Азотная кислота хромового ангидрида

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Окислителями по большей части служат концентрированная азотная кислота, хромовый ангидрид и перекись водорода. [c.532]

Окислители, вызывающие воспламенение смешанных с ними органических веществ. К подобным окислителям относятся кислород, галоиды, азотная кислота, хромовый ангидрид, перхлораты, хлорная известь и др. [c.239]

Как окислители применяются азотная кислота, хромовый ангидрид или перманганат калия. [c.286]

Нами проверено несколько способов очистки газообразного фтористого водорода от легколетучих соединений мышьяка и фосфора с целью перевода их в менее летучее соединение. Пропускание фтористого водорода через растворы окислителей (азотная кислота, хромовый ангидрид, висмутат натрия), а также восстановителей (гипофосфит) не дало существенной очистки от мышьяка и фосфора. Изучалась также возможность применения сорбционных методов для очистки газообразного фтористого водорода. Так как в литературе мы не нашли данных о емкости углей по соединениям мышьяка, фосфора и бора, нам пришлось установить емкость ряда углей. Определение емкости углей проводили на установке, выполненной из фторопласта-4 и состоящей из колонки высотою [c.286]

Вещества, могущие вызвать воспламенение, — бром, азотная и серная кислоты, хромовый ангидрид, калий марганцевокислый [c.71]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бутилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. [c.189]

Соляная, азотная, серная, фтористоводородная и другие кислоты, хромовый ангидрид, а также концентрированные растворы щелочей (едкий натр, едкое кали и растворы аммиака), попадая на кожу, вызывают химические ожоги, причем щелочные ожоги характеризуются большей глубиной поражения, что объясняется омылением Щелочью жирового слоя кожи и растворением белковых веществ. Особо опасно попадание кусочков твердой щелочи й глаза и волосы аммиак и перекись водорода при попадании в глаза могут вызвать слепоту. [c.55]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Окислителями служат вещества с большим сродством к электронам, например кислород, перекись водорода, азотная кислота, сера, двуокись селена, галогены, производные металлов с высшей валентностью — соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота, хромовый ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца. [c.105]

Хромовый ангидрид, азотная кислота Фосфорная кислота Серная и плавиковая кислоты Серная кислота Соляная и серная кислоты, хромовый ангидрид Азотная кислота [c.121]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Окислители, например азотная и концентрированная серная кислоты, хромовый ангидрид, перекись водорода, разрушают большинство органических материалов. Разрушающе действуют также многие органические растворители дихлорэтан, ацетон, четыреххлористый углерод, сероуглерод, бензин и др. [c.230]

Обычно окислителями служат азотная кислота, хромовая смесь, хромовый ангидрид или марганцовокислый калий. Указанные вещества распадаются по следующим уравнениям [c.65]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа) — анилиновый черный (краситель сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде—азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — я-аминофе-нол [c.182]

Третья группа—окислители, вызывающие воспла.менение пр 1 смешении с ними органических веществ. К таким окислителям относятся водород, галогены, азотная кислота, пероксиды бария и натрия, хромовый ангидрид, диоксид свинца, селитры, хлориты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.144]

Линии / — азотная кислота П — порошковая медь II — хромовый ангидрид IV—раствор аммиака V—воздух. [c.66]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Окисляющее действие на НС1 оказывают манганиты, манганаты, перманганаты, двуокиси марганца и свинца, хромовый ангидрид, хлорноватистая, хлорноватая и азотная кислоты и т. п. [c.369]

Опасна при контакте с хромовым ангидридом, перекисью водорода и азотной кислотой. Тушить водой. [c.647]

Коррозионностойкие сплавы вольфрама с хромом (весьма стойкие к действию соляной, азотной, серной и плавиковой кислот) осаждают из электролита, содержащего, г/л хромовый ангидрид 200, сульфат аммоиия 2,5—3,0, вольфрамовый ангидрид 100, цитрат аммония 300. при 70 С, рН=7- 8, /к=2-5-3 А/дм . Осадки получаются блестящими, без трещин. Твердость покрытия из сплава 0,5 % вольфрама с хромом достигает 15 ГПа [121. [c.182]

Хинон получают окислением гидрохинона хромовым ангидридом в уксусной кислотё окислением бензола перекисью серебра в присутствии азотной кислоты окислением фенола озоном (наряду с другими продуктами) из 4-фенолсульфокислоты действием двуокиси марганца й серной кислоты , а также из хингидрона (вместе с гидрохиноном) путем кипячения его водного раствора . [c.680]

В качестве окислителя можно применять азотную кислоту, перманганат калия, перекись водорода в уксуснокислой среде, хромовый ангидрид, гипохлориты или озон. [c.274]

Методом некаталитического окисления спиртов с помощью хромовой смеси, азотной кислоты, хромового ангидрида, персульфатов и т. д. получали альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Уже в 1819 г. было установлено, что при неполном сгорании спирта в спиртовых лампочках образуется ламповая кислота , содержащая уксусную кислоту и некое от эфира отличное вещество , которое известно теперь как ацетальдегид. Ацетальдегид был получен каталитическим. Ван-Марумом при пропускании паров этилового спирта над накаленными металлами ( обуглероженный водород ). [c.202]

Между пассивацией, вызванной анодной поляризацией, и пассивацией под действием окислительного раствора (азотной кислоты, хромового ангидрида и т. п.) давно предполагалась внутренняя связь или аналогия. Количественно на конкретном примере эта связь была показана в работе П. Я. Бунэ и Я. М. Колотыркина [306]. Авторы определяли скоростп коррозии никеля без тока в растворах с различными устойчивыми значениями окислительно-восстановительного потенциала . Если выразить эти скорости [c.155]

Вызывающие воспламенение—бром, азотная и серная кислоты, хромовый ангидрид, калий марганцевокислый VI Легкогорючие хлопок, сено, вата, джут, пенька, сера, торф, несвежеобо-жжепный древесный уголь, сажа растительная и животная [c.117]

Фигельман и Шрейдер [4] исследовали влияние на водородную хрупкость стали ряда факторов. Хрупкость определялась по методу изгиба образца и выражалась в процентах по отношению к ненаводороженному образцу. Ими исследовано влияние дисульфонафталиновой и азотной кислот, декстрина, формальдегида, лимонной кислоты, хромового ангидрида, щавелевой кислоты, роданистого аммония, фенола, аминофенола, присадок КС и 4M , марганцовокислого калия и др. на водородную хрупкость стали при катодной поляризации ее в 10%-ном растворе H2SO4. Электрод поляризовался током 2,0 а1дм три 20° в течение 600 сек. Было обнаружено, что почти все добавки понижают хрупкость отожженной стали и особенно сильно хромовый ангидрид. Снижение хрупкости стали в присутствии хромового ангидрида авторы объясняют способностью его окислять атомарный водород. Добавка роданистого аммония приводит к повышению хрупкости из-за каталитического действия сульфидов, образующихся в результате распада роданид-ионов. [c.190]

Некоторые вещества — окислители — могут вызывать воспламенение отдельных органических веществ. Например, кислород является сильным окислителем и при контакте с маслами вызывает их воспламенение.. Известны многие случаи, когда рабочий в промасленных рукавицах брался за вентиль кислородного баллона и тотчас же рукавицы вспыхивали, вызывая тяжелые ожоги рук. Поэтому правила техники безопасности требуют, чтобы при работах, связанных с использованием кисло--рода, предотвращался контакт с ним даже следов масел. Сильным одсислителем является азотная кислота. Она воспламеняет органические вещества, такие как древесная стружка, опилки, бумага. Сильным окислительным действием обладает и хромовый ангидрид, вызывающий воспламенение многих органических веществ. При работе с окислителями требуется большая осторожность. [c.38]

Достижением катализа является окислеиие нафталина во фталевый ангидрид в паровой фапе. Фталевый ангидрид необходим в больших количествах для синтеза глифталевых смол, красителей и для других целей. В XIX в. его получали окислением нафталина в жидкой фазе действием хромового ангидрида или азотной кислоты, чк. требовало сложной и стойкой к коррозии аппаратуры. В конио прошлого столетия был разработан каталитический метод окисления с Н2304 в присутствии солей ртути, страдающий, однако, темп же недостатками, что и первый из названных методов. [c.225]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Раствор 1, содержащий, г/л. азотную кислоту 100—110, серную кислоту 4—6, бихромаг калия 4—6, и раствор 2, содержащий, г/л ортофосфорную кислоту 50—60, хромовый ангидрид 15—20, используют при /=20—30°С, т=0,5 0,7 мин для травления литейных сплавов магния Раствор 3 — едкнй натр 350—400 г/л, используют при /=80- -90 С, [c.221]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Для снятия травильного шлама с поверхности нержавеющих сталей 1гспользуЮтся нагрепле до 20—30 С растворы следующих составов, г/т серная кислота 15—30, хромовый ангидрид 70—120, хлорид натрня 3—5 (прн т=5-=-10 мнн), азотная кислота 350—450, плавиковая кисвдта 4—Б (прн т=1 5 мни). [c.42]

Литейиые магниевые сплавы протравливают в конц.ентрнроваи-кой ортофосфориой кислоте нлн в растворе, содержащем хромовый ангидрид (280 г/л), азотную кислоту (25 мл/л) и плавиковую кислоту (8 мл л), при комнатной температуре в течение 0,25—3,0 мнн. [c.51]

Повысить температуру раствора до 18—20X Добавить в электролит хромовьи ангидрид 2— 3 г/л или азотную кислоту 6—8 г/л для предупреждения образования пятеи растравливания Откорректировать раст-пор и проводить процесс согласно заданному технологическому режиму [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология