Висмут металл

Химические свойства элементов V группы также изменяются закономерно азот н фосфор являются типичными неметаллами мышьяк и сурьма — амфотерные элементы с преобладанием (в большей степени у мышьяка и в меньшей у сурьмы) кислотных свойств над основными висмут — металл, у которого наряду с основными свойствами заметно проявляются также и кислотные. [c.79]

Висмут — металл белого цвета с розовым оттенком, хрупок, легко измельчается, проводит электрический ток. [c.306]

Б главных подгруппах химические свойства элементов могут меняться в широком диапазоне от неметаллических к металлическим (например, в главной подгруппе V группы азот-неметалл, а висмут-металл). В побочных подгруппах свойства элементов меняются не так резко, например, элементы побочной подгруппы IV группы-титан, цирконий, гафний-весьма схожи по своим свойствам (особенно два последних элемента). [c.34]

УА-группу составляют пять элементов азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, с у р ь м а 8Ь и в и С М у т В1. Наличие пяти электронов на внещнем энергетическом уровне их атомов (rts np ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную —3. Однако по мере увел чения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранирующего ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200°С и 1,2 ГПа (12 000 атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства и, наконец, висмут — металл, проявляющий хрупкость, что характерно для неметаллических кристаллов. Усиление металлических черт в характере элементов явно проявляется в значениях ширины запрещенной зоны (см. рис-. 28) для кристаллов простых веществ, образованных ими. Так, (Для черного фосфора А =1,5 эВ, для серого мышьяка 1,2 эВ, для серой сурьмы 0,12 эВ, а висмут является проводником электричества. [c.251]

Для элементов Аз, ЗЬ, В характерны степени окисления +3 и +5. В парообразном состоянии их молекулы, как и у фосфора, состоят из 4 атомов. Висмут — металл, для твердых Аз и 8Ь характерны две полиморфные модификации одна неметаллическая, другая металлическая (наиболее устойчивой является последняя). От типичных металлов Аз, 5Ь и В1 отличает высокая хрупкость. Важнейшими соединениями Аз, 8Ь, В являются галогениды, сульфиды и оксиды. [c.449]

Очень различны свойства первого и последнего элемента подгруппы азот — неметалл (лг=3,07), висмут — металл х=, %7). Однако, как свидетельствуют данные табл. 10.1, переход от первого к последнему осуществляется закономерно с ростом заряда ядра атома и порядкового номера элемента. [c.187]

Химические свойства. В ряду N—В усиливаются металлические свойства-. Азот и фосфор — типичные неметаллы мышьяк и сурьма имеют как металлические, так и неметаллические модификации висмут — металл. Устойчивость неметаллических модификаций в этом ряду падает, металлических — растет. [c.321]

Соединения со связями сурьма—металл и висмут—металл 237 Литература 238 [c.6]

Соединения со связями сурьма — металл и висмут — металл [c.237]

Изучение, таблицы периодической системы элементов показывает, что группы элементов, находящиеся в левой стороне ее, более легко образуют основания, чем элементы,. помещенные в правых группах. Тенденция к 0 бразованию основания в какой-либо группе возрастает с атомным весом элемента. Тенденция образованию кислоты у отдельных элементов увеличивается с повышением их валентности. Так, например, фосфорная кислота сильнее кремневой и слабее серной кислот. Кремний, фосфор и сера находятся ря,дом в одном и том же горизонтальном ряду таблицы. Фосфорная кислота, в которой фосфор пятивалентен, сильнее фосфористой кислоты с трехвалентным фосфором. Сурьма, находящаяся подобно фосфору V группе, образует более слабые кислоты, чем соответствующие кислоты фосфора. Висмут, металл той же группы, почти не обладает тенденцией к образованию кислот. [c.73]

Свойства (табл. 28). Азот в свободном внде является неметаллом у фосфора, мышьяка и сурьмы имеются металлические и неметаллические модификации, висмут — металл. [c.339]

Висмут — металл, сплавы [c.659]

Медь применяется главным образом в виде хлористой меди, н также и в виде медно-аммиачного сульфата, азотнокислой меди и основной углекислой соли (медная лазурь). Для повышения блеска пламени находят применение следующие металлы сурьма (также в виде сернистой сурьмы), ртуть в виде каломели, марганец—перекиси, свинец—азотнокислой соли, окиси и свинцового сахара—и более редко соли лития, никкеля и висмута. Металлы, как алюминий, магний, чугун, сталь, медь, латунь и цинк, в виде опилок служат для достижения особых эффектов. [c.718]

Свойства. Мышьяк и сурьма имеют ряд аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы металлические формы серого (Аз) и серебристо-белого (5Ь) цвета. Это хрупкие вещества, легко превращаемые в ступке в порошок. Висмут — металл серебристо-белого цвета с едва заметным розовым оттенком. Он менее хрупок чем сурьма, но и его легко разбить ударом молотка. Висмут — одно из немногих веществ, плотность которых в жидком состоянии больше, чем в твердом. Некоторые свойства элементных Аз, 5Ь и В указаны в табл. 3.5. [c.426]

Висмут — металл серовато-белого цвета, с красноватым оттенком. На воздухе не окисляется. Хорошо растворим в азотной кислоте с образованием средней соли висмута нитрата В (ЫОз)з. Не растворим в разбавленных серной и соляной кислотах. Температура плавления 271°, температура кипения 1470°, плотность 9,8. [c.208]

С позиции теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические — убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что оно у них соответственно 2.7 и 2.8.18.18.7, т. е. по 7 электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Однако внешние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора (у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине у атома иода легче оторвать электроны, т. е. он будет проявлять металлические свойства, что не характерно для фтора. Вообще в подгруппе металлические свойства элементов с ростом их порядкового номера усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. Поэтому, например, азот — неметалл, висмут — металл. [c.45]

Висмут — металл, применяемый при изготовлении различных легкоплавких сплавов. [c.242]

Висмут — металл красновато-.белого цвета с довольно низкой температурой плавления. На воздухе при обыкновенной температуре он не окисляется и с кислотами, не являющимися окислителями, не реагирует. В соединениях висмут обычно проявляет положительную степень окисления, равную +3, реже 4-5, и только в соединениях со щелочными или щелочноземельными металлами проявляет отрицательную степень окисления, равную трем. При сплавлении с магнием он образует химическое соединение висмутид магния [c.357]

Нами был использован метод внутреннего электролиза, основанный на выделении висмута за счет электрического тока, возникающего между катодом из платины и анодом из более отрицательного, чем висмут, металла. Катодное пространство отделяется от анодного полупроницаемой диафрагмой, которая препятствует выделению висмута на аноде. Этот метод позволяет выделять малые количества висмута нз раствора даже в присутствии значительных количеств других металлов (РЬ, 5п), причем органические добавки не мешают. [c.191]

СИНТЕЗ ВИСМУТОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПОСРЕДСТВОМ СОЕДИНЕНИЙ, СОДЕРЖАЩИХ СВЯЗЬ ВИСМУТ МЕТАЛЛ [c.410]

Известен ряд соединений, в которых атом висмута связан с кремнием, германием, оловом, а также с рением или кобальтом. Эти соединения, как правило, не содержат связи висмута с углеродом. Однако полученные результаты характеризуют методы синтеза соединений со связью висмут—металл и устойчивость этой связи по отношению к различным реагентам. Поэтому мы считаем целесообразным рассмотреть эти данные в настоящей главе. [c.424]

Висмут — металл, структура его кристаллов того же типа, что у сурьмы, серого мышьяка и черного форфора. При плавлении висмута, по данным рентгенографических исследований [19], среднее координационное число возрастает до 8, электропроводность увеличивается, плотность растет. Фазовая диаграмма висмута приведена на рис. 51,6. При нормальной температуре кипения висмута его пары в основном одноатомны. [c.208]

Сурьма, висмут и их соединения. Сурьма — белый, хрупкий металл с плотностью 6680 кг/м . Висмут — металл с красноватым отливом, хрупкий, легкоплавкий (температура его плавления 271°С.) Сурьма легко соединяется с хлором с выделением большого количества теплоты, образуя хлориды 5ЬС1з и 5ЬС15. Порошкообразный висмут соединяется с хлором со вспышкой. Подобно гидриду мышьяка, гидрид сурьмы (стибин) может быть получен при восстановлении сурьмянистых соединений атомарным водородом [c.338]

Свойства простых веществ и соединений. По своему свободному состоянию и по химическим взаимодействиям члены подгруппы УВ — ниобий и тантал — резко отличаются от сурьмы и висмута. Металлы — ниобий и тантал — очень тугоплавки, тверды, химически малоактивны. Кристаллизуются в кубической объемноцентри-рованной решетке. Их химическая активность примерно одинакова. "Ни вода, ни большинство кислот на них не действуют. На воздухе они покрыты плотным слоем оксидов, который препятствует при [c.344]

Сурьма, висмут и их соединения. Сурьма — белый, хрупкий металл с плотностью 6,68 г/см , служит главным образом для изготовления сплавов (баббиты, типографские сплавы). Висмут — металл с красноватым отливом, хрупкий, легкоплавкий (температура его плавления 27Г°С) его используют главным образом для изготовления легкоплавких сплавов. Сурьма легко соединяется с хлором с выделением большого количества теплоты, образуя 5ЬС1з и ЗЬСЬ. Порошкообразный висмут соединяется с хлором со вспышкой. Подобно мышьяковистому водороду, сурьмянистый водород (стибин) может быть получен при восстановлении сурьмянистых соединений атомарным водородом [c.268]

Общая характеристика. Висмут — металл красновато-серебри-ого цвета уд. вес 9,8 темп. пл. 271° темп. кип. 1560°. В про-шоположность всем металлам при плавлении висмута объем [c.417]

В соответствии с изменением электроотрицательности по 1мере увеличения атомного номера азот и фосфор являются неметаллами, мышьяк и сурьма — полуметаллами (обладают промежуточными свойствами между металлами и неметаллами) и висмут — металлом. [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология