Энтальпия двуокиси углерода

Двуокись углерода (СОг) может находиться в газообразном (углекислый газ), сжиженном (углекислота) и твердом (сухой лед) состоянии. Агрегатное состояние двуокиси углерода зависит от его теплосодержания (энтальпии), температуры и давления. Так, в сжиженном виде двуокись углерода может находиться при давлении от 73 (критическое) до 4 28 ат (давление тройной точки) и температуре от 31 до —56,6°С. При температуре ниже —66,6°С двуокись углерода переходит в твердое состояние, а лри температуре выше 31°С может находиться только в газообразном состоянии. [c.182]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением энергии, либо поглощением ее. Обычно эта энергия имеет форму теплоты. Если при смешивании каких-либо веществ в сосуде происходит химическая реакция с выделением теплоты, то содержимое сосуда разогревается.. В другом случае, если между этими веществами происходит химическая реакция с поглощением теплоты, содержимое сосуда становится более холодным. Эти факты можно описать, приняв, что каждое вещество имеет некоторую энтальпию и что общая энтальпия продуктов реакции отличается от энтальпии взятых реагентов. В соответствии с законом сохранения энергии теллогареакг и равна разности энтальпий продуктов реакции и реагентов при стандартной температуре. Так, смесь бензина и кислорода имеет большую суммарную энтальпию, чем при той же температуре продукты их взаимодействия, которыми являются двуокись углерода и вода. Как следствие этого, при реакции выделяется некоторое количество тепла, продукты реакции нагреваются и находящиеся с ними в контакте материалы также нагреваются. [c.21]

При 25° С /Сл=0,00258. Изменение стандартной энтальпии и изменение стандартной энтропии неблагоприятны для реакции гидратации, как это видно из табл. 7.2. Тем не менее растворенная двуокись углерода, образующаяся в результате обмена веществ в наших тканях, должна гидратироваться, чтобы превратиться в ион НСО и проникнуть в легкие. Изменение энтропии в этой реакции отрицательно, поскольку при соединении двух молекул в одну уменьшается число поступательных и вращательных степеней свободы системы. Величина ДСр отрицательна, потому что смесь Н2О+СО2 поглощает больше теплоты при увеличении температуры на 1 градус, чем Н2СО3. [c.221]

Это значит, что все полимерные материалы независимо от термодинамических констант процесса полимеризации после завершения процесса образования находятся в термодинамически неустойчивом состоянии. Однако, как уже отмечалось ранее, сама по себе термодинамическая возможность протекания какого-либо процесса (в данном случае разложения) еще не обусловливает определенных скоростей его протекания. В противном случае, например, все органические вещества давно бы превратились в двуокись углерода и воду. Все процессы окисления органических веществ протекают с. выделением тепла (уменьшением энтальпии) и увеличением энтропии системы. Они термодинамически выгодны при любых температурах. Однако скорости процессов окисления очень сильно зависят от температуры. При обычных тем пературах жизнедеятельности окисление с заметной скоростью протекает только в присутствии специальных катализаторов. [c.116]

Это значит, что все полимерные материалы независимо от термодинамических констант процесса полимеризации после завершения процесса образования и удаления мономера, не вступившего в реакцию, находятся в термодинамически неустойчивом состоянии по отношению к своим мономерам. Однако, как уже отмечалось ранее, сама по себе термодинамическая возможность протекания какого-либо процесса (в данном случае процесса разложения) еще не обусловливает высоких скоростей протекания этого процесса. Если бы это было не так, то, например, все органические вещества давно бы превратились в двуокись углерода и воду. Все процессы окисления органических веществ протекают с выделением тепла (уменьшением энтальпии) и увеличением энтропии системы. Это значит, что они термодинамически выгодны при любых температурах. Однако скорости процессов окисления очень сильно зависят от температуры. Так, самопроизвольное термическое окисление органических веществ (включая полимеры) протекает с заметной скоростью при температурах выше 100 °С. При обычных температурах жизнедеятельности окисление с заметной скоростью протекает только в присутствии специальных катализаторов. [c.192]

В исследовании особенностей термодинамического поведения систем вблизи критической точки азеотропа в первую очередь представляет интерес концентрационная зависимость различных термодинамических функций. Значения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, вычисленные по данным Р—у—Т—Ки получены нока только для двух систем — для системы шестифтористая сера — двуокись углерода [5] и этан — двуокись углерода [4, 6]. [c.146]

Рис. 4.10. Зависимость энтальпии от температуры для системы этан — двуокись углерода (для критического состава азеотропа).

Да и вся форма кривой должна быть аналогичной кривым для концентрированной зависимости объемов и энтальпии (экспериментальные данные для системы этан — двуокись углерода [4, 6]). [c.152]

Получены данные для внутренней энергии (11), энтальпии (Я), энтропии (5) и фугитивности (/). Фуги- тивность на концах критической кривой изучена, в связи с исследованием свойств бесконечно разбавленных критических фаз, также для системы шестифтористая сера — двуокись углерода [7]. Все перечисленные свойства оказались на критической кривой гладкими функциями состава (табл. 5.2). [c.179]

Рис. 5.5. Критическая кривая энтальпия — состав для системы этан — двуокись углерода.

Система этан — двуокись углерода пока, насколько известно из литературы, единственная (не только для систем с азеотропом, но и вообще для растворов), для которой изучены различные термодинамические функции вдоль всей критической кривой. Очень интересно, что несмотря на наличие азеотропа в этой системе, и внутренняя энергия, и энтальпия, и энтропия, и, наконец, фугитивность компонентов на критической кривой являются гладкими функциями критического состава системы. Соответствующие выражения для полных производных от этих величин представляют собой в критической точке азеотропа (как и для проекции о — Ni) неопределенные выражения. Они могут раскрываться как конечные величины (в общем виде их раскрыть нельзя), что и подтверждается экспериментальными данными. [c.198]

Рис. 6.8. Концентрационная зависимость парциальной мольной энтальпии для системы этан — двуокись углерода при 32,2 °С.

Рис. 6.9. Концентрационная зависимость энтальпии для системы этан — двуокись углерода при 31,1°С.

Энтальпия сгорания ДЭК.АБ определена в усовершенствованном калориметре В-08 [2]. Калибровка калориметрической системы проведена по эталонной бензойной кислоте марки К-2 U =—26460 Дж-г ) при стандартизированных условиях сжигания. Энергетический эквивалент системы составил =70735 16 Дж-Ом-. Удвоенная средняя квадратичная ошибка 0,02% (по 10 определениям). Образец помещали в бомбу в ампуле из полиэтиленовой пленки и сжигали при давлении кислорода 3-10 Па. По данным хроматографического анализа использованный кислород содержал примеси, мол. % азот — 0,8, окись и двуокись углерода —0,002, углеводороды — 0,001. [c.52]

Изобара — изотерма /г—Л 2 подходит к этой критической точке с бесконечной касательной. Она, как и изобара — изотерма объем — состав, меняет здесь свой знак чероз бесконечность и также должна иметь точку возврата первого рода. На рис. 4.9 представлены данные о концентрационной зависимости энтальпии для системы этан — двуокись углерода. Как и на рис. 4.6, кривые 1 и 3 — критические изобары — изотермы для смеси, соответственно, с меньшей и с большей, чем у критической фазы азеотропа, концентрациями этана. Показана и критическая изобара — изотерма /г—N2 с точкой во-5-врата для азеотропа (пунктирная линия). Из этого рисунка видно, что характер концентрационной зависимости энтальпии полностью соответствует характеру концентрационной зависимости объема. Это хорошо согла- [c.149]