определение марганца вследствие того, что при растворении сплава в смеси кислот выделяется элементарный кремний, который при отфильтровывании увлекает с собой некоторое количество марганца. В этом случае вся навеска сплава должна быть [c.73]

В том случае, когда сплав содержит много кремния и при растворении в смеси кислот получается раствор с черным осадком элементарного кремния, его обрабатывают плавиковой кислотой, добавляя ее по каплям до полного посветления раствора, после чего уже выпаривают до белых паров и выполняют последующий ход анализа. [c.77]

Сущность метода. Щелочной метод отличается от кислотного тем, что для растворения сплава применяют раствор щелочи. Свободный (элементарный) кремний, всегда присутствующий в высококремнистых сплавах, при действии концентрированного раствора щелочи переходит в раствор и в дальнейшем [c.95]

При растворении высококремнистых сплавов, содержащих цирконий, необходимо отфильтрованный осадок элементарного кремния после прокаливания обработать азотной и фтористоводородной кислотами для удаления кремния, после чего остаток сплавить с пиросульфатом калия и присоединить к основному раствору. [c.137]

Ход анализа. Навеску сплава 0,25—0,5 г помещают в стакан и растворяют при нагревании в 30 мл соляной кислоты (1 1). По окончании растворения разбавляют водой до 150 мл, выделившийся осадок элементарного кремния фильтр ют через два плотных беззольных фильтра и промывают 3—4 раза водой, содержащей 10 мл НС1 (плотность 1,18) в 1 л воды. Осадок с фильтром помещают в стакан, где происходило растворение, приливают 20 мл соляной кислоты, нагревают, разбавляют водой и снова фильтруют через два фильтра промывают 6—8 раз водой, подкисленной соляной кислотой, и 2—3 раза горячей водой. Промытый осадок вместе с фильтром помещают в фарфоровый тигель, подсушивают и прокаливают при 700—800° С. Содержание кремния вычисляют по привесу. [c.295]

Твердые растворы внедрения получаются внедрением компонента в междоузлия кристаллической решетки растворителя. Растворы внедрения образуются тогда, когда размеры частиц внедряемого вещества меньше размеров частиц растворителя. Эти растворы обычно образуются при растворении в металлах неметаллов (водород, азот, углерод, кислород, бор, кремний). При внедрении новых атомов в промежутки между атомами металла происходит увеличение напряжений в кристаллической решетке, в связи в чем область существования этих твердых растворов невелика. При образовании твердых растворов внедрения число атомов в элементарной кристаллической ячейке и ее объем увеличиваются с ростом концентрации растворенного вещества. [c.339]

При анодном растворении чернового никеля (см. гл. VII, 2), на поверхности анодов образуется нерастворимый осадок— шлам. В него переходят углерод, кремнезем, платиноиды, частично сульфиды, элементарная сера и некоторые количества металлических меди и никеля. Чем ниже содержание углерода, кремния, серы в аноде, тем выше содержание платиноидов в шламе. [c.382]

С целью облегчения растворения можно провести предварительную химическую обработку пробы газообразным реагентом. Обработкой кремния парами брома переводят в жидкий тетрабромид монокристаллические образцы массой до 10 г в течение 1 ч [1343]. Галогенирование металлов в среде U элементарными хлором [518 (стр. 367)] или бромом [494—496] протекает при низкой (40— 50° С) температуре, причем не требуется предварительного измельчения. [c.337]

Ход анализа. Кремний элементарный. Пробу кремния измельчают в полиэтиленовой пленке до зерен размером 0,5—1 мм. 2 г З помещают во фторопластовый стаканчик с крыщкой, добавляют 18—20 мл НР и по каплям 8 мл НМОз. Стаканчик закрывают крыщкой и нагревают на водяной бане. После окончания растворения пробы раствор переносят во фторопластовую чашку, добавляют 20 мг угольного порошка и выпаривают досуха. [c.85]

Методы производства стабильных золей кремнезема, содержащих до 35% 5102 и свободных от ионов щелочных металлов, были запатентованы Балтисом [16], Они заключаются в растворении элементарного кремния в водных растворах аммиака или амина. [c.92]

Ход анализа. Элементарный кремний. Кремний измельчают в ступке из сплава ВК-б или заворачивают в полиэтиленовую пленку и измельчают молотком. Измельченную пробу промывают при нагревании в смеси НС1 и НЫОз, затем деионизованной водой и высушивают. Дальше работу с пробой проводят в боксе с очищенным воздухом. Навеску пробы 2 г помещают во фторопластовый стаканчик, приливают 15 мл НР и добавляют осторожно по каплям 5 мл НКЮз. После растворения основной массы кремния добавляют еще 3 мл НР и 2 мл НЫОз и ставят стаканчик на фторопластовую плиту. Когда кремний полностью растворится, раствор количественно переносят во фторопластовую чашку, добавляют 20 мг угольного порошка и выпаривают досуха, нагревают сухой остаток в течение 30 мин. для полного удаления тетрафторида кремния, затем обмывают стенки чашки водой (0,5—1,0 мл), добавляют 0,5 мл 0,2%-ного раствора ЫаС1 вновь выпаривают досуха и просушивают угольный концентрат в чашке 10—15 мин. Чашку с пробой помещают в плексигласовый бокс для подготовки к спектральному анализу. [c.76]

Нефтепродукты быстро реагируют с серой, так же реагируют как практически все углеводороды. Действительно, элементарная сера, растворенная в сырой нефти, реагирует при комнатной телшературе так же слабо, как при температуре около 100° С. Удобным способом приготовления сероводорода является нагрев серы с твердыми парафинами примерно до 150° С. При 230° С образуются дисульфид-углероды, а после продолжительного нагрева при этой температуре получают смолистые вещества, показывающие при анализе ( sS) [714]. В производстве дисульфида углерода метан и сера нагреваются до 600° С в качестве катализатора используется гель кремния [715—717]. Нагревая бутан и серу до 500—700° С, получают тиофен [718, 719] в процессе реакции образуются к тому же бутены с бутадиенами пентаны, соответственно, дают метилтеофен. Подобным же образом октаны в реакциях с серой при 270—280° С дают диалкилтиофены [720-722]. [c.148]

Рассмотрены как элементарные кристаллы полупроводников (германий и кремний), так и некоторые полупроводниковые соединения элементов III—V и II—VI групп. Особое внимание уделено относительно подвижным аримесям, таким, как Li, Си, Н и О и их взаимодействию с другими растворенными веществами и с кристаллом. [c.257]

Сток минеральных коллоидов. К этой части стока растворенных веществ с некоторой условностью относятся элементы, форма содержания которых в природных водах еще не совсем ясна и, по-видимому, многообразна. Частично они содержатся в виде коллоидов, частично в виде ионов и молекул и, вероятно, часть из них образует комплексы с органическими веществами (особенно железо и алюминий), что затрудняет их количественную характеристику, так как в зависимости от формы выражения количество их будет различно. Так, например, выражение соединений кремния в виде НЗЮз вместо 8102 дает увеличение на 28%, а выражение в виде 81 вместо 8102 — уменьшение больше чем вдвое (что составит 46% от прежнего). Такие же изменения произойдут в количественном выражении одного и того же количества алюминия и железа в зависимости от того, будет ли оно выражено в элементарной форме, т. е. А1 и Ре, или в виде окислов А12О3, ЕегОз. К сожалению, иногда при расчетах пренебрегают этим. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология