Взаимная растворимость метилэтилкетона и воды

Метилизобутилкетон также обладает рядом преимуществ по сравнению с метилэтилкетоном (табл. 24), к числу которых относятся большая скорость фильтрования, меньшая температура застывания полученного масла и (вследствие более высокой температуры кипения и низкой взаимной растворимости с водой) меньшие потери. [c.157]

Взаимная растворимость метилэтилкетона и воды [1] [c.65]

Таблица 115 Взаимная растворимость метилэтилкетона и воды [1]

По литературным данным, метилэтилкетон с водой обладает частотной взаимной растворимостью [141. Так, при Т = 20° С растворимость МЭК в воде составляет 22,6%. Однако, как показала экспериментальная проверка, растворимость МЭК даже в слабом растворе кислот становится полной. Таким образол, применение чистого МЭК для экстракции низкомолекулярных кислот не представляется возможным. В целях уменьшения растворимости МЭК в кислой воде применяется дополнительное введение в раствор некоторого количества бензола. [c.88]

Расчет коэффициентов активности из данных о взаимной растворимости компонентов р а с т в о р а22. По мере того как компоненты раствора химически все более различаются друг от друга, отклонения раствора от закона Рауля возрастают. Большие положительные отклонения приводят в конце концов к ограниченной взаимной растворимости компонентов. Так, в системах спирт — вода метиловый, этиловый и пропиловый спирты полностью смешиваются с водой однако растворы этих спиртов отличаются все увеличивающимися отклонениями от закона Рауля. Бутиловый спирт, для растворов которого в воде характерны очень большие отклонения от закона Рауля, растворяется в ней ограниченно. Аналогично ведут себя и системы кетон — вода. Ацетон и вода смешиваются полностью с умеренными отклонениями от идеальности, тогда как метилэтилкетон и вода ограниченно смешиваются и обнаруживают большие положительные отклонения от закона Рауля. [c.94]

ВЗАИМНАЯ РАСТВОРИМОСТЬ И РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ-ЖИДКОСТЬ В СИСТЕМАХ ИЗОМАСЛЯНЫЙ АЛЬДЕГИД-Н-ПЕНТАН—ВОДА И МЕТИЛЭТИЛКЕТОН-Н-ПЕНТАН-ВОДА [c.61]

Рис. 2. Взаимная растворимость и равновесие л ид-кость — жидкость в системе. метилэтилкетон — н-пентан — вода при 20°С, мае. %

Изучена взаимная растворимость и равновесие жидкость— жидкость в системах изомасляный альдегид—н-пентан—вода и метилэтилкетон—н-пентан—вода. [c.63]

Взаимная растворимость в системе метилэтилкетон — изомасляный альдегид — вода при 20°С, мае. % [c.39]

Взаимная растворимое гь в системе метилэтилкетон—толуол — вода при 20 С, мае. % [c.41]

Легко видеть, что Ф13 > Фаз, если взаимная растворимость в системе 1—3 меньше, чем в системе 2—3. Иными словами, прибавление к бинарной системе третьего компонента увеличивает относительную летучесть того вещества, которое обладает меньшей взаимной растворимостью с добавляемым (рис. 14 и 15). Из рассмотрения рис. 14 и 15 следует, что в обоих случаях с увеличением концентрации метилэтилкетона или нитрометана, ограниченно растворимого в воде, относительная концентрация последней в паровой фазе возрастает. [c.51]

В заключение укажем, что энтальпии образования расслаивающихся смесей могут быть измерены непосредственно для составов системы лежащих в области расслаивания, что осуществлено, например, для смесей воды с бутиловыми спиртами, метилэтилкетоном, сложными эфирами уксусной кислоты и др. (см. выше). При этом очевидно, что зависимость от состава в пределах области гетерогенности является линейной. Из данных о Н (х) в расслаивающихся системах могут быть надежно определены теплоты образования насыщенных жидких слоев, значения которых непосредственно отражают влияние температуры на взаимную растворимость жидкостей (см. подробнее в [143, с. 47]). [c.99]

Целью настоящей работы является получение данных по взаимной растворимости и равновесию жидкость—жидкость в системах изомасляный альдегид—н-пентан—вода и метилэтилкетон—н-пентан—вода,-необходимых для разработки технологии получения метилэтилкетона изомеризацией изомасляного альдегида. [c.62]

Изучена взаимная растворимость и равновесие жидкость—жидкость в системе метилэтилкетон—вода—н-пентан при 20°С (табл. 3, 4, и рнс. 2). Как видно, метилэтилкетон извлекается из водного раствора н-пентаном, значение коэффициента распределения метилэтилкетона меняется от 1,19 до 3,61. [c.62]

Диаграмма рис. 63 описывает схематически фазовые состояния бинарной системы метилэтилкетон (А) — вода (В). Диаграмма показывает, что эти компоненты образуют лишь индивидуальные кристаллы. В жидком состоянии при достаточно высокой температуре компоненты А и В неограниченно растворимы один в другом. При более низких температурах раствор расслаивается на две жидкие фазы, образуя растворы, обозначенные буквами Ьх и Буквой К отмечена критическая точка взаимной растворимости двух жидкостей под давлением равновесного с ними насыщенного пара. При более низкой температуре, например, при температуре и давлении г° в равновесии находятся раствор г, раствор г" и насыщенный пар г". На проекции р—Т области расслаивания отвечает кривая [c.233]

Значение этого способа дегидратации для практики возрастает, если систему поддерживать в жидком состоянии. В данном случае можно использовать неирерывнодействующую аппаратуру для жидкостной экстракции. Рассмотрим, например, систему, показанную на рис. 19. Область расслаивания двух жндкпх фаз здесь больше, чем на рис. 18, и примыкает к оси А (метилэтилкетон) — В (вода). Точки 5 (12,6% воды) и Т (77,6% воды) соответствуют взаимной растворимости воды и метилэтилкетоиа. Так как растворимость хлорида кальция в кетоне незначительна, для практических целей можно считать, что точка О на рис. 19 (отвечающая точке О на рис. 18) находится на оси А—В. Можно принять также, что точки, соответствующие точкам Р и / на рис. 18, лежат на той же оси между точками А и О на рис. 19. Хорды равновесия, соединяющие кривые растворимости, аналогичные кривым Р1 и 10 (см. рис. 18), с хлоридом кальция и его гидратом, на рис. 19 не показаны. [c.39]

Если известны составы сосуществующих фаз при нескольких температурах, то, пользуясь рассмотренными соотношениями, можно предсказать температуру и состав смеси в критической точке растворимости. Для определения состава смеси в критической точке находят по данным о взаимной растворимости при нескольких температурах значения констант А тз. В и полученные значения откладывают на графике (рис. 82 или 83). Через найденные таким образом точки проводится кривая, которая экстраполируется до пересечения с пограничной кривой. Такой расчет показан на рис. 83 на примере системы метилэтилкетон — вода. Кривая аЬ является геометрическим местом точек, координатами которых являются значения констант А ж В при различных температурах. Точка пересечения а линии аЪ с пограничной кривой определяет положение на диаграмме критической точки растворимости. Ей соответствуют значения констант Л = 1,23 и 5 = 0,40. Искомый состав смеси в критической точке растворимости определяется путем нахождения линии — = onst, проходящей через точку а. [c.250]

Логинова М. А., Завадская Н. Т., Смирнов В. А., Объедкова Л. В. Взаимная растворимость и равновесие жидкость—жидкость в системах изомасляный альдегид—н-пентан—вода и метилэтилкетон—н-пентан—вода. — В сб. Основной органический сшггез и нефтехимия. Ярославль. 1982, вып. 17, с. 61—64. [c.73]

Изучена взаимная растворимость и равновесие жидкость—жидкость в системах метилэтилкетон—изомасляный ал1 дсгнд—вода, мети,л-этилкетон—толуол—вода и изомасляный альде1 ид—толуо, —вода. [c.42]