Эффект инертной пары

Как известно, только а-оболочка обладает высшей, сферической симметрией. По мере увеличения номера периода устойчивость этой оболочки возрастает, поэтому у непереходных металлов 6-го периода проявляется эффект инертной пары . Высокая стабильность [c.142]

I. Характер элементов меняется от неметалла азота, который существует в виде молекул N2, до металла висмута, имеющего плотно-упакованную металлическую решетку. И. У висмута проявляется эффект инертной пары (разд. 23.1). 1П. Термическая устойчивость гидридов, восстановительная способность и основной характер уменьшаются по ряду [c.482]

Предпочтение одной из двух возможных степеней окисления, свойственных элементам данной группы, мы впервые встречаем у тяжелого элемента П1 главной подгруппы. Обсудите это положение в связи с изменением прочности связей у соединений элементов одной группы. Дайте при этом критическую оценку часто встречающемуся объяснению , согласно которому по группе с ростом атомного номера увеличивается устойчивость -электрон-вого состояния ( эффект инертной пары ), [c.592]

В то время как трехвалентное состояние является основным для всех четырех элементов III группы, устойчивость одновалентного состояния при переходе от верхних членов группы к нижним возрастает и для Т1 соотношение Т1 —Т1 " является важной особенностью его химии. Этот случай состояния окисления — на две единицы ниже валентности группы — иногда объясняют проявлением эффекта инертной пары, который впервые становится заметен именно здесь, хотя в общих чертах он проявляется в низкой реакционной способности ртути во II группе и значительно более ярко выражен у элементов IV и V групп. Это явление обусловлено сопротивлением пары [c.282]

Проявление последними членами группы валентности два, меньшей номера группы, определяется трудностью использования своих 5-электронов и носит название эффекта инертной пары. Соединения олова(11) проявляют восстановительные свойства, так как 8п(1У) наиболее устойчивое состояние окисления олова, а соединения свинца (IV) —окислители из-за того, что РЬ(11) является более устойчивым состоянием окисления свинца. [c.485]

В соответствии с эффектом инертной пары висмут в своих соединениях почти исключительно находится в степени окисления +3, а известные только в твердом виде висмутаты щелочных металлов - очень сильные окислители. [c.286]

У висмута, как и у других тяжелых элементов шестого периода (РЬ, Hg, Т1), наблюдается эффект инертной пары 5-электронов. Эта пара не участвует в ряде случаев в образовании химических связей, несмотря на близость энергий пз-, пр- и п[c.262]

Халькогениды алюминия, галлия и индия. При химическом взаимодействии алюминия и металлов подгруппы галлия с халькогенами на соответствующих диаграммах состояния наибольший интерес представляют соединения Aa Bj. Ho указанные соединения A2 B в которых элементы П1 группы находятся в степени окисления -f 3, не получают такого развития в системах с участием таллия. Здесь опять же сказывается эффект инертной пары Сиджвика, в результате чего для таллия характерной степенью окисления является -f 1, а не 4- 3. . [c.198]

Кик известно, только 8-оболочка обладает высшей, сферической симметрией. По мере увеличения номера периода устойчивость этой оболочки возрастает, поэтому у непереходных металлов 6-го периода проявляется эффект инертной пары . Высокая стабильность 6з"-о5слочки приводит к относительной инертности ртути, устойчивости соединений таллия +1 (во многом напоминающих соединения Щ8ЛСЧДЫХ металлов), свища +2, висмута +3. [c.142]

У оксидов халькогенов наблюдается переход от молекулярных веществ к полимерным ковалентным соединениям. 80з — легко летуч, но склонен к полимеризации 8еОз — труднополучаемое полимерное вещество, сильный окислитель ( эффект инертной пары ), ТеОз — полимерное соединение, устойчивое до 700 "С. [c.522]

Химия висмута, как и химия всех р-элементов шестого периода, связана с особенностью строения их электронных оболочек. Как говорилось в разд. 2.7 и 2.8, проникающая способность s-элек-тронов заметно больше, чем р-электронов. Связанная с этим разница в энергиях S- и р-атомных орбиталей увеличивается по мере увеличения заряда ядра, и у р-элементов шестого периода, после появления в электронной оболочке /-электронов, эта разница уже так велика, что s-электроны предпочитают оставаться неподеленной парой атома. В результате высшая степень окисления в соединениях р-элементов шестого периода достигается с большим трудом, такие соединения редки и, как правило, являются сильными окислителями. Само явление пониженной склонности бз-электронов к участию в образовании химических связей часто называют эффектом инертной пары. [c.286]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

Ионы однозарядного таллия и двухзарядного свинца имеют заряд на две единицы ниже номера групп, к которым они относятся. Это объясняется проявлянием эффекта инертной пары. Эффект инертной пары обусловлен сопротивлением пары 5 -элект-ронов, составляющих внешний подуровень, к отщеплению или участию в образовании ковалентной связи. Так, ртуть трудно окисляет ся до двухзарядной, вероятно, потому, что содержит инертную пару б5 -электронов, которая слабо экранируется 4/-уровнем и потому прочно удерживается ядром атома. [c.23]

В то время как трехвалентное состояние является основным для всех четырех элементов III группы, устойчивость одновалентного состояния при переходе от верхних членов группы к нижним возрастает и для Т1 соотношение Т1 —Т1" является важной особенностью его химии. Этот случай состояния окисления — на две единицы ниже валентности группы — иногда объясняют проявлением эффекта инертной пары, который впервые становится заметен именно здесь, хотя в общих чертах он проявляется в низкой реакционной способности ртути во II группе и значительно более ярко выражен у элементов IV и V групп. Это явление обусловлено сопротивлением пары х-электронов к отщеплению или участию в образовании ковалентной связи. Так, ртуть трудно окисляется, вероятно, потому, что содержит только инертную пару (б5 ) Т1 легче образует Т1 , чем Т1 , так как имеет инертную пару на валентном уровне (бзЩр) и т. д. Концепция инертной пары не в состоянии сообщить что-нибудь о действительных причинах устойчивости степеней окисления, но она полезна в качестве вполне современной и часто встречается в литературе. Действительно, уже было отмечено [1а], что истинная причина явления есть не внутренняя инертность и не необычайно высокий потенциал ионизации пары 8-электронов, а скорее уменьшение прочности связи при переходе к нижним членам группы. Так, суммарное значение второго и третьего потенциалов ионизации индия (46,7 эв) меньше, чем для Оа (51,0 эв), а для Т1 (50,0 эв) имеет промежуточное значение. Однако наблюдается последовательное уменьшение величин термохимических энергий связей, например для трихлоридов Оа 57,8 1п 49,2 Т1 36,5 ккал1моль. Относительная устойчивость состояний окисления, различающихся наличием или отсутствием инертной пары, будет обсуждаться на стр. 308. [c.282]

Свинец с серой, селеном и теллуром также образует по одному соединению РЬВ в системах РЬ—Здесь главную роль играет хорошо известный в неорганической химии эффект инертной пары Сидж-вика , благодаря которому для металлов П—V групп Периодической системы сверху вниз происходит стабилизация низших степеней окисления. Поэтому для свинца ин тной становится электронная пара 6s, а в образовании валентных связей участвуют преимущественно 6р -электроны. Только такой сильный окислитель, как кислород, вызывает окисление свинца до более высоких степеней окисления, чем халькогены. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология