Химические компонента идеального раствора

Связь химического потенциала (х, с мольной долей а , компонента идеального раствора дает подстановка значения f из уравнения (1.40) в уравнение (1.35) [c.27]

Уравнение (124.1) применимо к идеальному раствору любой концентрации (в пределах, допускаемых растворимостью). Если = 1, то р, = ць т. е. в (124.1) является химическим потенциалом или энергией Гиббса чистого -го компонента. Изменение химического потенциала -го вещества А[д,г при образовании идеального раствора (при переходе моля вещества из состояния чистого вещества в состояние компонента идеального раствора) будет равно [c.353]

Растворы, близкие по свойствам к идеальным растворам, существуют в действительности. Они образуются из веществ, близких по своей природе смеси изотопов, смеси изомеров, смеси соседних гомологов в рядах органических соединений, смеси органических веществ с разными замещающими функциональными группами и т. п. Получим простое соотношение между химическим потенциалом компонента идеального раствора и его составом. Для изменения химического потенциала компонента при образовании раствора в соответствии с уравнением (VI, 6) можно написать [c.211]

Идеальные растворы. Подставляя в уравнения (VI, 19) выражения для химического потенциала компонента идеального раствора из (VI, 43) или (VI, 45), получим [c.213]

На основании выражений для химического потенциала идеального раствора и соотношений (У1.26) и (ХП.29) легко убедиться, что в идеальном растворе парциальные молярные энтальпии /1г.ид и парциальные молярные объемы и,-.ид компонентов зависят только от 7 и р [c.306]

Задание. Выразите химический потенциал компонента идеального раствора через его молярную долю х/ в растворе. Для этого используйте уравнения (а), (б) и (10.1). За стандартное состояние компонента примите его состояние в чистом виде (Я =Л,о). [c.182]

Активностью а, компонента раствора называется термодинамическая величина, подстановка которой вместо концентрации в формулу химического потенциала компонента идеального раствора делает ее справедливой для реального раствора. [c.182]

V). Применим снова выражение (1.14.9), означающее, что химический потенциал i-ro компонента идеального раствора в жидкой (или твердой) фазе равен его химическому потенциалу в равновесном паре над раствором [c.61]

Окончательно для химического потенциала i-ro компонента идеального раствора получается выражение [c.61]

Введем в уравнение (1.14.17) под знак логарифма некоторый множитель Y , который учитывал бы все отклонения свойств раствора от свойств идеального раствора. Этот коэффициент называется коэффициентом активности, а произведение молярной доли х на 7 называется активностью i-ro компонента в растворе. Таким образом, активность -го компонента — это такая функция, которая, будучи подставлена в выражение химического потенциала, компонента идеального раствора вместо его [c.61]

Окончательно для химического потенциала компонента идеального раствора имеем [c.130]

В 3 этой главы были получены формулы для химического потенциала компонентов идеального раствора, а также были введены понятия активности и коэффициентов активности как меры отклонения от идеальности. Все рассуждения в 3 были основаны на том, что в выражении для химического потенциала компонента раствора, находящегося в состоянии насыщенного пара, парциальное давление заменялось его значением из закона Рауля. [c.137]

Химический потенциал компонента идеального раствора согласно (1.108) определяется уравнением [c.100]

В соответствии с (1.103) химический потенциал или парциальный молярный изобарный потенциал компонента идеального раствора равен [c.132]

Химический потенциал компонента идеального раствора выражается соотношением [c.46]

Получается такая же форма концентрационной зависимости химических потенциалов, как для компонентов идеального раствора. Зависимость определяется идеальным энтропийным фактором КТ 1п XI. [c.49]

Заметим, что химический потенциал компонентов идеальной смеси газов по виду совпадает с химическим потенциалом идеального раствора. Отличие состоит в виде (Д. (Г, р). [c.76]

Следовательно, химический потенциал компонентов идеального раствора [c.238]

Из изложенного выше вытекают следующие выражения для химических потенциалов компонентов идеального раствора [c.521]

Поэтому химические потенциалы компонентов идеального раствора определяются значениями их концентрации [c.21]

Очевидно, что химические потенциалы компонентов идеальных растворов не зависят от природы и концентраций других компонентов, а различие между отдельными компонентами идеальных растворов определяется лишь различием величин IX] Т, Р). [c.13]

Уравнение (2.4.9) справедливо и для реакций в идеальных растворах. Действительно, химические потенциалы компонентов идеального раствора могут быть представлены в виде [см. формулу [c.138]

Структурные элементы. Уравнение закона действия масс (П.40), выведенное в Приложении, получается непосредственно из выражения (П.38) для химических потенциалов компонентов идеального раствора. В формализме структурных элементов такая процедура, вообще говоря, становится неправомочной. Дело в том, что в случае кристаллов химических соединений между концентрациями структурных элементов, принадлежащих различным подрешеткам, существуют определенные стехиометрические соотношения. Например, для бинарного кристалла МХ,- с дефектами Шоттки отношение полной концентрации узлов анионной подрешетки [Хх] + [Ух] и концентрации узлов катионной подрешетки [Мм]+[Ум] постоянно и равно стехиометрическому коэффициенту г=2м/2х- Это приводит к тому, что структурные элементы в различных подрешетках нельзя добавлять независимо друг от друга изменение числа структурных элементов в одной подрешетке неизбежно приводит к изменению их числа в другой. Таким образом, в отличие от формализма относительных составляющих единиц, структурные элементы, вообще говоря, нельзя рассматривать как независимые компоненты системы и, следовательно, им нельзя приписать определенные значения химических потенциалов [37]. Тем не менее закон действия масс легко сформулировать в общем виде и в рамках формализма структурных элементов, если оперировать с изменениями термодинамических функций всего кристалла при протекании в нем единицы квазихимической реакции. [c.67]

Значит, в идеальных растворах молекулы разных компонентов обладают мало отличающимися друг от друга молекулярными полями. Пространственное распределение молекул в идеальном растворе такое же, как и у каждого из компонентов идеального раствора. Отсюда можно сделать вывод, что идеальные растворы получаются при смешении таких веществ А и В, молекулы которых как бы взаимозаменяемы и в растворе не проявляют ни стремления к образованию химических соединений А ,В , ни тенденции к ассоциации в рои или комплексы вида А или В, . [c.209]

Таким образом и для растворенного вещества [уравнение (1.45)1 и для растворителя [уравнение (1.46)] в области предельных разбавлений мы получили такую же форму концентрационной зависимости химических потенциалов, как для компонентов идеального раствора. Такая зависимость определяется идеальным энтропийным фактором RT 1п Х . [c.15]

Химический потенциал компонента идеального раствора выражается формулой (1.6). Для неидеальных систем химические потенциалы компонентов раствора выражаются уравнением [c.15]

Для химического потенциала любого компонента идеального раствора справедливо [c.24]

Коэффициент активности характеризует работу или изменение химического потенциала при переходе компонента идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации [c.146]

Химический потенциал идеальных растворов. Термодинамическим условием равновесного распределения -го компонента между раствором и паром при данных температуре и общем давлении является равенство химического потенциала этого компонента в обеих фазах [c.174]

Отклонения реальных растворов от свойств идеального раствора являются следствием таких химических явлений, как сольватация, ассоциация и диссоциация компонентов, а также следствием чисто физических факторов таких, как влияние различных молекулярных объемов и силового поля молекул. [c.11]

При растворении полимеров в низкомолекулярных жидкостях энтальпия смешения АН в большинстве случаев мала в случае эластомеров она, как правило, положительна. Хорошая растворимость полимеров в большом числе растворителей обусловлена необычайно высокими значениями энтропии смешения. Именно с последним обстоятельством связаны и отклонения свойств растворов полимеров от свойств идеальных растворов. Теория растворов полимеров [2—5] позволила рассчитать энтропию смешения полимера с растворителем исходя из определения числа способов, которыми могут разместиться молекулы растворителя среди связанных в длинные гибкие цепи сегментов макромолекул (конфигурационную энтропию смешения). Несмотря на ряд существенных приближений используемой модели, полученные с ее помощью уравнения свободной энергии смешения и, соответственно, парциальных мольных свободных энергий компонентов системы (химических потенциалов полимера н растворителя) позволили объяснить важнейшие особенности поведения растворов полимеров. [c.33]

Уравнение для химического потенциала компонента в неидеальном растворе газов, т. е. в смеси реальных газов, может быть найдено тем же путем, что и уравнения для идеального раствора, но в уравнении (V, 21) следует учесть зависимость и от V [см. уравнение (IV, 34)], а в уравнении (V, 22)—зависимость 5 от V [см. уравнение (IV, 42)]. Конкретный вид этих уравнений должен быть найден из уравнений состояния смеси реальных газов, в которой поведение компонента отличается от его поведения в индивидуальном состоянии. [c.181]

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

Сочетая уравнения (VI, 3), (VI, 106) для случаев, когда пар— идеальный газ, или уравнения (VI, За) с (VI, 9) для пара—не-идеального газа, получаем для химического потенциала компонента идеального жидкого раствора уравнение [c.190]

Для построения термодинамики растворов надо прежде всего получить формулу для химического потенциала компонента раствора. Про1Х1 е всего начать решение этой задачи с -го компонента идеального раствора. [c.130]

Из изложенного вьипе вытекают следующие выражения для химических потенциалоп компонентов идеального раствора [c.63]

Предельно разведенные растворы ииогда называют пдсальнымп. Внешний вид уравнений (7.113) и (7.114), казалось бы, дает основания для наименования их идеальными, так как эти уравнения похожи на выражение химического потенциала компонента идеального раствора [c.247]

Активность и коэффициент активности [2]. Когда чистая жидкость или смесь находится в равновесии со своим паром, химический потенциал каждого компонента в жидкости должен равняться химическому потенциалу этого компонента в паре. Это является следствием требования термодинамики, согласно которому при небольшом изменении состава системы, находящейся в равновесии при постоянных температуре и давлении, свободная энергия должна оставаться неизменной, т. е. дО)г, р = 0. Таким образом, если можно считать пар идеальным, те химический потенциал -то компонента в растворе можно написать в такой же форме, как уравнение (7), причем в этом случае р,- представляет собой парциальное давление данного компонента в паре, который находится в равновесии с раствором. В случае неидеального пара парциальное давление надо заменить идеальным давлением или летучестью-, оста навливаться на этой поправке более подробно нет необходимости. Согласно закону Рауля, парцйальное давление пара любого компонента идеального раствора пропорционально его молярной доле XI в растворе, следовательно, химический потенциал этого компонента жидкой фазы составляет [c.193]

Величину ДЗсм нетрудно найти. Напищем уравнение (VI, 13) для химического потенциала компонента идеального раствора в следующей форме [c.235]

Сравнение уравнений для химического потенциала компонентов реального раствора (VI, 3) [>. = ° T)+RT 1пр /Р](пар—идеальный газ) и (VI, За) (Г)+7 Г1п/ //1 (пар-реальный газ) с уравнением для химического потенциала компонента в идеальном растворе (VI, 13) ц,.= д°(7 )+/ Т1пл показывает, что отношение (или / ]) играет такую же роль в уравнениях для реального раствора, что мольная доля компонента л ,—в уравнениях для идеального раствора. Это отношение называется термодинамической активностью компонента раствора (или, сокращенно, активностью компонента) н обозначается через О . Таким образом, в том случае, когда пар—идеальный газ [c.207]