Оксалаты нейтральные

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

В перманганатометрии применяют также растворы восстановителей— соли Ре(И), щавелевую кислоту и некоторые другие — для определения окислителей методом обратного титрования. Соединения Ре(II) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейтральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуется перед применением раствора Ре(II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются [c.273]

Этот процесс ускоряется на свету, поэтому растворы оксалатов рекомендуется хранить в темных склянках. Подкисленные растворы оксалатов более устойчивы, чем нейтральные или щелочные. [c.273]

Выполнение работы. Катионит подготавливают к работе в соответствии с описанием на с. 81. Пробу анализируемого раствора объемом 20 мл переносят в колонку с катионитом КУ-2 в Н-форме. Вытекающий из колонки раствор собирают в коническую колбу для титрования. Катионит промывают дистиллированной водой порциями по 10-15 мл до нейтральной реакции по метиловому оранжевому, затрачивая -80 мл. Затем через колонку пропускают небольшими порциями 40-50 мл 1М раствора оксалата аммония. Скорость пропускания растворов составляет 1-2 капли в 1 с. [c.102]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Оксалаты образуются при прибавлении к нейтральным или слабокислым растворам солей лантаноидов щавелевой кислоты или ее солей. При этом выпадают белые кристаллические осадки они не растворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах, мало растворимы в избытке щавелевокислого аммония, но хорошо растворяются в горячих концентрированных соляной и азотной кислотах. Щавелевокислые соли имеют большое значение в технологии дробного разделения лантаноидов. [c.284]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроскоп. Предметное стекло. Аппарат Киппа (для получения СОд). Стакан. Тигельные щипцы. Стеклянная палочка. Глянцевая бумага. Наждачная бумага. Магний (порошок и лента). Медная сетка. Этиловый спирт. Растворы лакмуса нейтрального, фенолфталеина, соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н.), гидроксида натрия (0,5 и 0,1 н.), гидроксида аммония (0,1 и 0,1 н., насыщенный хлоридом аммония), сульфата или хлорида магния (0,5 н 2 н.), хлорида аммония (0,5 н.), оксалата аммония (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), гидроортофосфата натрия (0,5 н.), хлорида бериллия (0,5 н.), сульфида натрия (0,5 н.). [c.215]

Действие растворимых оксалатов на катионы металлов, Растворимые оксалаты (калия, натрия и аммония) взаимодействуют с ионами кальция, стронция, бария, свинца, серебра и ртути с образованием труднорастворимых оксалатов. Кроме того, при действии оксалатов в осадок переходят также оксалаты редкоземельных элементов, тория, скандия. ОксалатЫ редкоземельных элементов выпадают в осадок в слабокислой среде, хотя, казалось бы, растворимость оксалатов должна быть меньше в нейтральной или щелоч- [c.556]

Из анионов определению алюминия не мешают 1 г сульфат-иона, по 0,1 г хлорид- и нитрат-иона очень большие количества нейтральных солей мешают [84]. Определению алюминия мешают оксалаты, тартраты, цитраты, нитрилотриуксусная кислота, ком- [c.126]

Согласно имеющимся в литературе указаниям, тиосульфат натрия осаждает гидроокись тория из нейтральных или слабокислых растворов. Обычно методика заключается в медленном добавлении раствора тиосульфата натрия к кипящему исследуемому раствору с последующим растворением осажденной гидроокиси тория в соляной кислоте для отделения ее от серы. Окончательно торий осаждают в виде оксалата. После первого осаждения осадок частично загрязнен р. з. э., особенно если отношение их к торию велико [692, 693. В таких случаях необходимо производить три или даже четыре переосаждения [355, 1461]. Определению тория тиосульфатом натрия мешают А1, S , Ti и Zr [1468], частично — уран [838, 1700]. [c.29]

Выполнение работы. Хроматографическую колонку заполняют заранее подготовленным катионитом КУ-2 в Н-форме, измельчения 0,5—0,25 мм. Затем 4—5 мл раствора, содержащего ионы меди и цинка, вливают в колонку. Колонку с катионитом промывают водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому и затем вводят 40—60 мл 0,25 н. раствора оксалата аммония. [c.99]

Ионообменное отделение бериллия с использованием оксалатов, Оксалатный комплекс бериллия менее прочен, чем соответствующие комплексы Ре, А1, ТЬ, и устойчив лишь в нейтральных или слабощелочных растворах. Разделение оксалатов этих элементов возможно в кислых раст- [c.139]

В тех же целях Са2+ осаждают в виде СаСаО НаО не из нейтрального, а из кислого раствора, так как оксалат кальция представляет собой малорастворимую соль сравнительно слабой кислоты, вследствие чего растворимость его в кислой среде значительно больше, чем в воде. Это создает благоприятные условия для образования сравнительно крупных кристаллов, но в то же время осаждение становится неполным. [c.103]

К названиям лигандов-анионов добавляют суффикс -о-(хлоро-, сульфато-, оксалато-). Исключением являются названия тех лигандов, которые традиционно рассматривают как радикалы (метил-, фенил-). Названия нейтральных лигандов суффикса не имеют. Лиганд NH3 традиционно называют аммин. [c.22]

К названиям лигандов-анионов добавляют суффикс о (суль-фато-, хлоро-, оксалато-) названия нейтральных лигандов, за исклю- [c.8]

К первой группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо щелочной среде) соли с катионами бария Ва ". Групповым реагентом является обычно водный раствор хлорида бария ВаСЬ. В табл. 16.1 в эту первую группу включены 10 анионов сульфат-анион ЗО , сульфит-анион ЗО ", тиосульфа -анион З Оз , оксалат-анион С2О4, карбонат-анион СО, , тетраборат-анион В4О5", (сюда же относятся анионы и метаборрюй кислоты ВО ), фосфат-анион (ортофосфат-анион) РО ", арсенат-анион АзО , арсенит-анион АзО ", фторид-анион Р . Иногда в эт) группу включают хромат-анион СгО , дихромат-анион Сг, , иодат-анион Ю,, периодат-анион I0 , тар- [c.419]

Если в соединение входит комплексный к а т и о и, то сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в комплекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду— акво (называют после аммиака) если лигандов несколько, то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пепта, 6 — гекса. Следующими называют лиганды — ионы, входящие в комплекс (обычно остатки кислот), добавляя к ним окончание о , например, циано (СК ), питро N0, , хлоро (С1 ), гид-роксо (ОН ), гидридо (Н ), оксо (0 ),тио (5 ), родано или тиоцианато (5СК ), оксалато (СаО ") и т. д. Наконец, следует название комплексообразователя (русское название элемента). В скобках показывают его степень окисления. Например [c.197]

Оксалаты ЬПз(С204)з-пН20 получают, добавляя щавелевую кислоту либо ее соль к нейтральным или слабокислым растворам (pH 2—3) солей РЗЭ, иттрия [c.67]

Из-за этого осаждение заканчивают в нейтральной или щелочной среде. Однако при образовании осадка оксалата кальция и при его стоянии может, если присутствует, захватываться катион Mg +, особенно в щелочной среде. Поэтому в присутствии магния осаждают в слабокислой среде, не применяя избытка NH OH. Прибавление NH OH уменьшает кислотность раствора, что обеспечивает практически полное осаждение кальция. NH OH прибавляют до pH 4,2. Тогда половина избытка осадителя находится в виде оксалат-иона QO ", а половина — в виде гидрооксалат-иоиа НС2О7. Это pH можно установить по индикатору метиловому оранжевому, изменяющему красную окраску на желтую при pH 4. Можно также пользоваться метиловым красным, изменяющим окраску при pH 5. [c.320]

Нели анализируемое вещество представляет собой бесцветный, прозрачный и нейтральный раствор, естественно, следует пpeдпoJЮжить, что в нем отсутствуют окрашенные ионы и такие катионы и анионы, которые в нейтральном растворе, соединяясь, образуют осадки. Например, если найдены кагионы IV аналитической группы, то в данных условиях отсутствуют фосфаты, карбонаты, yJЬ Ьиды и т. п. если найден катион кальция, то отсутствуют карбонаты, фосфаты, оксалаты и т. д. [c.456]

Получившийся светло-сгрып порошок закиси олова иногда содержит небольшое количество угля. При прокаливании оксалата на воздухе продукт обычпо не содержит угля, по в этом случае закись олова частично окисляется с образованием двуокиси. При высокпх температурах закись олова довольно быстро и почти нацело разлагается с образованием металлического олова и его двуокиси. Это раз.чожепие начинается в атмосфере нейтрального газа ирп 385° С, а на воздухе уже при 235° С. [c.118]

Низшие алкилгидразины (до Сц)-гигроскопичные, дымящие иа воздухе, весьма агрессивные (разъедают кожу, каучук, отчасти даже стекло) жидкости со специфич, запахом раств. в спирте, эфире и воде (с разогреванием). Высшие — кристаллич. в-ва. Колебательные н ЯМР-спектры низших алкилгидразинов свидетельствуют о наличии межмолекулярной ассоциации с большей энергией (8-10 кДж/моль), чем в Г. В масс-спектрах всех алкилгидразинов надежно регистрируются молекулярные ионы, к-рые благодаря делокализации положит, заряда между обоими атомами N распадаются в дальнейшем ие по связи N—N, а по связям р-СС или N. Моио- и диалкилгидразины-основания той же силы, что и Г. три- и тетраалкилгидразины значительно менее основны, С к-тами алкилгидразины образуют кислые и нейтральные соли. Хорошо кристаллизуются обычно гидросульфаты, оксалаты, пикраты. Гидрохлориды низших моноалкилгидразинов весьма гигроскопичны и ие имеют четких т-р плавления, а гидрохлориды аралкилгидразинов кристаллизуются легко, [c.548]

Г. в водном р-ре-сильные окислители. При pH 4 они окисляют 1 до I2, при pH 5-7-до Ю3, при pH >7-до Ю4. Нитриты в водных р-рах окисляются до нитратов, соли гидразония-до N2, СЮ2-Д0 IO3 (в нейтральной среде), 80з -до SOJ , N -дo O N , Мп04 -до MnOj и др. Формиаты и оксалаты окисляются до карбонатов. [c.573]

М анганаты(УП) (перманганаты) соли марганцовой к-ты НМПО4, известны для щелочных и щел -зем металлов, аммония, А и А1 Фиолетово-черные кристаллы (см табл ) Раств в воде Для перманганатов и, Ыа и Са известны кристаллогидраты Твердые М (УИ) термически неустойчивы, медленно разлагаются с выделением О2 уже при комнатной т-рс, скорость разложения возрастает в присут воды и при нагревании В присут восстановителей могут разлагаться со взрывом М(УП)-очень сильные окислители В щелочной среде МпО восстанавливается до МпО , в нейтральной-до МПО2, в кислой-до Мп(П) М (VII) используют в аналит химии для определения металлов, оксалатов, иодидов, бромидов и др соед (см Пермангана-тометрия) [c.643]

Основаны на образовании алюминием комплексов с органическими оксикислотами с выделением водородных ионов, которые оттитровывают щелочью. Анализируемый раствор и раствор соли оксикислоты должны быть нейтральными. Из солей оксикислотприменяюг тартраты, цитраты и оксалаты. Эти методы, так же как и ацидиметрические, в настоящее время в лабораториях почти не применяются. [c.85]

Определению калия в виде перхлората мешают сульфаты, так как сульфат натрия мало растворим в применяемых органических растворителях и может увеличивать вес остатка перхлората калия [936, 1271, 1476, 1862, 2460, 2488] Поэтому анализируемый раствор сильно подкисляют соляной кислотой и по каплям прибавляют 10%-ный раствор ВаСЬ в небольшом избытке Калий определяют в фильтрате от осадка Ва304. Сульфаты удаляют обработкой раствором оксалата бария в соляной кислоте, затем добавляют перекись водорода и аммиак В осадке находятся сульфат бария, оксалаты щелочноземельных металлов, гидроокиси железа, алюминия, марганца. Фильтрат выпариваю г досуха, прокаливают, извлекают водой и осаждают перхлорат калия [2511] Удаляют сульфат из нейтрального раствора кипячением с ВаСОз, при этом осаждается также и магний [2978] [c.31]

Определение плутония (IV). Четырехвалентный плутоний количественно осаждается в виде шестиводного оксалата [48, стр. 348]. Растворимость оксалата в воде равна 10,3-10" моль/л [57, 168]. В отличие от трехвалентного оксалата, остаточная концентрация плутония в растворе при осаждении оксалата плутония (IV) с увеличением кислотности уменьшается и оптималь-. ная концентрация HNO3 или H I составляет 3—4 М. Растворимость оксалата плутония(IV) существенно понижается в присутствии этилового спирта. Метод позволяет определять плутоний в присутствии большинства элементов за исключением тория, циркония и редкоземельных элементов. Оксалаты некоторых элементов (Ва, Мп, Со, Ni, РЬ, Sn, Sr), которые осаждаются в нейтральных растворах, остаются в растворе при достаточной концентрации кислоты >3N). При небольшом содержании указанные элементы полностью отделяются при одном осажде- [c.258]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

С оксалат-ионом в нейтральной среде уран (IV) также образует комплексные соединения, подробно из которых изучен и(С204)1 [8, 561. Константа нестойкости этого комплекса равна 5,7-10 [1054]. При подкислении раствора, содержащего и(С204)1", выпадает труднорастворимый оксалат и(С204)з. [c.18]

Оксалат кальция СаСг04 выпадает из раствора в слабокислой, нейтральной или щелочной среде, а при высокой концентрации в растворе минеральных кислот осаждения этой соли не происходит. [c.21]

Если исходная смесь оксидов содержит Th, то ipa TBop с осадком оксалата кипятят с концентрированным нейтральным или слабощелочным раствором оксалата аммония, осадок отделяют с отсасыванием и хорошо его промывают. После повторения этой операции весь Th переходит в растворимый комплекс (NH4)4Th( 204)4. [c.1161]

В раствор 27 г дигидрата щавелевой кислоты и 12 г моногидрата нейтрального оксалата калия медленно при перемешивании прибавляют по каплям конпентрированный водный раствор 12 г КаСг О . Раствор основательно упаривают и охлаждают для кристаллизации. [c.1617]

Бумага, импрегнирован-ная хроматом серебра Фильтровальная бумага с белой лентой, импрег-нированная оксалатом серебра Появление белого пятна при нанесении капли нейтрального анализируемого раствора После нанесения пробы раствора, содержащего ионы СГ, Вг и J , растворяют Ag l и Л 2Сг04 в 10%-ном (NHijj Oa, КФБ ОХ Б 6—10 мкг в 10—60 мкл 2 РЬ(П), Н8(П), СГ, 1-, 10 , N-, NO-,S N-, 820 - [794] [327] [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология