Бор г полутораокись

Полутораокись ванадия при взаимодействии с кислотами образует соли [c.94]

По химическим свойствам одноокись хрома является основным, полутораокись — амфотерным и трехокись — кислотным оксидом. [c.104]

Полутораокись хрома СггОз употребляют как материал для шлифования и полировки стальных изделий. Соли хромовой и двухромовой кислот применяют как сильные окислители для пассивирования металлов (алюминия) и нанесения хромовых покрытий электролитическим путем. [c.114]

Никель образует оксиды, аналогичные оксидам кобальта. Полутораокись никеля при нагревании выше 300—400° С разлагается, переходя сначала в N 304, а затем в NiO. Являясь сильным окислителем, N 203, а также Ni(0H)3 применяются в щелочных аккумуляторах. Гидроксид никеля (HI) получают окислением на аноде (в процессе зарядки), обратный процесс сопровождается выделением электрической анергии [c.130]

Полутораокись висмута представляет собой желтый на холоду и красно-коричневый при нагревании не растворимый в воде порошок (плотность 3,76 г/см и т. пл. 320° С). Она легко растворяется в кислотах с образованием солей висмута (П1) в растворах же щелочей не [c.210]

Полутораокись хрома — зеленое малоактивное вещество. Свежеосажденный гидроксид хрома (И 1) растворяется в кислотах и щелочах [c.337]

Марганец образует оксиды МпО —окись, МпгОз — полутораокись,. МпОг — двуокись, МпОз — трехокись, МП2О7 полусемиокись марганца (марганцовый ангидрид). [c.100]

Для индивидуальных названий распространенных простых оксидов употребляется обозначение окись если элемент образует несколько оксидов, в их названия к слову окись ставятся префиксы из русских числительных, обозначающих число атомов кислорода, приходящееся на один атом данного элемента (полуокись, одноокись, полутораокись, двуокись, полупятиокись, трехокись, полусемиокись и т. п.). Использование этих названий не исключает одновременного употребления систематического обозначения оксид , особенно удобного для множественных, собирательных названий, перечислений, обозначений без названия электроположительного элемента и т. п. [c.54]

Оксиды. Азот образует с кислородом соединения N 0 — полу-окись (закись), N0 — окись, ЫаОз — полутораокись (трехокись), N 2 —двуокись и ЫгОб — полупятиокись (пятиокись) азота. Для остальных элементов этой подгруппы более характерными и важными являются оксиды типа и ЯаОз- [c.128]

Опыт 6. (демонстрационный). Каталитическое окисленле аммиака. Налейте в колбу объемом 500 немного концентрированного раствора аммиака и закройте пробкой. Нагрейте в пламени горелки на железной ложечке полутораокись хрома и внесите ее в колбу с аммиаком. Встряхните слегка колбу и ложечку с полуто-раокисью. Появляются яркие золотистые частицы, гаснущие в объеме колбы. На поверхности частиц полутораокиси хрома происходит каталитическое сгорание аммиака без образования оксидов азота. Из-за большой скорости реакции (в результате концентрированного во времени выделения энергии) развивается высокая температура и частички катализатора раскаляются. [c.89]

Приготовьте катализатор — полутораокись хрома Сг Оз. С этой целью поместите в пробирку немного хромата аммония (ЫН4)аСг20, [c.90]

С кислородом азот образует ряд оксидов N2O — полуокись азота, N0 — окись азота, NjO,— полутораокись азота, NOj — двуокись азота, N2O4— получетырехокись азота и NjOj — полупятиокись азота. Все оксиды азота химически активны. Из них окись азота обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Все же остальные оксиды азота проявляют преимущественно свойства окислителей. [c.215]

Фосфор образует с кислородом несколько оксидов, но важное значение имеют два PjO, — полутораокись и Р2О5 — полупятиокись. Из них полутораокись, как и фосфористая кислота, проявляет восстановительные свойства. [c.215]

Нагрейте круглодонную колбу и наблюдайте за процессом, протекающим в шарике хлоркальциевой трубки. Через некоторое время трехокись хрома раскалится и превратится в полутораокись хрома Сг,Од. Составьте уравнение реакции восстановле- [c.217]

Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной. С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив. В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII). Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного [c.248]

Все оксиды ванадия при обычных условиях — кристаллы. Окись ванадия УО — светло-серого, полутораокись УгОз — черного, двуокись УО2— сине-голубого и полупятиокись У2О5— красного цвета. [c.93]

Полутораокись хрома СГ2О3 — зеленый порошэк, химически довольно инертный.Свежеосажденный гидроксид хрома (П1) проявляет амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и щелочах [c.105]

Оксиды, гидроксиды и их производные. Марганец образует с кислородом соединения одноокись МпО, полутораокись МпаОз, двуокись МпОг, трехокись МпОз (не выделен в свободном состоянии) и полусемиокись МпаО , причем наиболее устойчивыми являются JHn02, МпаОз, МП3О4, встречающиеся в природе. [c.118]

Полутораокись сурьмы представляет собой белый, не растворимый в воде порошок (плотность 5,25 г/см и т. пл. 656° С) она довольно летуча. Из определения плотности ее пара следует, что ее молекулярный вес соответствует удвоенной формуле ЗЬ40в. Полутораокись сурьмы — амфотерное соединение, растворяющееся как в некоторых кислотах с образованием солей сурьмы (П1), так и в растворах щелочей с выделением солей тетрагидроксо-(П1) стибатов МеЧЗЬ(ОН)41. Соответствующий гидроксид сурьмы (И I) получается при действии щелочей на соли сурьмы (П1) или кислот на тетрагидроксо-(П1)сти-баты и имеет вид белого осадка приблизительного состава 8Ь(ОН)з, растворимого в избытке как щелочи, так и кислоты. [c.210]

Наиболее важные оксиды хрома одноокись СгО, полутораокись СггОз и трехокись СгОд. Одноокись и Сг(ОН)г — соединения основного характера, СггОз и Сг(ОН)з — амфотерные, СгОд, Ha rOi, Н2СГ2О7 — кислотные. Из оксидов молибдена и вольфрама, кроме трехокисей, устойчивы МоО, МоО 2, WO2. [c.337]

Полутораокись ванадия V2O3 — черный порошок. Получается нагреванием УзОд или метаванадата аммония в атмосфере На при 900 . Температура плавления 1965 . В отсутствие воздуха устойчива вплоть до температуры белого каления, однако на воздухе постепенно окисляется, переходя в индигово-синие кристаллы [c.7]

Перекись меди СиОз и полутораокись меди СизОз, если и существуют, не имеют значения о аналитической химии. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология