Константы равновесия стадий

Поскольку сумма мольных долей всех компонентов равна единице, то для расчета неизвестной мольной доли мономера в равновесной смеси по известным константам равновесия стадий полимеризации получаем уравнение [c.253]

С быстро устанавливающимся равновесием между Ai, Aj и С кинетические уравнения (V.105) или (V.106) содержат константу скорости второй стадии 2. а константы скорости первой стадии входят только в виде отношения, т. е. как константа равновесия стадии. [c.297]

Определяемая экспериментально константа скорости является, видимо, произведением константы скорости лимитирующей стадии и констант равновесия стадий, ей предшествующих. Вероятно, во многих случаях лимитирует процесс стадия, в которой происходит ионизация связи. Константы скорости диссоциации молекул на ионы в зависимости от их строения меняются в широком интервале. Это иллюстрируют [c.279]

По аналогии с работами [79, 86] обсудим случай, когда константы равновесия стадий типа В не зависят от X. Этому случаю отвечают два следующих предположения [c.102]

По этой формуле могут быть вычислены константа скорости при Е О, адсорбционный коэффициент при > О и константа) равновесия стадии (знак Е может быть любым). [c.177]

Здесь 6 [ и Сц — множители, не зависящие от места поверхности п температуры (А г)г п Кц)1 — константы равновесия стадий на -х местах поверхности. [c.110]

Из уравнений (1.24) и (1.47) следует, что произведение констант равновесия стадий Кг должно быть равно константе равновесия К всего процесса в целом, т. е. [c.21]

При трактовке кинетических уравнений с точки зрения представлений о процессах на неоднородных поверхностях, входящие в уравнения константы могут, как видно из уравнений, приведенных в главе V, характеризовать скорость реакции на наиболее активных участках поверхности катализатора. Константы скоростей стадий связаны с константами равновесия стадий соотношением линейности, поэтому постоянные кинетических уравнений должны содержать также константы указанного соотношения G и а. Константа G на основании уравнений (1.4), (1.34), (V.270) и (V.271) может быть выражена следующим об-разом [c.274]

Константы равновесия стадий [c.284]

Константа равновесия К суммарного процесса (VI 1.8) равна произведению К на константу равновесия стадии адсорбции (1), т. е. К = К Ьа, вследствие чего [c.124]

При нейтральных значениях pH влияние заместителей на скорость суммарной реакции образования семикарбазона в разбавленном растворе очень невелико величина р равна 0,07 (см. рис. 4). Однако, поскольку скорость процесса в этих условиях зависит как от константы равновесия стадии образования продукта присоединения, так и от константы скорости стадии дегидратации, катализируемой кислотами, малая величина р обусловлена взаимным погашением эффектов заместителей на этих двух стадиях. Значение р для стадии дегидратации, рассчитанное исходя из констант равновесия стадии присоединения и констант скорости, равно —1,74. Такой величины можно было ожидать для реакции, в которой [c.381]

Константа равновесия (Keq) суммарного процесса может быть связана с константой равновесия стадии непосредственно образования С—С-связи, Тсс, следующим соотношением [c.235]

В этом случае скорость процесса определяется константой скорости стадии 2, умноженной на константу равновесия стадии 1. [c.16]

Значения констант, приведенных в табл. 8.12, наряду с кинетическими параметрами лимитирующей стадии, включают константы равновесия стадий, предшествующих лимитирующей (растворения водорода и др.). В соответствии с этим параметры [c.215]

Короче говоря, в случае механизмов данного типа простейшим условием ингибирования или активации, неконкурентных по отношению к А, является воздействие на константу равновесия стадии 1 и на к+2. Хотя к тому же результату могли бы привести и различные случайные факторы, в частности одинаковое воздействие на к-1 и +4, или сбалансированное изменение нескольких констант скорости одновременно, наличие строго неконкурентного поведения при воздействии различных по строению модификаторов свидетельствует в пользу более простого объяснения. [c.171]

Из уравнений (V. 265а) и (V. 266 а) вытекает экспоненциальная зависимость величины констант равновесия стадий от х [c.225]

Применимость обобщенной схемы (1У.131) для различных реакций и переход общего уравнения в частные уравнения, отвечающие тем или иным лимитирующцм стадиям, показывают возможность использования этой схемы при трактовке кинетических данных. Особенностью схемы и вытекающих из нее уравнений является также то, что в них фигурируют в качестве постоянных величины констант скоростей стадий. Если учесть соотношение линейности, то видно, что постоянные кинетических уравнений должны содержать в общем случае константы этого соотношения и константы равновесия стадий. [c.236]

Здесь Нг — водород в зоне его подачи Нг — водород в зоне гидрирования и 2 — центры адсорбции на входной и выходной для водорода поверхностях мембранного катализатора. Стадии 1—4 представляют перенос водорода через мембранный катализатор с участием растворенного в нем водорода Нр р. Ки К, Кь, Кб — константы равновесия стадий, которые принимаются равновесными. Стадии 2, 3, 6, 7, 9, 10, И приняты медленными, для них константы скоростей прямого и обратного направления 1-ой стадии обозначены как ki и к-1. Считая поверхность катализатора однородной и степени заполнения ее промежуточными продуктами малыми, методами теории стационарных концентраций [67] можно получить следующие уравнения скоростей по маршрутам [c.111]

Уравнение Аррениуса может выполняться и в случае многостадийного, сложного процесса, если, как это часто бывает, константа скорости такого процесса к содержит произведение констант скоростей элементарных стадий (или если к относится к одной стадии). Например, если к = куклКз з к и кч — константы скорости стадий, АГз — константа равновесия стадии или суммарного процесса, и Пз — порядки реакции), то уравнение (1.11) для величины будет выполняться, поскольку величины к , kJ и /Сз"з зависят от температуры экспоненциально [c.23]

Константа равновесия К су и ларно/о процесса (Ш,8) равпа произведению к на константу равновесия, стадии ад- сорбции I, т.е. А = Х Ь . вследствие чего [c.132]

В противоположном предельном случае к > к2, в знаменателе уравнения (1.25) Можно пренебречь константой к . Учитывая, что к11к[ — К (константа равновесия стадии 1), можно записать [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы равновесия стадий: [c.253] [c.275] [c.187] [c.92] [c.47] [c.75] [c.140] [c.18] [c.217] [c.81] [c.274] [c.284] [c.470] [c.478] [c.62] [c.46] [c.130] [c.140] [c.56] [c.63] [c.381] [c.386] [c.171] [c.149] [c.130] [c.504] [c.205] [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология