Константы равновесия азота

Метод 10. Закачка неуглеводородных газов высокого давления. Помимо двуокиси углерода наиболее приемлемым газом в этом методе является азот. Перспективность закачки азота основана на относительно хорошей смешиваемости с углеводородными смесями. Критическое давление системы СП —N2 не более 5,5 МПа, а закономерности изменения констант равновесия азота в углеводородных системах подобны аналогичным зависимостям для метана. Источниками азота помимо некоторых производств, в которых он является побочным продуктом, могут служить дымовые газы ГРЭС, содержащие до 70 % азота, а также место- [c.57]

Рис. 1. Константы равновесия азота в системе азот — метан (без поправки на состав жидкой фазы).

При определении равновесных условий гидратообразования константы равновесия азота, инертных газов и предельных углеводородов от пентана и выше принимаются бесконечно большими. Уравнение (1.40) решается методом последовательного подбора. [c.31]

Константы равновесия азота и гелия могут быть рассчитаны при помощи уравнений (У.б) —(V. 10). Для повышения точности расчета используют дополнительную зависимость коэффициентов < N2 и с не и от состава жидкой фазы, учитывающую специфические взаимодействия этих компонентов с углеводородами. [c.172]

Расчет однократной перегонки с водяным паром можно проводить, решая общую систему уравнений материального и теплового баланса с учетом содержания в смеси водяного пара. В этом случае константу равновесия для водяного пара следует принимать по какому-либо высоколетучему компоненту, не растворяющемуся в рабочих условиях в жидкости, например по метану или азоту. Такой расчет становится аналогичным расчету процесса без водяного пара и поэтому обладает значительно большей общностью по сравнению с рассмотренной выше методикой. [c.65]

Для окончательного решения задачи необходимо знать давление паров Н2О над 40-процентной азотной кислотой или константы равновесия процессов, идущих в холодильнике . При i = 30° и Р=1 ата давление паров Н2О над 40-процентной азот- [c.371]

Образование окиси азота из кислорода и азота происходит при очень высокой температуре. Термодинамические расчеты значений константы равновесия реакции (За) и расчет теплового [c.60]

Рост давления приводит к уменьшению константы равновесия, если реакция идет с увеличением числа молей, либо к ее увеличению, если в ходе реакции это число уменьшается (например, при образовании аммиака из азота и водорода). При увеличении числа молей смеси разбавление ее инертным газом увеличивает константу равновесия. [c.20]

Графики на рис. IV- и 1У-2 представляют зависимость процентного содержания аммиака, находящегося в равновесии со смесью водорода и азота, от температуры и давления. Константа равновесия К аммиака в данных условиях может быть рассчитана по формуле Харрисона и Кобе [c.319]

Каждое из этих уравнений может иметь преимущества перед другими в зависимости от того, интересуемся ли мы азотом, аммиаком, водородом или диссоциацией аммиака.) Составьте выражения для константы равновесия применительно к каждому уравнению и установите взаимосвязь между ними. [c.175]

Рис. 32. Константы равновесия при Р(. 281,2 кгс/см2 для азота

Д. Катц допускает, что равновесная константа гидратообразования К для я-бутана такая же, как и для этана, если концентрация последнего невелика. Константа К для азота и тяжелых углеводородов неопределенна, так как они или вообще не образуют гидратов или образуют их с большим трудом. Метод расчета температуры гидратообразования аналогичен методу расчета точки росы газа с той лишь разницей, что вместо константы равновесия для системы пар—жидкость берется константа равновесия для системы пар—твердое тело из рис. 142, д, е. Метод применим для давлений, которые широко используются [c.217]

Рассчитайте давление газа после диссоциации фосгена при 673 К, если 2,5 10 кг его поместить в баллон вместимостью 3,4 10 . м и добавить 1 Ю кг азота. Константа равновесия Кр == = 4,99 10 (атм). [c.237]

Зная константу равновесия, можно вычислить равновесную концентрацию аммиака в стехиометрической азото-водородной смеси из выражения [3] [c.209]

Образование димера оксида азота — процесс обратимый, протекающий с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет падать и равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейшего окисления димера в диоксид азота зависит от концентрации димера р(по), [c.103]

Рис. 29. Значения частных констант равновесия окислов азота с азотной кислотой.

Константа равновесия этой реакции равна 1,75-10 , что соответствует степени диссоциации 0,004. Жидкий аммиак растворяет щелочные и щелочно-земельные металлы, фосфор, серу, иод и многие неорганические и органические соединения. При температурах выше 1300°С аммиак диссоциирует на азот и водород [c.187]

Константа равновесия реакции 1 окисления оксида азота (II) выражается уравнением [c.219]

Первоисточником углеводородов являются гетерогенные соединения исходного органического вещества, содержащие в своем составе кислород, азот, серу и имеющие самое различное строение. Очевидно, что каждое из них могло дать начало одному и тому же углеводороду, например гексану. Однако величина константы равновесия и, следовательно, результативность всех этих реакций в отношении образования этого углеводорода была бы различной, и в каждый момент времени в систему поступало бы различное количество его. E .in иметь в виду, что дальнейшие превращения гексана зависят от его концентрации в смеси, то можно представить себе сложность и трудности термодинамиче- [c.24]

Рис. 3. Коэффициент активности для констант равновесия в системе азот — метан. Для введения поправки на состав жидкой фазы умножить значение К на коэффициент активности у

Удовлетворительные результаты могут быть получены для систем, содержащих малые количества азота и двуокиси углерода [4, 5, 6, 28, 29], при применении действительного молекулярного веса для азота и для двуокиси углерода. Рис. 22 иллюстрирует согласие между полученными и рассчитанными значениями констант равновесия для метана в трех тройных системах, содержащих 5 мольных процентов азота при 26,7° С. Точками представлены экспериментальные данные по равновесию, кривыми — значения, рассчитанные из графиков, в основу построения которых положены парафиновые системы. Максимальное отклонение между рассчитанными и наблюдаемыми константами равновесия для метана в этом случае [4, 5, 6] равно 5%. [c.111]

Полученное значение n значительно меньше значения термодинамической константы равновесия. Следовательно, в данной системе должен образовываться аммиак и расходоваться азот и водород. [c.143]

Как повлияет на константу равновесия этой реакции а) увеличение концентрации водорода б) повышение общего давления системы в) повышение температуры системы г) повышение содержания азота в выхлопных газах [c.152]

Значение константы равновесия данной реакции при 25°С равно = 110 °. Оцените применимость этой реакции для фиксации азота. [c.45]

Скорость, с которой реакция достигает состояния равновесия, имеет важное практическое значение. В качестве примера снова обратимся к синтезу аммиака из N2 и Н2. При разработке процесса синтеза аммиака Габер столкнулся с очень серьезной проблемой. Желательно было синтезировать аммиак при как можно более низкой температуре, допускающей, однако, достаточно большую скорость реакции. Но в отсутствие катализатора азот реагирует с водородом с незначительной скоростью как при комнатной, так и при намного более высоких температурах. Вместе с тем Габер должен был считаться с быстрым уменьшением константы равновесия при повышении температуры, о чем позволяют судить данные табл. 14.4. При достаточно высоких температурах, обеспечивающих удовлетворительную скорость реакции, образовывалось слишком мало аммиака. Для решения этой дилеммы необходимо было разработать катализатор, который бы обеспечивал довольно быстрое достижение равновесия при сравнительно невысокой температуре, чтобы константа равновесия оставалась еще достаточно большой. Поэтому Габер направил свои усилия на разработку именно такого катализатора. [c.58]

Моноксид азота NO даже при комнатной температуре быстро окисляется до диоксида азота NO,. В сосуд объемом 2,00л при 1000 К поместили 0,0400 моля NO и 0,0600 моля О,. В состоянии равновесия концентрация NO, оказалась равной 2,2-10 М. а) Вычислите равновесные концентрации NO и О, б) вычислите константу равновесия реакции [c.65]

Если предполагается провести реакцию, имеющую благоприятную константу равновесия, т. е. протекающую с превращением значительной доли реагентов в продукты, то остается только позаботиться о том, чтобы она имела соответствующую скорость. Последнее может оказаться нелегким делом, но напряженная работа и упорные поиски в конце концов нередко позволяют найти катализатор, ускоряющий медленную реакцию, или какой-нибудь способ гулирования слишком быстрой реакции. Прекрасным примером успешного исследования такого типа является открытие Габером катализатора для синтеза аммиака, о котором рассказывалось в гл. 14. Однако, если бы Габер пытался связать азот, проводя реакцию между N2 и О2 при 400-500°С, вместо того чтобы использовать реакцию между N2 и Н2, ему никогда не удалось бы разработать успешный процесс. Константа равновесия реакции между N2 и О2 с образованием N0 в указанном температурном диапазоне слишком мала, чтобы равновесное количество N0 было достаточным для практических целей. Даже если бы имелся катализатор, ускоряющий реакцию между N2 и О2 с образованием N0, то такая реакция все равно не имела бы практического значения. Очевидно, необходим какой-то способ, позволяющий заранее предсказывать, успеет ли реакция в значительной степени сместиться в сторону образования продуктов, прежде чем она достигнет равновесия. [c.171]

N0 образуется также при непосредственном взаимодействии N2 и О2 при повышенных температурах. Как мы видели в разд. 10.5, ч. 1, такая реакция служит важным источником загрязнения атмосферного воздуха моноксидом азота, образующимся при реакциях горения в воздухе. Однако непосредственное взаимодействие N2 и О2 в настоящее время не используется для промышленного получения N0, поскольку эта реакция имеет низкий выход как отмечалось в разд. 14.6, ее константа равновесия при 2400 К равна всего 0,05. [c.318]

П. Подсчитать а) степень превращения азота в аммиак при 427° С н давлении 300 ата 6) состав равновесной смеси газов, если в колонну синтеза поступает стехиометрическая смесь и константа равновесия Кс реакции синтсча при данн1>1х условиях равна 0,0136 на 1 моль NH3. [c.213]

При расчете по методу Доброхотова, как это видно цз при веденного здесь примера, п1)ихолится задаваться и количеством азота (а следовательно, и воздуха), и количеством водяного пара, вдуваем1)1х в генератор па 100 кг сжигаемого угля, и константой равновесия конверсии окиси углерода. Прн расчете но методу Грум-Гржимайло эти величины вьпюлятся в процессе самих вычислений. [c.292]

Логарифи константы равновесия образования, АГ/ одноатомиых газов кислорода, водорода, азота и углерода [3] ) [c.405]

Таким образом, определив значение константы равновесия этой реакции из предварительного эксперимента с более близкими друг к другу количествами реагентов и продуктов, мы получаем возможность вычислить количество присутствующего в системе азота без непссредственных измерений. [c.101]

Пример 10. Процесс окисления оксида азота (И) до диоксида сопровождается образованием димера N2O4. Рассчитать степень полимеризации ЫОг для газовой смеси, содержащей 5% (об.) NO2 в исходном газе, если давление газа составляет 0,1 МПа, а температура 40°С. Значение константы равновесия /Ср = = Рша/PniOi — 0.435. [c.38]

Зависимость константы равновесия реакции окисления отсисв азота [c.245]

Хотя настоящая корреляция основана главным образом на экспериментальных данных для нормальных парафинов, она может быть распространена на системы, которые содержат малые количества инертных газов, например азот, а также на системы, содержащие примеси нафтеновых, ароматических и других непарафиновых углеводородов высокого молекулярного веса. Как показано, корреляция применима к системам, которые содержат изопарафины и олефины, если эквивалентный молекулярный вес используется вместо действительного молекулярного веса нри расчете фактора для жидкой фазы и констант равновесия. [c.111]

Вычислить константу равновесия реакции N2 + ЗН2 2N ]я, если при некоторых температуре и давленнн и сосуд вместимостью 10 л введено 1,4 г азота и 1 г водорода. К моменту равновесия образовалось 0,85 г аммиака. [c.40]

При состоянии равновесия системы Ы2+ЗН2ч 2МНз концентрация азота 0,3 моль/л водорода 0,9 моль/л аммиака 0,4 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции и исходные концентрации азота и водорода. [c.119]

При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2N024 2N0 + 02 устанавливается при концентрации NO2 0,3 моль/л N0 1,2 моль/л О2 0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию оксида азота (IV). [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология