ООО реакция с азотным ангидридом

СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, при прохождении которых образуются отдельные химические вещества. Например, разложение газообразного азотного ангидрида происходит по схеме [c.229]

На рис. 156 соединения азота и фосфора расположены своими характеристическими точками по ступеням окисления. Стремление фосфора к окислению резко отличается по сравнению с азотом. В результате окислы азота или азотная кислота способны окислять уголь реакция фосфорного ангидрида с углем эндотермична [c.285]

В своей работе А. И. Титов и Н. В. Щитов [115] показали что в ряде случаев нитрования парафинов азотной кислотой и NOi, особенно при высокой температуре, необходимо допустить участие в реакции радикала NOg, который образуется из азотного ангидрида по схеме [c.264]

Синтез ацетилнитрата осуществлен Пикте и Хотинским следующим образом [9] азотный ангидрид, полученный посредством перегонки концентрированной азотной кислоты над РгОа, вносили равными частями в уксусный ангидрид, причем он растворялся в последнем без заметного повышения температуры реакционной смеси. Для отделения ацетилнитрата от избытка уксусного ангидрида продукт реакции перегоняли в вакууме при 70 мм и 22° (если перегонку производить при обыкновенном давлении, то ацетилнитрат взаимодействует с уксусным ангидридом с образованием тетранитрометана). [c.423]

Применение воздуха вместо кислорода. Если в качестве источника кислорода используется воздух, то процентное содержание озона в отходящих из трубок Бертло газах будет ниже, чем при применении чистого кислорода. Эти газы содержат также небольшие количества азотного ангидрида , присутствие которого может повести к некоторым побочным реакциям. И все же значительное количество соединений успешно озонируют, пользуясь воздухом в качестве источника кислорода. Описанная выше аппаратура может удовлетворительно работать со сжатым воздухом. Очень важно, чтобы последний до пропускания его через систему очистки Б, В, Г, Д, Е, Ж был подвергнут барботированию через три 5-литровые колбы, наполовину заполненные концентрированной серной кислотой. Некоторые данные о получении озона из воздуха при напряжении во вторичной обмотке, равном 10 ООО в, приводятся в табл. 3. [c.391]

Авторы исследовали взаимодействие нормальных парафинов и циклопарафинов с азотным ангидридом Реакция идет с достаточной скоростью даже при 0° в среде инертных растворителей При смешении реагентов взаимодействие происходит быстро и с разогреванием [c.265]

Схема Шааршмидта. Шааршмидт дает следующую схему механизма реакции нитрации в присутствии серной кислоты. Серная кислота отнимает воду у азотной кислоты и образует азотный ангидрид [c.58]

Такие реакции чрезвычайно удобны, поскольку часто проводятся при комнатной температуре коэффициент разделения в них, как правило, гораздо выше, чем в других процессах, а стоимость невелика. Коэффициент разделения для этой реакции составляет 1,05 при 298° К. Азотная кислота стекает вниз противотоком к поднимающейся вверх окиси азота. Для снижения стоимости процесса необходимо обеспечить регенерацию материалов. С целью регенерации окиси азота в низ колонны вводится сернистый газ газ, выходящий с верха колонны, смешивается с воздухом и образует азотный ангидрид, который при растворении дает азотную кислоту. переходит преимущественно в азотную кислоту, концентрирующуюся на дне колонны. Стоимость такого процесса определяется стоимостью используемых реактивов. [c.460]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций обезвоживания буры и разложения безводной буры на метаборат натрия и борный ангидрид взаимодействием борного ангидрида с нитратом кобальта с получением метабората кобальта и азотного ангидрида разложение азотного ангидрида. [c.207]

Для объяснения особенностей термического распада газообразного азотного ангидрида Огг предложил следующую схему реакции [И, 12] [c.54]

Кинетическое уравнение и механизм реакции. Разницу между действительным механизмом химической реакции и математическим его описанием в виде кинетического уравнения можно объяснить на примере разложения азотного ангидрида N265. В соответствии с результатами исследований многие авторы рассматривают разложение N265 как реакцию первого порядка, что противоречит стехиометрическому уравнению [c.210]

Оксид азота (V) N205 (азотный ангидрид) получают дегидратацией азотной кислоты фосфорным ангидридом нли по реакциям [c.407]

Клеменц и Шеллер установили, что константы скорости реакции одинаковы при нитровании в серной кислоте как азотной кислотой, так и азотным ангидридом, если в последнем случае расчет вести на N2О5/2. В обоих случаях реакции являются бимолекулярными. Дальнейшие исследования привели этих химиков к выводу, что нитрование в концентрированной серной кислоте осуществляется нитрующим агентом X, который находится в равновесии с HNO3 и N2O5 [c.152]

Дальнейшим развитием реакции М. И. Коновалова явилось парофазное нитрование парафинов, циклопарафинов и жирноароматических углеводородов в боковую цепь. Наряду с концентрированной азотной кислотой в технике для парофазного нитрования используются окислы азота двуокись азота NO2, ее димер — четырехокись азета N2O4 и реже — азотный ангидрид NaOs- Техническая двуокись азота при обычных условиях представляет собой равновесную смесь двуокиси азота и ее димера N2O4. При разбавлении технической двуокиси азота углеводородом и повышении температуры содержание мо- [c.78]

Аналогичные аддукты (58) —(64) выделены в реакциях с другими аренами, а некоторые аддукты были обнаружены в качестве интермедиатов. При реакции азотной кислоты в уксусном ангидриде с /г-грег-бутилтолуолом при низкой температуре получены и выделены три аддукта. Основным продуктом является 1,2-аддукт (64), который, по-видимому, образуется в большем количестве, чем два других изомера, за счет пространственных затруднений в положении 4 un o к грег-Ви). Другие нуклеофилы, например нитрат-ион и вода, также могут присоединяться к со-замещенным ff-комплексам. со-Замещенные ст-комплексы можно регенерировать ацидолизом. [c.337]

Ацетилинитрат представляет собой очень гигроскопичную бесцветную жидкость, дымящую на воздухе, уд в 1,24 (15°) Синтез ацетилнитрата осуществлен Пикте и Хотинским следующим образом [9] азотный ангидрид, полученный посредством перегонки концентрированной азотной кислоты над Р2О5, вносили равными частями в уксусный ангидрид, причем он растворялся в последнем без заметного повышения температуры реакционной смеси Для отделения ацетилнитрата от избытка уксусного ангидрида продукт реакции перегоняли в вакууме при 70 мм и 22° (если перегонку производить при обыкновенном давлении, то ацетилнитрат взаимодействует с уксусным ангидридом с образованием тетранитрометана) При действии воды ацетилнитрат быстро разлагается на уксусную и азотную кислоты с выделением тепла [c.423]

Первой большой работой, специально посвященной окислительным реакциям, явилась мад истерская диссертация А. М. Бутлерова Об окислении органических соединений . А. М. Бутлеров и его школа внесли крупный вклад в теорию окисления органических соединений. Вопросы окисления углеводородов занимали значительное место и в трудах Н. Я. Демьянова О действии азотного ангидрида и азотноватой окиси на этиленовые углеводороды . В 1887 г. в докторской диссертации Е. Е. Вагнера К реакции [c.7]

Изучение электрофильного замещения в нейтральной молекуле пиридина осложняется тем обстоятельством, что неподеленная пара электронов атома азота часто оказывается более реакционноспособной по отношению к электрофильным реагентам, чем я-электроны ядра. Так, при взаимодействии пиридина с азотным ангидридом в нейтральных средах образуется нитрат Ы-нитропи-ридиния [51]. Подобная реакция с серным ангидридом также направляется на атом азота, а взаимодействие пиридина с галогенами при комнатной температуре ведет к образованию комплексов, а не продуктов замещения. Известно, что в комплексе с бромистым иодом существует донорная сг-связь с атомом азота [61]. [c.138]

Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]

Тетранитрометан С(N02)4 получается побочно в небольших количествах при действии азотного ангидрида и нитрующих смесей (HNO3 + H2SO4) на многие органические соединения. В лабораториях его готовят осторожным действием N2O5 на уксусный ангидрид (реакция протекает весьма сложно). Тегра-нитрометан — бесцветная, тяжелая, летучая жидкость, нерастворимая в воде перегоняется при 125,7° С, при низких температурах застывает и плавится при +13°С. Тетранитрометан часто применяется как реактив на непредельные соединения, с которыми он дает интенсивную желтую окраску. [c.509]

Дальнейшим развитием реакции М. И. Коновалова явилось парофазное нитрование парафинов, циклопарафинов и жирноароматических углеводородов в боковую цепь. Наряду с концентрированной азотной кислотой, в технике для парофазного нитрования используются окислы азота двуокись азота N02, ее димер — четырехокись азота N204 и реже — азотный ангидрид ЫгОз. Техническая двуокись азота представляет собой смесь мономера N02 и димера N204. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология