Гетерогенные химические процессы

Область протекания гетерогенного химического процесса можно определить и проще для этого проводят его при двух различных температурах, отличающихся на несколько градусов. Если при этом скорость не изменяется или изменяется незначительно, то это признак протекания процесса в диффузионной области если же изменение температуры сопровождается значительным изме- [c.167]

Скорость гетерогенного химического процесса, согласно основному постулату химической кинетики, прямо пропорциональна поверхностной концентрации веществ. Последняя величина прямо пропорциональна степени заполнения поверхности 0 (см. [c.316]

Дифференциальное уравнение скорости гетерогенного химического процесса в рассматриваемом случае запишется следующим образом [c.326]

Все сказанное выше позволяет получить математические модели гомогенных и гетерогенных химических процессов, если выразить V в виде функций концентраций, температур и давления, пользуясь методами химической кинетики- В общем случав вид уравнения скорости /-той простой гомогенной некаталитической реакции м , имеет вид [c.71]

Рассмотрим модели гетерогенных химических процессов в потоках. При этом возможны следующие случаи. [c.72]

Сеченов Г. П., Рабинович Л. Б., Альтшулер В. С., Влияние давления на массообмен в условиях протекания гетерогенных химических процессов в кипящем слое, Инж.-физ. ж., II, № 5, 606 (1966). [c.576]

При изменении условий (в данном случае температуры) гетерогенный химический процесс может переходить из одной области в другую, при этом воздействовать на скорость его будут уже другие факторы. [c.99]

Обрыв цепей в результате захвата свободных радикалов стенками реакционного сосуда, или, как его сокращенно называют, обрыв цепей на стенках, играет важную роль в газовых цепных реакциях, особенно в реакциях, идущих при малых давлениях. При обрыве цепей на стенках, который является гетерогенным химическим процессом, цепная реакция в целом является гомогенно-гетеро- [c.291]

ВЛИЯНИЕ СКОРОСТИ ДИФФУЗИИ НА ГЕТЕРОГЕННЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ [c.518]

Такой механизм процесса оказывает сильное влияние на его скорость, особенно на зависимость ее от внешних факторов. При последовательном механизме любого химического или механического процессов наибольшее влияние на скорость всего процесса оказывает скорость самой медленной стадии, независимо от ее положения в цепи процесса. Какой бы высокой ни была производительность остальных стадий процесса, их продукция будет накапливаться перед самой медленной стадией, если они предшествуют ей, или же скорость быстрых стадий будет полностью зависеть от производительности самой медленной стадии и они будут простаивать , если следуют за ней. В итоге, результирующая скорость всего процесса в целом будет зависеть от скорости самой медленной стадии. Самая медленная стадия гетерогенного химического процесса называется контролирующей лимитирующей) стадией. [c.165]

Описанные особенности диффузионных процессов позволяют совместно рассматривать стадии I и V гетерогенного химического процесса, как принадлежащие диффузионной области. [c.166]

Для управления гетерогенным химическим процессом предварительно необходимо выяснить, какая из его стадий является контролирующей. В зависимости от этого [c.166]

В чем различие гомогенных и гетерогенных химических процессов [c.53]

Каковы особенности выражения константы равновесия для гетерогенных химических процессов [c.59]

Скорость гетерогенных химических процессов [c.170]

Особое место среди гетерогенных химических процессов занимают топохимические (или твердофазные процессы), участниками которых ЯВЛЯЮТСЯ твердые тела. Топохимические превращения обычно сопровождаются чисто физическими процессами, как, например, фазовые переходы (сублимация и конденсация, плавление и затвердевание, кристаллизация и амор- [c.279]

Скорость гетерогенного химического процесса, согласно основному постулату химической кинетики, прямо пропорциональна поверхностной концентрации веществ [c.449]

В гетерогенных реакциях роль промежуточных продуктов обычно играют молекулы, связанные с поверхностью химическими силами, т. е. химически адсорбированные на поверхности. В химическом механизме гетерогенной реакции существенны обычно те или иные адсорбционные стадии (см. гл. XI). Поэтому гетерогенный химический процесс можно подразделить на следующие стадии [c.122]

Обрыв цепей в результате захвата свободных радикалов стенками реакционного сосуда, или, как его сокращенно называют, обрыв цепей на стенках, играет важную роль в газовых цепных реакциях, особенно в цепных реакциях, идущих при малых давлениях. При обрыве цепей на стенках, который является гетерогенным химическим процессом, цепная реакция в целом является гомогенно-гетерогенной. Теория обрыва цепей на поверхности реакционного сосуда развита Н. Н. Семеновым. [c.356]

Наиболее сложный гетерогенный химический процесс, протекающий на твердом пористом катализаторе, принято разбивать на следующие стадии [5] [c.12]

Для реакций, истинные механизмы которых содержат более одного элементарного акта превращения, применение основного постулата химической кинетики строго не обосновано. Так как к числу таких реакций относится большинство гомогенных и все гетерогенные химические процессы, то уравнение (1.5) следует рассматривать как аппроксимирующее выражение, удовлетворительно описывающее наблюденные данные. Это уравнение, естественно, не учитывает истинного механизма реакции и поэтому называется уравнением формальной кинетики [2, 3]. При составлении его используется принятый механизм реакции. [c.14]

Согласно основному постулату химической кинетики, скорость гетерогенного химического процесса прямо пропорциональна поверхностной концентрации веществ. Последняя величина прямо пропорциональна доле поверхности а, занятой молекулами реагирующего вещества на единицу площади катализатора поэтому можно написать [c.15]

Для гетерогенных реакций необходимо учитывать, в какой области протекает процесс диффузионной, кинетической или смешанной. Ранее был приведен метод оценки точности исключения диффузионного сопротивления при получении информации о кинетике гетерогенных химических процессов на лабораторных установках (см. стр. 393). Этот прием должен учитываться при масштабировании гетерогенных реакторов. Изменяя гидродинамические условия, процесс в некоторых случаях можно перевести в желаемую область течения. [c.424]

Увеличение движущей силы гетерогенного химического процесса достигается улучшением физико-химических условий его проведения, т. е. повышением концентрации реагирующих веществ, проведением процесса при оптимальной температуре и давлении и т. п. Развитие межфазной поверхности достигается совершенствованием конструкции реакционных аппаратов, а также изменением гидродинамических условий процесса. Увеличение коэффициента скорости к для процессов в диффузионной области достигается главным образом повышением турбулентности взаимодейству- ющих фаз, в результате которого происходит уменьшение диффузионных сопротивлений и непрерывное обновление межфазной поверхности. [c.153]

Что такое гомогенный и гетерогенный химические процессы [c.106]

ГЕТЕРОГЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС [c.107]

В гетерогенном химическом процессе исходные вещества и (в общем случае) продукты находятся в разных фазах. По виду участвующих в процессе фаз различают следующие гетерогенные системы [c.107]

Скорость превращения вещества будет определяться, естественно, условиями реакции, которые нельзя задать, а можно только определить в результате перераспределения концентраций и температур из-за одновременного протекания химической реакции и явлений переноса. Найденные из условий процесса условия реакции позволяют получить наблюдаемую скорость превращения — зависимость скорости превращения от условий процесса. И если скорость реакции зависит от концентрации и температуры, то наблюдаемая скорость превращения будет также зависеть от условий взаимодействия фаз (скорости и направления потоков, конфигурации поверхности) и их транспортных свойств (диффузия, теплопроводность, вязкость). Установление этих зависимостей является задачей исследования гетерогенного химического процесса. [c.108]

Гетерогенный химический процесс [c.109]

Гетерогенный химический процесс 119 [c.119]

Гетерогенный химический процесс 121 [c.121]

Гетерогенный химический процесс 125 [c.125]

До сих пор предметом рассмотрения являлись изотермические химические процессы, в которых температура во всем объеме их протекания одинакова. Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением тепла, что может привести к изменению температуры в месте протекания реакции и, соответственно, изменению скорости превращения. Этот эффект проявляется в гетерогенном химическом процессе, в котором в результате переноса вещества к месту протекания реакции ее тепловой эффект приводит к возникновению градиента температуры и явлений переноса тепла в объеме процесса. [c.147]

В чем суть феномена антарктической озоновой дыры Какова роль динамических и гетерогенных химических процессов в ее образовании [c.242]

Если скорость диффузии и скорость химической реакции, рассмотренные независимо друг от друга, соизмеримы, то имеется переходная область. Один и тот же процесс, в.зависимости от условий его проведения, может лежать в различных областях. Большое (влияние на характер протекания гетерогенного химического процесса оказывают давления реагирующих веществ,..хкоррстц.п охо,крв, пористость катализатора и темпера- [c.312]

Таким образом, внешние факторы неравнозначно влияют на скорость различных стадий гетерогенного процесса температура влияет в основном на скорость II—IV стадий и практически не влияет на скорость I и V стадий, зато скорости I и V стадий зависят от степени измельченностн частиц гетерогенной системы и интенсивности ее перемешивания. Такая неравнозначность различных стадий гетерогенного химического процесса значительно усложняет задачу управления им. [c.166]

Из уравнения (VIII.15.3) вытекает, что гетерогенные химические процессы в диффузионной области всегда протекают по первому порядку независимо от истинных кинетических закономерностей реакции. Следовательно, экспериментально определяемая константа скорости реакции первого порядка будет равна [c.278]

Процессы электролиза, как правило, необратимы и протекают во времени с конечными скоростями. Законы протекания электродных реакций во времени и их механизм изучаются методами электрохимической кинетики. В электрохимической кинетике используются положения химической кинетИки, но учитывается специфика электрохимических превращений, в частности то, что электрохимический процесс протекает на поверхности электрода, т. е. является гетерогенным. Электродные превращения отличаются от гетерогенных химических процессов прежде всего наличием собственно электрохимической стадии — реакции переноса заряда, называемой также стадией перехода. Поэтому и в состьетствии с законами Фарадея скорость электродной реакции [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология