Азотная кислота, дегидратация

Оксид азота (V) N205 (азотный ангидрид) получают дегидратацией азотной кислоты фосфорным ангидридом нли по реакциям [c.407]

Нитросорбид (III) получают из сорбита (I) путем его дегидратации в присутствии катализаторов кислого характера и последующего нитрования полученного сорбида (II) концентрированной азотной кислотой или смесью азотной и серной кислот [1, 2]. [c.15]

Близок к описанному способ [202], в котором после отгонки в вакууме легколетучих раствор дикарбоновых кислот освобождают от катализатора, пропуская его через ионообменный фильтр, и затем упаривают в вакууме досуха. Безводную смесь кислот разгоняют вакуумной ректификацией при температуре дегидратации янтарной и глутаровой кислот. В кубе колонны остается в основном адипиновая кислота, 5—10% глутаровой кислоты и смолы. Кубовый остаток промывают водой, обрабатывают при 50—100 °С азотной кислотой и в результате получают относительно чистую адипиновую кислоту. [c.109]

Гидроксид олова (IV) существует в форме 5п (ОН) 4 — -оловянной кислоты и в форме АгЗпОа-г/НгО — р-оловянной кислоты, которая получается из ос-формы при дегидратации, а также при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с оловом. а-Форма может быть получена действием гидроксида аммония на соли олова (IV). Она растворяется в щелочах и кислотах р-форма не растворяется ни в щелочах, ни в кислотах, но может быть переведена в раствор после сплавления со щелочью. [c.206]

Имеются указания, что. можно получать тем же способом камфару и из изоборнеола [186], но это сомнительно, так как в условиях реакции должна происходить дегидратация изоборнеола и окисление образовавшегося камфена до смеси циклических кислот. Возможно, в соответствии с этим было предложено окислять 66%-НОЙ азотной кислотой не изоборнеол, а его простой метиловый эфир (XII), который получают метоксилированием камфена (III) [266]. Указывают, что выход камфары составляет при этом 83%. [c.106]

Казанский [72] окислял 3-метилциклогексанон разбавленной азотной кислотой в присутствии метаванадата аммония при 60—90° и получил две изомерные адипииовые кислоты (83%), которые были подвергнуты циклизации сухой перегонкой над гидроокисью бария. Полученные кетоны (выход 50%) обрабатывали метилмагнийгалоидом и полученные спирты подвергали дегидратации. Фракционированием продукта дегидратации (выход 52%, считая на кетоны) были получены [c.455]

Были выдвинуты различные точки зрения иа природу растворов азотной кислоты. Особое внимание было обращено на растворы азотной кислоты в серной. Полагали, что в смесях этих кислот происходит обратимая реакция гидратации — дегидратации азотной кислоты. В более концентрированной серной кислоте азотная кислота может дегидратироваться до пятиокиси азота. Большие различия в ультрафиолетовой области спектра безводной азотной кислоты и ее растворов в концентрированной серной кислоте были приписаны присутствию N305. [c.556]

Термическую дегидратацию ведут в растворителе, например, псевдокумоле, при 200—230 °С, повыщенном давлении и с подачей инертного газа. Такой продукт более загрязнен и доочищается перегонкой в вакууме или перекристаллизацией. Принципиальная схема получения тримеллитового ангидрида при окислении азотной кислотой [120] представлена на рис. 17. [c.93]

Для ириготовлопня катализатора, пригодного для работы в произ-водствеппых условиях, поступают следующим образом. 24,5 кг окиси алюминия (по качеству такой, какую применяют для дегидратации спиртов до олефинов), 1,53 кг едкого натра, 1,63 кг окиси хрома (СггОз), 7—9 л воды и 2,7 л 62%1-ной азотной кислоты смешивают в смесителе в течение 40 мин. Смесь формуют в виде шаров или кубов, сушат при 150° в течение 10 час. и затем подвергают денитрации нри 450° и течение примерно 4 час. Принято считать, что катализатор, предназначенный для технических це- [c.58]

Оксид азота (V) N205 получают реакцией дегидратации азотной кислоты - оксидом фосфора (V) [c.203]

Получают оксид азота (+5) дегидратацией азотной кислоты с помощью РаОв или окислением NO2 озоном [c.262]

Дигидраты оксинитратов циркония и гафния с небольшим количеством воды образуют гексагидраты 2г(Н )0(Ы0з)2-6Н2О, хорошо растворимые в воде. При обработке ди- или гексагидрата оксинитрата гафния 70—100%-ной азотной кислотой через несколько суток выделяются кристаллы НГ(Ы0з)4 6Н. 0. Это очень гигроскопичное и быстро гидролизующееся соединение. Дегидратация ди- и гексагидратов оксинитратов циркония и гафния гачинается при 40° и сопровождается частичным их разложением. Процесс дегидратации характеризуется отсутствием четких границ существования отдельных гидратов и соединений с различным соотношением ЫО3 2г, что, как и поведение их в растворах, указывает на полимерную структуру. [c.290]

МССИ IIN Ot—Н]0—HtSO находятся в виде гидратов, пря этоы гидраты серной кис-.лоты образуются за счет дегидратации гидратов азотной кислоты. [c.32]

Во второй главе показано, что нитрующая активность серно-азотной кислотной смесн определяется соотношением между серной кислотой и водой. В кислотной смеси это соотношение по мере расхода азотной кнслоты на нитрование >1еняется. так как на каждую молекулу израсходованной азотиой кислоты выделяется молекула воды. Вместе с этнм меняется и нитрующая активность кислотной смесн. Способность кислотной смеси полностью отдать содержащуюся в ней азотную кислоту на нитрование ароматического соединения будет определяться соотношением серной кнслоты и воды в отработанной кислоте. Это соот-ношенне принято называть показателем дегидратации (ПД) [c.60]

Наиболее важными и общеупотребительными нитрующими агентами как в лабораторной, так и в промышленной практике являются азотная кислота и ее смеси с серной кислотой или с олеумом (так называемая нитрующая смесь), с уксусным или фосфорным ангидридом, т. е. с такими агентами дегидратации, в присутствии которых легко образуется ион ни-трония N0+2- [c.9]

По Шааршмидту [42], механизм нитрования смесью HNO3+ H4SO4 заключается в дегидратации азотной кислоты до азотного ангидрида, который затем присоединяется к бензольному ЯДРУ1 Образующееся при зтом дигидропроизводное бензола [c.153]

Катализ применяется при получении важнейших неорганических продуктов основной хи.мической промышленности водорода, аммиака, серной и азотной кислот. Особенно велико и разнообразно применение катализа в технологии органических веществ, прежде всего в органическом синтезе — в процессах окисления, гидрирования, дегидрирования, гидратации, дегидратации и др. При помонги катализаторов получают основные полупродукты для синтеза высокополимеров. Непосредственное получение высокомолекулярных соединений полимеризацией и поликонденсацией мономеров также осуществляется с участием катализаторов. На применении катализаторов основаны многие методы переработки нефтепродуктов каталитический крекинг, риформинг, изомеризация, ароматизация и алкилирование углеводородов. Жидкое моторное топливо из твердого (ожижение твердого топлива) получают при помощи катализаторов. [c.210]

Раствор выпаривают, и смесь сухих солей подвергают дегидратации при 340—400°. Это обеспечивает получение низкотемпературной модификации ЫазРзОю, устойчивой ниже 450°, которая в отличие от высокотемпературной модификации, устойчивой выше 450°, не слеживается во влажной среде и не комкуется при растворении в воде . Для стабилизации низкотемпературной формы триполифосфата предложено применять добавки небольших количеств (до 1%) карбамида, азотной кислоты, нитрата аммония и др. Эти добавки способствуют также более полному превраш ению ортофосфатов в триполифосфат и придают белизну продукту. [c.286]

КОЙ С выравниванием давления, помещают избыток фосфорного ангидрида. Очень медленно ( мл/мин) добавляют по каплям дымящую азотную кислоту. Одновременно пропускают сухой озонированный кислород. Образующийся при энергичной реакции N505 переносится током кислорода в переходную трубку, в которую для дегидратации остаточной НКОз помещен рыхлыми слоями фосфорный ангидрид. МаОб конденсируется в приемнике, охлаждаемом смесью сухой лед/СНгС . Б качестве приемника служит трубка Шленка, [c.513]

Свойства. Белый студенистый осадок или (после высушивания) белое стекловидное вещество, старение которого сопровождается прогрессирующей дегидратацией с образованием Р-оловянной кислоты при нагревании процесс старения ускоряется. Свежеприготовленный влажный продукт растворяется в серной, соляной и азотной кислотах, а также в растворе гидроксида иатрия с образованием соответствующих солей олова (IV). Свежеприготовленная а-оловянная кислота рентгеноаморфна по мере ее старения-на размытых дебаеграммах появляются линии, соответствующие 8пОг. [c.827]

При этом в числе продуктов реакции -получаются не только оксинитросоединения образоваться могут также соответствующие эфиры азотной кислоты или продукты дегидратации. Так, например, аа-дифенилэтилен (СоН ЗгС СНг -реагирует в четыреххлористом углероде с безводной азотной кислотой с образованием нитроспирта ( 6Hs)2 (0H) H2N02, а триметилэтилен в аналогичных условиях образует нитроолефин ( Ha)a (N02) H3, что, повидимому, является следствием дегидратации соответствующего нитроспирта, образующегося при реакции в начальной стадии этилен при действии смеси азотной и серной кислот [c.41]

ЧТО при добавке мочевины как перехватчика предполагаемых нитрозирующих агентов выход дибензоилфуроксана практически не меняется (вспомним, что добавка мочевины к азотной кислоте, в которой процесс осуществляется именно через нитрозированне, подавляет образование фуроксана, Ш.1.5). Более того, прн добавке нитрита натрия, обеспечивающего наличие нитрозирующих агентов, выход дибензоилфуроксана уменьшается наполовину. Авторы приходят к выводу, что под влиянием серной кислоты происходит дегидратация нитрокетона (очевидно, до нитрилоксида) [c.223]

Уменьшение упругости паров азотной кислоты по линии НКОд— Н2 804 при следовании от точки НКОд, до мнению Сапожникова, объясняется как уменьшением концентрации всей Содержащейся смеси HNOз, так и частичной дегидратацией НКОз при увеличении концентрации серной кислоты. [c.75]

В присутствии безводной серной кислоты происходит дегидратация азотной. Вследствие этого количество реакционноспособной азотной кислоты уменьшается, и нитрационная способность смеси падает. Поэтому концы "кривой (N02)11 не доведены до линии HNOз— [c.76]

О возможности образования азотного ангидрида в смесях азотной и серной кислот. Как изложено выше, по мнению Сапожникова, в смесях, бедных водой, т. е. очень близко к линии HNOз — Н2804 (рис. 4), происходит дегидратация азотной кислоты с образованием азотного ангидрида. [c.81]

На рис. 14 приведена схема процесса разделения дикарбоновых кислот, предложенная в патенте [204]. Маточный раствор после отделения адипиновой кислоты освобождается от воды и азотной кислоты в испарителе 1, Полученный расплав дикарбоновых кислот с температурой плавления около 110 X направляется в низ дистилляционной колонны 2. В нижнюю часть колонны подается также декагидронафталин, нефтяная фракция Сольстрон-170 или другие углеводороды, образующие азеотропные смеси с янтарным ангидридом. При температуре в кубе колонны 180—275 °С происходит дегидратация янтарной кислоты, и [c.109]

Оксид алюминия активный, гамма-модификация окиси алюминия А12О3 — цилиндрики или шарики белого цвета (возможен кремовый оттенок) с сильноразвитой поверхностью. Продукт получают, растворяя технический гидроксид алюминия в растворе едкого натра (гидроксида натрия) и осаждая иэ образовавшегося раствора алюмината натрия подкислением азотной кислотой-гидроксид алюминия осадок фильтруют, промывают, высушивают, размалывают, пептизируют азотной кислотой, формуют полученную тестообразную массу, сушат, измельчают, просеивают и прокаливают. Применяют для осушения масел и газов, а также как катализатор в процессах гидратации и дегидратации. [c.739]

Препараты окиси алюминия, служившие катализатором, приготовлялись из алюминиевых квасцов осаждением аммиаком и последующей дегидратацией прокаливанием. Препараты окисножелезных катализаторов приготовлялись из одной и той же пенты металлического железа Армко , путем растворения в азотной кислоте и последующего осаждения аммиаком. [c.282]

С серной, соляной и азотной кислотами слабой и средней концентрации они не взаимодействуют. При температуре кипения этих кислот наблюдается заметное взаимодействие. Количество растворившейся основной соли за один и тот же промежуток времени в указанных кислотах возрастает от калиевого алунита к водородному. По стойкости к неорганическим кислотам основные соли можно расположить в следующий ряд НгА< < (NH4) гА< Na2A< КзА, где А — Ale (SO4) 4 (ОН) 12. При нагревании выше температуры кипения (автоклавные условия) все основные соли полностью растворяются в кислотах относительно небольших концентраций ( 10 %). В концентрированных кислотах все основные соли алюминия растворяются практически полностью. Обожженные при температуре дегидратации (450—550 °С), эти соли растворяются в неорганических кислотах также слабых и средних концентраций. [c.47]