Углекислый газ равновесное парциальное давлени

Если взять температуру, близкую к комнатной, например 300° К. то равновесное давление углекислого газа будет значительно меньще парциального давления этого газа в атмосфере, а именно [c.183]

Как видно, равновесное парциальное давление углекислого газа и К р будут изменяться с температурой. [c.183]

Из этого уравнения видно, что для вычисления Кр нужно знать состав равновесной смеси, который может быть определен методами химического газового анализа (вода—поглощением хлористым кальцием и серной кислотой углекислый газ—поглощением 40% раствором едкого кали окись углерода—поглощением 8% аммиачным раствором хлористой меди). Однако можно найти Кр и иначе, а именно, зная парциальные давления исходных веществ и убыль одного из них Рх. Последнюю легко определить, сконденсировав при определенной температуре водяной пар и измерив уменьшение общего давления равновесной смеси газов. [c.63]

По мере насыщения карбонизуемого раствора углекислым газом устанавливается равновесие между концентрацией СОо в газе и концентрацией СОд в растворе, после чего процесс поглощения прекращается. Давление углекислого газа над раствором в условиях такого равновесия называется равновесным парциальным давлением углекислого газа. [c.204]

Напомним, что в этом уравнении парциальное давление углекислого газа отвечает равновесному состоянию и называется упругостью диссоциации карбоната кальция. [c.182]

При растворении воздуха в масле соотношение между входящими в состав воздуха газами изменяется. Так, воздух содержит по объему азота и кислорода соответственно 78 и 21%, а если он растворен в масле, то содержит по объему азота 69,8 и кислорода 30,2% Равновесное содержание углекислого газа в масле над воздухом составляет по объему 0,01—0,03%, что соответствует обычной концентрации этого газа в воздухе. Растворимость газа в масле при данной температуре зависит от парциального давления газа (рис. 7.11). Изучение динамики этого процесса позволило установить [7.17], что при данном диаметре газового включения время полного растворения его в масле тем меньше, чем меньше остаточное давление газа, растворенного в масле (рис. 7.12). [c.205]

Обозначим через Рсог и рна парциальные давления взятых для реакции углекислого газа и водорода. В реакции из них отчасти образуются окись углерода и водяной пар, парциальные давления которых равны между собой. Обозначим Рсо.равнов=Рн20.равнов=Рх-Тогда равновесное парциальное давление углекислого газа [c.62]

По данным табл. 20 составлен график, представленный на рис. 5. На графике зависимость между концентрацией бикарбоната калия и парциальным (равновесным) давлением углекислоты в газовой фазе представлена в виде кривой. Прямая показывает содержание углекислого газа в 2 /V растворе в зависимости от процента бикарбоната. [c.39]

Отсюда следует, что при отсасывании углекислого газа из реакционного пространства в системе развивается реакция распада известняка, причем восстанавливается парциальное давление газа, отвечающее равновесному состоянию. Чем интенсивнее будет отсасываться газ, тем дальше система будет находиться от состояния равновесия, тем с большей скоростью она будет стремиться к равновесию. [c.182]

Равновесное парциальное давление кислорода над смесью перекиси и окиси стронция составляет 1 ат при 215°. Следы перекиси стронция получены при нагревании окиси стронция на воздухе, причем Фишер и Плетце [191 получили перекись стронция с выходом до 16% путем нагревания окиси стронция при температуре около 410° под давлением кислорода 100 ат. По патенту Пирса [20J можно получить 85% перекиси стронция при 400—500° и 105—126 кг1см (102—122 ат). Поскольку спрос на стронциевые соли невелик, промышленное производство перекиси водорода из перекиси стронция возможно лишь при оформлении процесса как циклического, например через углекислый стронци . Однако трудности обжига аналогичны тем, которые наблю- [c.106]

Величина равновесного парциального давления СО над раствором зависит от его состава. Более карбонизованным растворам соответствует и более высокое равновесное парциальное давление СО2 и, наоборот, чем выше парциальное давление С0 в газе, тем большая полнота карбонизации может быть достигнута. Повышение же полноты карбонизации, как указывалсь ранее, приводит к возрастанию степени использования натрия. Следовательно, при увеличении давления и концентрации углекислого газа, поступающего на карбонизацию, повышается степень использования натрия. [c.206]

W РсОз) РС0> РО2 — парциальные давления углекислого газа, окиси углерода и кислорода в равновесной смеси. Константы k и kp для одной и той же реакции численно не равны, между ними существует следующая зависимость [c.192]

Для этой цели используется острый водяной пар, подаваемый в нижнюю часть дистилляционной колонны, который, барботируя через жидкость, нагревает ее, повышая вьщеляясь в газовую фазу, разбавляет газ, снижая парциальное давление аммиака. Пристутствие СО2 в жидкости снижает равновесное давление аммиака над жидкостью вследствие образования в ней углекислых солей аммония и тем самым затрудняет его отгонку. По этой же причине ухудшается и отгонка СО2 в присутствии в растворе аммиака. Таким образом, скорость и полнота отгонки аммиака из жидкости зависят от температуры, давления аммиака в газовой фазе и от состава жидкости. [c.195]

Избыточное количество СОг не оказывает влияния на выход, карбамида но концентрация ее оказывает значительное влияние Чем выще концентрация СОг в исходном газе, тем выще степень конверсии. Обычно источником СОг служит экспанзерный газ — отход от производства аммиака. Содержащиеся в углекислом газе примеси (Нг, СО, N2, О2 и другие) уменьшают парциальное давление аммиака и, следовательно, его растворимость в жидкой фазе. Так, например, если при начальном содержании СО в исходном газе 98—99% степень конверсии составляет 65—66 % при содержании СО2 85—86% степень конверсии, при прочих равных условиях, снижается до 45%. Рост степени конверсии с повышением общего давления в системе синтеза показан на рис. 381. Так как карбамид образуется только в жидкой фазе, то чем больше степень заполнения ею аппарата (плотность загрузки),тем больше в нем жидкой фазы и больше равновесное давление над. ней газовой фазы (см. выше) — это увеличивает выход карба-мида [c.542]

Аммиак поглощается, рассолом сравнительно быстро, а углекислый газ — медленно, причем скорость поглощения его значительно увеличивается с повышением содержания аммиака в жидкости. По мере поглощения аммиака рассолом повышается давление его паров над жидкостью. При определенной концентрации и температуре раствора давление паров аммиака над ним становится равным парциальному давлению паров аммиака в газе, который подают на абсорбцию, и тогда процесс поглощения прекращается. Известно, что чем выше парциальное давление газа, тем больше скорость его растворения в жидкости. Поэтому скорость абсорбции будет тем больше, чем выше парциальное давление NH3 и СО2 в поступающем газе и чем меньше равновесное давление паров NH3 над раствором. Разность между парциальным давлением газа и давлением его паров над раствором определяет скорость поглощения газа. По мере повышения в рассоле содержания СО2 давление паров NH3 над жидкостью понижается, растворимость Na l уменьшается по мере увеличения содержания аммиака. [c.265]

Для смещения этой реакции в нужном направлении, т. е. слева направо, и ее непрерывного протекания должен быть обеспечен постоянный подвод тепла в течение всего процесса, который проводится при определенной температуре, зависящей от парциального давления СО2 над углекислым кальцием. Диссоциация углекислого кальция происходит до тех пор, пока парциальное давление образовавшейся СО 2 (газовой фазы) не станет равновесным с давлением СО2 над поверхностью СаСОз. В этих условиях дальнейшее разложение карбоната прекращается. [c.34]

Результаты этих расчетов представлены на рис. 5.3— 5.5. На рис. 5.3 и 5.4 нанесены равновесные значения парциального давления СОг на поверхности как функции отношения Р ХЦРооХ- Результаты, которые были получены, можно было заранее предсказать а именно, что с увеличением Тю (/ соХ убывает, а с уменьшением [PqoX уменьшается и (/ со,),- Иными словами, количество углекислого газа СОг, находящегося на поверхности, уменьшается с увеличением температуры поверхности или с уменьшением парциального давления СОг, которое вызывается уменьшением давления СОг во внешнем потоке. [c.170]