Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Парциальные давления HI и НгО над водными растворами хлористого водорода

    Парциальное давление паров хлористого водорода над водными растворами соляной кислоты нри различных температурах [31] [c.135]

    ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ H l И HgO мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА [c.337]

    Пример 2. Парциальное давление хлористого водорода над 40%-ным водным раствором при 20°С равно 399 мм рт. ст. Средний коэффициент активности соляной кислоты 1,812 парциальное давление хлористого водорода над 4 м раствором 0,02 мм рт. ст. Определить коэффициент активности в 40%-ном растворе НС1. [c.210]


    Основные научные исследования посвящены термодинамике растворов. Сформулировал (1911) законы, выражающие в количественной форме влияние теплот испарения компонентов на изменение состава пара растворов с ростом температуры (законы Вревского). Изучил (1916) зависимость теплоемкостей, теплот образования и давления паров водных растворов аммиака, хлористого и бромистого водорода от температуры. Совместно с 5. Я. Никольским создал (1929) новый метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации молекул ассоциированного компонента в парах растворов. [c.118]

    Способ изотермической абсорбции использовался с начала зарождения производства соляной кислоты. Поскольку с понижением температуры уменьшается и парциальное давление НС1 над водными растворами соляной кислоты, то путем изотермической абсорбции можно полнее извлекать НС1 из газов и получать соляную кислоту более высокой концентрации. При этом вместе с хлористым водородом сорбируются также некоторые летучие примеси. Изотермическую абсорбцию целесообразно применять для получения концентрированной кислоты и для переработки хлористого водорода низкой концентрации. [c.493]

    Хлористый водород образуется при плавлении некоторых хлоридов как продукт их гидролиза. Ионы водорода, появляющиеся в расплаве хлоридов при растворении НС1, как и в водных растворах, весьма энергично окисляют металлы. Ионы водорода в солевые расплавы вносятся водой, попадающей из атмосферы, из материала контейнера и остающейся в плохо осушенной соли. На рис. 13.2 приведена диаграмма зависимости скорости коррозии циркония и железа в расплавах щелочных и щелочно-земельных хлоридов от природы атмосферы. Термодинамическая оценка процессов коррозии металлов в кислородсодержащих солях отражена коррозионными диаграммами. Такие диаграммы составлены для различных металлов по отношению к расплавленным щелочам, нитратам, карбонатам, сульфатам. В них представлена зависимость электродных потенциалов металла от парциального давления хлора в системе (для хлоридов) либо О г парциального давления углекислого газа (для карбонатов). Для характеристики окислительно-восстановитель- [c.365]


    Генерирование двуокиси серы производят в барбато-рах (рис. 3, 3). Для образования фтористого водорода сухой воздух пропускают над разбавленной фтористоводородной кислотой в пластмассовом сосуде при определенной температуре. Проходящий воздух насыщ ается фтористым водородом в соответствии с парциальным давлением HF над раствором фтористоводородной кислоты. Нужные концентрации можно получить путем изменения температуры, концентрации фтористоводородной кислоты и (или) скорости движения воздуха. Хлористый водород в требуемых концентрациях получают путем испарения определенных количеств водного НС1 в обогреваемой трубке. Раствор НС1 накачивают при по- мощи перистальтических насосов (рис. 3, 6). [c.17]

    Как видно из изложенного, при наличии в растворе превращения молекул растворенного газа парциальное давление газа над раствором ниже, а растворимость выше, чем в случае, когда такого превращения не происходит. Этим объясняется исключительно высокая растворимость в воде таких газов, как хлористый водород и аммиак. Например, в водним растворе H i почти полностью диссоциирован на ионы Н" " иС1, т. е. константа равновесия реакции диссоциации велика и согласно уравнению (I. 27) парциальное давление НС1 над раствором мало. [c.24]

Смотреть страницы где упоминается термин Парциальные давления HI и НгО над водными растворами хлористого водорода: [c.212]    [c.320]    [c.12]    [c.367]    [c.367]    [c.246]    [c.240]   
Смотреть главы в:

Справочник химика Том 3 Изд.2 -> Парциальные давления HI и НгО над водными растворами хлористого водорода



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водород водный раствор

Водород растворов Nal

Давление над растворами

Давление парциальное

Давление хлористого водорода

Хлористый водород

Хлористый водород парциальное давление

Хлористый водород раствор



© 2025 chem21.info Реклама на сайте