Завадский

Широкие исследования по разложению карбонатов проводились Центнершвером, Гюттигом и Завадским с их сотрудниками. Более ранние исследования были посвящены главным образом определению давления диссоциации и вычислению теплот диссоциации. Центнер-швер с сотрудниками [30] изучал кинетику диссоциации карбонатов свинца, магния, кадмия, цинка, таллия и серебра и получил для роста давления 8-образные кривые. Он объяснил эти кривые образованием промежуточных основных карбонатов такое объяснение не является общепринятым. Скорость реакции достигает максимума и затем изменяется по закону первого порядка, что характерно для многих уже упомянутых экзотермических реакций разложения в твердой фазе. Этот автор встретился с присущей для карбонатных систем трудностью, а именно с установлением ложного равновесия . [c.297]

Результаты многих исследовательских работ подтвердили справедливость предположений Лангмюра. На них основывается вывод некоторых кинетических зависимостей, описывающих ход процесса термической диссоциации твердых тел, при допущении, что зародыши твердой фазы продукта образуются в небольшом количестве. Согласно Завадскому и Бретшнайдеру, такое допущение верно, когда реакция проходит при небольшой удаленности от состояния равновесия. Если же отдаление от состояния равновесия значительное, т. е. при большом перенасыщении в системе (которое определяется как отношение текущего значения парциального давления компонента А к давлению при равновесии, Рл/) лрав ). то одновременно с реакцией на границе фаз происходит образование зародышей новой твердой фазы. Вследствие этого величина поверхности соприкосновения фаз возрастает, что приводит к ускоре- [c.260]

По мнению И.Завадской [ 23], оценка изменения свойств за одинаковый промежуток времени неправильна. Одна и та же длительность испытания, в зависимости от температуры, будет соответствовать различным [c.27]

Завадский [70], изучая эти реакции при 800° С на кварцевом катализаторе, обнаружил, что наряду с Другими компонентами образуется сероуглерод и сероокись углерода. Он высказал предположение, что сначала получается сероокись углерода по уравнению [c.141]

Закономерность Завадского — Бретшнайдера [c.437]

Закономерность Завадского — Бретшнайдера связана с проявлением одного из вариантов так называемого компенсационного эффекта химической кинетики. Его сущность заключается в том, что в уравнениях, выражающих зависимость константы скорости к или скорости V химической реакции от температуры [c.437]

Еще с 1930 г. известно [136], что окислять аммиак в окись азота можно также на окисях висмута и железа при температурах около 300°. Недавно Завадский [120] показал, что многие окислы или смеси окислов дают приемлемые выходы закиси азота. Особенно активны окиси, легко образующие низшие окислы. Например, перекись бария, легко разлагающаяся с образованием окиси бария, дает закись азота в качестве главного продукта даже в отсутствие газообразного кислорода. Очень активны также смешанные катализаторы, содержащие двуокись марганца и окись железа или окись меди, а также закись никеля с кислородом, предварительно сорбированным ее решеткой [137]. С другой стороны, даже платина может давать [120] заметные количества закиси азота при температурах ниже 450°. Сравнение рис. 75 и 76 показывает, что кар- [c.322]

При рассмотрении многокомпонентных систем, у которых на кривых зависимости вязкости от состава появляются максимум или минимум, возникает аналогия с явлением азеотропии. Эту аналогию исследовал Фауст [74], основываясь на результатах работы Завадского [75], и обнаружил связь между этими явлениями. [c.329]

В разделе Окисление аммиака на платиновой сетке приведена реакция образования закиси азота. Однако на металлических платиновых катализаторах в обычных условиях получаются лишь следы закиси азота. Завадский [141] недавно описал условия, при которых на катализаторах-сетках действительно образуется закись азота. [c.314]

Окисление КНз воздухом на окисных катализаторах Условия 10% КНз в воздухе, остальные условия по Завадскому [141] [c.315]

Рис. II-5. Нитевидная коррозия (по Е. Завадскому),

Завадский также наблюдал несколько случаев разложения карбонатов, где E Q. [c.294]

Завадский и его сотрудники пришли к заключению, что скорость образования зародышей в карбонатах зависит от давления двуокиси углерода и особенно мала, когда последнее приближается к давлению диссоциации. Если давление значительно выше соответствующего диссоциации, зародыши иногда образуются очень быстро. Это согласуется с выдвинутым Рогинским предположением о том, что скорость подобных процессов определяется степенью пере-сыщенности системы [43]. [c.302]

Завадский и Бадзинский [271] исследовали каталитическое разложение N0 на платиновой сетке в динамических условиях в области температур 7 1000°К. Ими установлено, что имеются две стадии реакции. На первой стадии скорость убыли N0 описывается уравнением [c.106]

На основании данных Брунера и Завадского [380] о произведении растворимости сульфидов Н. А. Тананаев [210]составил следующий ряд сульфидов [c.60]

Общие законы химической кинетики, отражающие влияние температуры и давления на скорость реакций, своеобразно преломляются в топохимических процессах. Здесь обнаруживаются эффекты, которые не встречаются в гомогенной кинетике и природа которых до конца не раскрыта. В случае обратимых реакций ряд эффектов (Смита — Топли, Завадского — Бретшнай-дера, некоторые случаи компенсационного эффекта) могут быть интерпретированы с единых позиций, принимая во внимание степень удаления изучаемой системы от равновесного состояния. [c.437]

Если обратимое термическое разложение твердого вещества проводить в вакууме в области АГ, затем в атмосфере газообразного продукта реакции в соответствующей области АГ при одном давлении р = onst, потом при более высоком постоянном давлении р = onst и т. д., то эффективная энергия активации закономерно возрастает при условии, что реакция протекает в кинетическом режиме и не осложнена побочными процессами (табл. 2.1.20). Эта закономерность известна как правило Завадского — Бретшнайдера [14, 27]. Увеличение энергии активации Е , как правило, компенсируется изменением А и сравнительно слабо зависит от изменения Гер. [c.437]

Польские ученые Завадский и Гаевский [268] предложили кинетическое уравнение реакции восстановления СО2 с учетом обратной реакции второго порядка по СО [c.200]

Работу Нагеля [133] повторили Кобе и Хосмеп [72]. В случае смеси 11% аммиака и 89% кислорода степень превращения аммиака в закись азота составила — 40%, причем максимальная степень превращения наблюдается при температуре около 225° С на катализаторе висмут — окись железа. Кобе и Хосмеп подчеркивают важное значение объемной скорости, концентрации аммиака в кислороде и времени действия катализатора, и в их статье описывается влияние этих переменных на поведение катализатора. Данные о влиянии температуры на выход закиси азота, окиси азота и азота при трех различных скоростях подачи газа обобщаются также в недавнем сообщении Завадского [141] (рис. 4). [c.314]

Завадский указывает, что многие окислы или смеси окислов активны в реакции образования закиси азота, выход которой достигает 80% (табл. 4) при этом наблюдается максимум выхода при 400° С. С новышением температуры выход окиси азота увеличивается и, по-видимому, максимальной величины достигает при темнературе, значительно превышаюш ей 500° С. С точки зрения недавно опубликованных результатов Кобе и Хосмена [72 ] возникает вопрос, не изменяются ли зависимости, полученные Завадским, с изменением времени действия катализатора. [c.315]

Образование зародышей является весьма специфическим свойством твердых веществ, и этот процесс в большой степени зависит, от подвижности компонентов решетки. Для СаСОд СаО+СОз при 800—900° подвижность компонентов решетки довольно высокая, а потому и скорость образования зародышей как окиси кальция, так и карбоната кальция достаточно велика для того, чтобы равновесие могло легко установиться. Однако в случае окиси цинка зародыши карбоната цинка при действии двуокиси углерода образуются столь медленно, что даже при высоких температурах и давлениях двуокиси углерода равновесие никогда не достигается. Завадский иСцамборска [42] заметили, что энергия активации в 48 ккал, полученная для скорости диссоциации карбоната цинка, значительно больше теплоты реакции 16,5—17 ккал (см. также [32]). Они объяснили это отсутствием обратимости диссоциации 2пСОз—>2пО-(-СОа- [c.301]

Завадскому и Брэйтшнайдеру удалось показать, что отжиг кристаллов карбонатов при давлении газообразной двуокиси углерода, превышающем давление диссоциации, способствует уменьшению скорости образования окисной фазы при последующем разложении в вакууме. Это свидетельствует о предпочтительном образовании зародышей в местах повреждений поверхностей кристаллов, пропадающих при отжиге. [c.301]

Завадский и Брэйтшнайдер сформулировали условия, при соблюдении которых могут быть точно определены энергии активации для реакции на поверхности раздела при диссоциации карбонатов. Они пришли к заключению, что реакцию требуется изучать либо в высоком вакууме, предпочтительно методом потерь в весе, либо методом, подобным примененному Спенсером и Топли [24] для карбоната серебра с учетом реакции рекомбинации. [c.302]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.329 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.285 ]

Происхождение видов путем естественного отбора (1991) -- [ c.483 , c.517 ]

Журнал физической химии 2003 N01 (2003) -- [ c.0 ]

Пятьдесят славных лет (1971) -- [ c.133 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология