Титрование при образовании ионных ассоциатов

Титрование при образовании ионных ассоциатов [c.66]

Применение окрашенных титрантов устраняет необходимость в специальных индикаторах. Роль последних выполняет небольшой избыток самого титранта. Описаны титриметрические определения с участием окрашенных реагентов, главным образом, при окислительно-вос-станов ительном титровании. Значительна роль окрашенных титрантов при реакциях, связанных с образованием ионных ассоциатов (см. гл. I, разд. Титрование в двухфазных системах ). [c.80]

Двухфазное титрование с образованием ионных ассоциатов. Пример — определение пикриновой кислоты титрованием раствором соли основного красителя (хлориды метиленового синего, сафранина, хризоидина и т.п.) в присутствии хлороформа. К отмеренному объему анализируемого раствора добавляют небольшой объем хлороформа и титруют при взбалтывании [c.77]

На двухфазном титровании с образованием ион ного ассоциата основано определение содержания пикриновой кислоты титрованием раствором соли основного красителя, например хлорида метиленового голубого, сафранина, хризоидина, в присутствии хлороформа [43, 44]. В склянку с притертой пробкой-емкостью 50 мл помещают 10 мл анализируемого раствора пикриновой кислоты и 2—3 мл хлороформа и титруют 0,01 н. раствором метиленового голубого при взбалтывании. Образуется ионный ассоциат катиона метиленового синего с анионом пикриновой кислоты, который легко экстрагируется хлороформом. Конечную точку титрования устанавливают по окрашиванию водного слоя в синий цвет, не исчезающий при взбалтывании, [c.171]

В спектрофотометрическом титровании использована и реакция образования ионных ассоциатов хлорат- и перхлорат-ионов с ионами калия, осуществляемая в условиях, исключающих образование твердой фазы. Металлиндикатором служил нитхромазо, чувствительно реагирующий в слабокислых растворах на ионы калия [171]. Реакция зависит от природы и концентрации органического сорастворителя. Сравнительное изучение разных растворителей показало, что фотометрическое детектирование образования ионных пар К+-С10з , К+-С104 наиболее успешно проходит в среде 50%-ного ДМСО. [c.125]

Поверхностноактивные вещества (а) Образование ионных пар, экстрагируемых в безводный растворитель, такой как хлороформ. Двухфазное спектрофотометрическое титрование (б) анионные поверхностно-активные ассоциаты с катионом основого красителя (кристаллического фиолетового, и метиленового синего и др.) (в) катионные поверхностно-активные ассоциаты с анионами сульфофталеинов или ксантеновых красителей (тетрабромфенолсульфонфталеином, бенгальским красным и т д.) [55, 56] (г) неионные поверхностно-активные могут давать ассоциаты с К" и анионным красителем (тет-рабромфенолсульфофталеином) которые экстрагируют в о-дихлорбензол [57] [c.310]

По некоторым соображениям ионы калия с анионами комплексных фторидов урана и тория образуют в присутствии ДМСО, как и в других случаях, нейтральные ионные ассоциаты К2 -и02р4 и К2+ ТЬРб , более устойчивые, чем комплексы с металлиндикато-ром. Реакции протекают без образования твердой фазы. Возможно дифференцированное титрование смеси определяемых элементов. [c.125]

Электропроводность растворов можно измерять с высокой точностью только в разбавленных растворах. В этом случае выполняются требования теории межионного взаимодействия Дебая — Гюккеля— Онзагера и зависимость X—Ус линейна для 1—1-валентного электролита (в то время как зависимость 7—с —не линегаа — см. рис. 2.1). Отклонение от линейной зависимости к—Ус свидетельствует об образовании ассоциатов, ионных пар. На практике линейная зависимость реализуется только для растворов электролитов в отсутствие примесей ионного характера. В силу этих причин, как указывалось ранее, следует отдавать предпочтение методу кондуктометрического титрования, а не прямой кондуктометрии. [c.104]

В рассматриваемом диапазоне кжслотности основной интерес представляет реакция (1). В литературе [13—23] приведены значения констант равновесия реакций этого типа, полученные с помощью обычных методов определения концентраций кислоты в водной фазе (измерение pH, титрование стандартными растворами щелочи и т. д.). Однако при вычислении констант не учитывалась возможность образования ассоциатов, вследствие чего полученные значения должны рассматриваться не как истинные, а как кажущиеся. Более того, только в редких случаях опыты проводились в среде с постоянной ионной силой многие исследователи даже не пытались поддерживать постоянство коэффициентов активности в водноп фазе. [c.514]

Дифференцирующее действие диоксана в рассматриваемой смеси качественно можно объяснить также на основе структурных представлений, исходя из образования молекулярных комплексов Н2О — С4Н802 и существования двух форм воды с различной диэлектрической проницаемостью [100]. При малом содержании диоксана в воде молекулы Н2304 взаимодействуют главным образом с ассоциатами вода — вода и диссоциируют с отщеплением двух протонов. При увеличении содержания в смеси диоксана ион-динольное взаимодействие молекул кислоты происходит уже с ассоциатами вода—диоксан, и диссоциация кислоты ограничивается отщеплением лишь одного протона [99]. Интересно отметить, что на кривой потенциометрического титрования скачок [c.166]

Между IHA и 1ИА имеется значительное различие, так как степень переноса протона различна у обоих ассоциатов. В первом случае перенос протона сводится, самое большее, к образованию водородной связи, тогда как во втором, особенно если титрование проводится хлорной кислотой, характер переноса протона скорее приближается к образованию ониевого иона, вследствие чего спектральные свойства ШАс и /Н 4 различны. Степень переноса протона также меняется в зависимости от того, является ли s основной молекулой, способной к значительной координации с протоном, или это только молекула растворителя, обладающего низкой основностью (например, уксусной кислоты). В последнем случае суммарная реакция мон ет быть выражена упрощенно следующим образом [c.187]