Реакции с соединениями бериллия, кальция, стронция и бария

РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ БЕРИЛЛИЯ, КАЛЬЦИЯ, СТРОНЦИЯ И БАРИЯ [c.50]

Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий относятся к элементам главной подгруппы II группы периодической системы. В периодах они стоят вторыми элементами, вслед за щелочными. Их атомы на наружных электронных слоях имеют по два электрона, следующие внутренние слои насыщены электронами полностью. Поэтому в химических реакциях они легко отдают только два электрона, проявляя в соединениях положительную валентность, равную двум. [c.371]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Органические соединения более электроположительных элементов — кальция, стронция и бария довольно схожи с соединениями лития и натрия по их способности присоединения к этиленовым связям и в реакциях ме-таллирования, хотя в общем они несколько менее реакционноспособны. Бериллий, подобно магнию, образует органические соединения, которые существенно ковалентны по структуре и относительно реакционноспособны, хотя и уступают магнийорганическим соединениям. [c.470]

В литературе отсутствуют указания на то, что щелочноземельные элементы — кальций, барий, стронций и радий — способны к образованию электрофильных реагентов. Отчасти это объясняется высокой энергией кристаллических решеток их солей, высокой энергией сольватации ионов, образующихся при разрушении решетки, и непрочностью предполагаемой связи с углеродом. Вызывает некоторое удивление, что ни бериллий, ни магний, легко образующие металлоорганические соединения, ни разу не обнаружили способности вступать в подобные реакции. Не появилось также ни одного сообщения о присоединении к олефинам солей цинка и кадмия по механизму, включающему электрофильную атаку металлом. Существование в водной среде таких ионов, как Сс1 (ОСОСНз) + [30], и сходство с химическими свойствами соединений ртути и таллия тем не менее предполагают возможность обнаружения электрофильных реакций с участием элементов II группы, которые образуют достаточно прочную ковалентную связь с углеродом. [c.242]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

В давние времена химики называли землями многие неметаллические вещества. Когда было установлено, что окись магния и окись кальция имеют щелочную реакцию, эти соединения стали называть щелочными землями. Сами металлы (магний, кальций, стронций и барий) были получены Хемфри Дэви в 1808 г. Бериллий был открыт в минерале берилле (BeaAbSieOis) в 1798 г. и выделен в 1828 г. [c.521]

Нами установлено, что при действии альфа-пиколина на растворы солей бериллия последний количественно выделяется в виде гидроокиси, которая в условиях, рекомендуемых нами, образуется в достаточно плотной форме, а следовательно, обладает и малой адсорбционной способностью. Несмотря на то, что образующаяся соль пиколина понижает диссоциацию пиколи-на — основания (уменьшение концентрации [ОН] ), реакция идет до конца, так как альфа-пиколин, являясь несколько более сильным основанием, чем пиридин, создает концентрацию ионов [ОН], достаточно высокую для количественного выделения гидроокиси бериллия. В то же время концентрация [ОН] недостаточна для выделения гидроокисей магния, кальция, стронция и бария. Кроме того, мы установили, что с марганцем, кобальтом, никелем и цинком альфа-пиколин образует комплексные соединения, достаточно прочные при определенной величине pH раствора. Величина pH, устанавливающаяся в растворе после при- [c.87]