Пассивирование металлов

Легирование металлов. Методы защиты, связанные с изменением свойств корродирующего металла, осуществляются при помощи легирования. Легирование — эффективный (хотя обычно дорогой) метод повышения коррозионной стойкости металлов. При легировании в состав сплава обычно вводят компоненты, вызывающие пассивирование металла. В качестве таких компонентов применяются хром, никель, вольфрам и др. Широкое применение нашло легирование для защиты от газовой коррозии. При этом используют сплавы, обладающие высокой жаростойкостью и жаропрочностью. [c.217]

Пассивированные металлы имеют иные химические и электрохимические свойства, чем металлы в обычном, активном состоянии. Пассивное железо не вытесняет медь из растворов ее [c.635]

Для предотвращения пассивирования металла процесс необходимо вести в активной области, т. е. при малой поляризации. Следовательно, для предотвращения пассивности необходимо снижать анодную поляризацию. Существенную роль при электрохимической обработке металлов играет концентрационная поляризация, так как при высоких скоростях растворения металла и малом расстоянии между электродами может происходить быстрое изменение концентрации продуктов реакции в межэлектродном пространстве. [c.372]

Важно отметить, что некоторые металлы (железо, хром, алюминий и др.), окисляемые разбавленной азотной кислотой, не реагируют на холоду с высококонцентрированной азотной кислотой. Явление это называется пассивированием металла. [c.526]

Объясните изменение скорости растворения железа в серной кислоте в зависимости от ее концентрации (рис. 86). Какие причины вызывают пассивирование металлов [c.147]

Коррозию металлов можно затормозить изменением потенциала металла, пассивированием металла, снижением концентрации окислителя, изоляцией поверхности металла от окислителя, изменением состава металла и др. При разработке методов защиты от коррозии используют указанные способы снижения скорости коррозии, которые меняются в зависимости от характера коррозии и условий ее протекания. Выбор того или иного способа определяется его эффективностью, а также экономической целесообразностью. Все методы защиты условно делятся на следующие группы а) легирование металлов, б) защитные покрытия (металлические, неметаллические), [c.217]

Коррозионная стойкость свинцово-сурьмяного сплава повышается при наличии у него мелкокристаллической структуры. Образованию такой структуры способствуют быстрое охлаждение металла при литье, термическая обработка и присутствие в металле некоторых примесей. Такие примеси могут служить модификаторами (регуляторами кристаллизации). Выполняя функции центров кристаллизации, они способствуют образованию мелкокристаллического сплава. В этом случае на его поверхности образуются более плотные защитные пленки, закрывающие межкристаллитные прослойки и вызывающие пассивирование металла. Модификаторами могут быть примеси серебра, серы, фосфора и др. В производстве сплава модификатором является сера в чистом виде (0,03%) или в виде эбонита. При отливке тонких решеток для некоторых типов стартерных аккумуляторов представляет практический интерес добавление в свинцово-сурьмяный сплав небольших количеств серебра и мышьяка. [c.76]

AB — перенапряжение ионизации иеталла ВЕ — пассивирование металла ( Oj)o6p — перенапряжение анодного выделения кислорода] [c.196]

Существует две основные теории пассивности металлов. Согласно первой — пленочной теории па(. сивного состояния, торможение процесса растворения металлов наступает в результате образования на их поверхности фазовой пленки согласно второй—адсорбционной теории, для пассивирования металла достаточно образование мономолекулярного слоя или заполнения только части поверхности металла атомами кислорода или кислородосодержащих соединений. [c.62]

Оксид хрома СгзОз используют как материал для шлифования и полирования стальных изделий. Дихроматы применяют в качестве сильных окислителей для пассивирования металлов и нанесения покрытий электролитическим способом. [c.289]

Опыт 18. Пассивирование металлов в растворе дихромата (VI). [c.137]

Анодная пассивность выражается в резком торможении процессов растворения металлов по достижении определенного потенциала. При этом металл становится как бы более благородным. Наступление пассивности сопровождается самопроизвольным возрастанием поляризации при одновременном падении проходящего через электролит тока, хотя внешний поляризующий ток не изменяется. Явление анодной пассивности особенно характерно для железа, никеля, а также хрома, титана, молибдена и некоторых других металлов. Пассивированные металлы отличаются иными химическими и электрохимическими свойствами, чем металлы в обычном активном [c.430]

Впервые явление пассивирования металла было описано М. В. Ломоносовым, который заметил, что в разбавленной азотной кислоте железо растворяется беспрепятственно, а в концентрированной растворение быстро прекращается. [c.394]

Предположение о том, что остановка растворения в этом и других подобных случаях обусловлена появлением на поверхности химически связанного кислорода, высказал М. Фарадей. Он же применительно к такому инертному состоянию металла ввел в употребление тер-мин пассивность . К настоящему, моменту на механизм пассивирования и природу пассивных пленок установились две основные точки зрения. Согласно одной из них, торможение процессов на границе фаз металл — раствор наступает в результате образования на поверхности металла фазовой окисной пленки. Согласно другой точке зрения, пассивирование металлов и сплавов обусловлено адсорбцией на поверхности кислорода и некоторых кислородсодержащих соединений. [c.394]

Переводя это формальное объяснение на язык изложенных в предыдущем разделе гипотез, можно сказать, что на участке в результате адсор(бции кислорода происходит электрохимическое пассивирование металла. [c.404]

Полутораокись хрома СггОз употребляют как материал для шлифования и полировки стальных изделий. Соли хромовой и двухромовой кислот применяют как сильные окислители для пассивирования металлов (алюминия) и нанесения хромовых покрытий электролитическим путем. [c.114]

Проведение опыта. Поместить в два бокала немного алюминиевых стружек и прилить в один бокал соляную, а в другой — азотную кислоту. В первом случае наблюдается энергичная реакция, сопровождающаяся выделением водорода, во втором — реакция не идет из-за пассивирования металла азотной кислотой. [c.107]

С образованием защитных окисных пленок связано пассивирование металлов. Это явление заключается в том, что некоторые довольно активные металлы (например, Ре) теряют свою активность после обработки концентрированной азотной кислотой или после анодного окисления. [c.327]

В последнее время был получен обширный экспериментальный материал по электрохимическим и физикохимическим свойствам адсорбционных слоев на металлах. При этом были использованы изменения адсорбционных потенциалов, применены радиоактивные индикаторы и другие методы, позволяющие определить влияние адсорбционных слоев на кинетику электродных процессов. Поскольку в процессе электроосаждения металлов адсорбционные явления занимают особое место, то при рассмотрении влияния чужеродных частиц, адсорбирующихся на поверхности электрода, в процессе осаждения металлов необходимо учитывать соотношение скоростей осаждения и пассивирования металла. В случае, когда скорость осаждения металла больше, чем скорость адсорбции, поверхность металла неполностью покрывается чужеродными частицами. При этом электрохимическая реакция протекает только на активных участках электрода и ее скорость будет пропорциональна доле активной поверхпости. Если скорость адсорбции больше скорости осаждения металла, то поверхность электрода полностью закрывается частицами (пассивируется). Б этом случае скорость протекания электрохимической реакции лимитируется перенапряжением, обусловленным работой проникновения ионов металла через адсорбированный слой [c.370]

Однако многие исследователи считают, что пассивирующий окисел, если он существует в действительности, должен обладать какими-то особыми свойствами. Этот взгляд основан на сопоставлении расчетных потенциалов образования окислов из металла и воды с фактическими потенциалами пассивирования металла. Наибольшее количество таких сопоставлений проводилось и проводится для железа. [c.434]

Опыт 6. Пассивирование металлов [c.122]

Язвенная коррозия обычно наблюдается только на пассивированных металлах, если пассивный слой имеет местные разрушения. В большинстве случаев такое местное разъедание может быть вызвано ионами хлора при потенциалах и>иьк. Однако аналогичным образом дейст- [c.69]

Водяной пар и кислород диффундируют через любые органические материалы покрытий количественные зависимости описываются коэффициентами проницания, значения которых для этих газов и некоторых важных материалов покрытий приведены в табл. 5.5. Кислород, диффундирующий через эти покрытия, может вызвать процессы коррозии на поверхности металла при взаимодействии с одновременно диффундирующим водяным паром только в том случае, если происходит активация обычно пассивированного металла материалом покрытия или грунтовки. На эти процессы могут влиять химические свойства покрытия и другие вещества, которые тоже могут диффундировать из среды через покрытие, а также микрофизические особенности на границе раздела. Однако эти факторы изучены еще недостаточно. Для оценки опасности коррозии могут быть использованы частичные реакции по формулам (2.17), (2.21) и (4.3) для железа [19, 20] [c.157]

Скорость коррозионных процессов, протекающих с кислородной деполяризацией, при значительном повышении температуры понижается вследствие уменьщения растворимости кислорода. Повышение температуры иногда приводит к пассивированию металла. [c.26]

Коррозионный процесс идет в том случае, когда электродный потенциал реакции (2) больше электродного потенциала реакции (1). С повышением величины pH электродный потенциал реакции (2) понижается, и при pH 7,5, когда потенциалы обеих реакций выравниваются, растворение железа прекращается. В концентрированных кислотах (НМОз, НзЗО и НР) он понижается из-за пассивирования металла или вследствие более слабой диссоциации кислоты. Водород, выделяющийся в процессе коррозии железа, может диффундировать в него и вызывать водородную хрупкость. [c.75]

Скорость коррозии стали в воде зависит и от скорости потока по отношению к корродирующей поверхности. Повышение скорости потока увеличивает приток кислорода к поверхности стали и уносит образующиеся продукты коррозии, повышая тем самым скорость коррозии. При большой скорости потока возникает пассивирование металла и снижение скорости коррозии. На зависимости скорости коррозии к от скорости потока воды V (рис. 1.10) имеется три участка [71 [c.9]

Т. изучает влияние трения на изменение каталитич. св-в твердых в-в электрохим. процессы (напр., на их скорость) диффузию-процессы переноса газов в металлах (напр., водорода в стали или чугуне) и процессы, обусловленные возбуждением атомов поверхностных слоев металлов при их деформации (скорость диффузии возрастает на порядки) коррозию-в одних условиях происходит повреждение и разрушение металлов за счет хим. и электрохим. р-ций с окружающей средой (фреттинг-коррозия), в иных условиях самопроизвольно протекает пассивирование металлов (вследствие образования на их пов-стях пленок труднорастворимых соед., напр, оксидов) сорбцию газов твердыми в-вами крекинг нефти и ее фракций полимеризацию продуктов трибодеструкции углеводородов и т.д. [c.633]

Образование на поверхности металла защитной пленки оксида повышает его коррозионную стойкость. Этот процесс носит название пассивирования металлов и происходит под влиянием окислителей или окислительных процессов, связанных с анодной поляризацией. [c.82]

Отрицательный защитный эффект ограничивает возможности применения катодной электрохимической защиты металлов от коррозии, если металлы находятся в пассивном состоянии. С другой стороны, из рис. 216 следует, что катодная поляризация пере-пассивированного металла до значений потенциала между Упереп [c.320]

До сих пор рассматривалась скорость коррозии, лимитируемая катодными реакциями. Однако иногда коррозия может контролироваться и анодными реакциями. Обычно это наблюдается на металлах, способных пассивироваться, таких, как хром, алюминий, титан, цирконий, никель, тантал и др. Пассивностью металла называется состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса. Согласно термодинамическим расчетам пассивный металл может подвергаться коррозии, но практически не корродирует из-за того, что анодное растворение его протекает крайне медленно. Например, стандартные потенциалы алю-миния (Еа з+/а = —1,66 В), циркония (Е г +/2г = —1,54 В), титана (Ет12+/т)=—1,63 В), хрома (Еа +уо =—0,74 В), значительно отрицательнее потенциалов кислородного и водородного электродов, поэтому можно было бы ожидать, что они будут корродировать как с выделением водорода, так и с поглощением кислорода. Однако они отличаются высокой коррозионной стойкостью благодаря склонности к пассивированию. Пассивность в основном вызывается образованием на поверхности металла окисных или иных защитных слоев. Сильные окислители обычно способствуют или даже вызывают пассивирование металлов. [c.216]

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, с другой (для металла, способного пассивироваться) — вызывать пассивирование металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы 1 , наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивированию. Причиной активирующей способности конов С1" является его высокая адсорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы С1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов С1" и других активаторов у многих металлов способность к пассивированию падает или вообще исчезает. Особенно большое вляяние ионы С1" оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.217]

Борьба с коррозией является народнохозяйственной задачей, поэтому исследования теории коррозии и проведение мероприятий по защите металлов от разрушения имеют первостепенное значение. Защита металлов от коррозии производится путем нанесения металлических покрытий из более стойких в данной среде металлов, нанесения лаков, красок, пластмасс и т. д. Среди различных методов защиты все большее значение приобретает пассивирование металлов. Некоторые металлы (Ре, N1, Сг, А1, и др.) в определенных условиях (состава и концентрации среды, /°, р) переходят в состояние высокой химической устойчивости, тогда как в исходных условиях ведут себя, как химически неустойчивые. Так, если железо погрузить в раствор разбавленной НМОз, то наблюдается интенсивное растворение металла. Однако при достижении некоторого предельного значения концентрации кислоты растворение металла прекращается и наблюдается переход его в пассивное состояние. При этом потенциал железа становится более положительным. Железо после пребы- [c.270]

Опыт 3. Пассивирование металлов (опыт проводится под ТЯГОЙ1). Хорошо очистите наждаком два стальных гвоздя. Налейте в пробирку до 1/3 объема концентрированной азотной кислоты (осторожно ) и поместите в нее гвоздь. Течение реакции, вначале бурное, довольно быстро приостанавливается. Прекращение реакции объясняется тем, что ей препятствует образовавшаяся пленка оксидов железа. Однако механические и защитные качества пленки в данном случае невысоки. [c.177]

При реакциях с некоторыми металлами (например, А1, Сг, Ре) концентрированная азотная кислота образует оксид, покрывающий тонкой пленкой поверхность металла и тем самым препятствующий дальнейщему взаимодействию. Это явление называется пассивированием металла. [c.478]

Как и язвенная коррозия, коррозионное растрескивание под напряжением происходит преимущественно на пассивированных металлах в пределах области критических потенциалов. На уровень предельных потенциалов кроме специфических свойств материалов и сред оказывают влияние также вид и величина механических нагрузок. Съем металла (потеря массы) при коррозионном растрескивании под напряжением может быть чрезвычайно малым или даже равным нулю. Разрушение может развиваться вдоль границ зерен (межкристаллитно) или через зерна (транскристаллитно). [c.71]

Травление металлов в фосфорной кислоте проводят значительно реже, чем в серной и соляной, из-за ее меньшей активности и более высокой стоимости. Фосфорную кислоту используют для удаления ржавчины при небольших степенях загрязнения металла. В этом случае пригодны разбавленные (1— 2%-ные) растворы Н3РО4, которые наряду с растворением оксидов вызывают пассивирование металла — образование на поверхности нерастворимых фосфатов железа. Преимуществом применения фосфорной кислоты является также то, что после обработки этой кислотой не требуется столь тщательная промывка металла, как при использовании серной и соляной кислот. [c.213]

ХРОМА( ) ОРТОФОСФАТ СгРО<, черные крист. г,,., 1800°С пе раств. в несгаг. к-тах образует кристаллогидраты. Получ. взаимод. СгСЬ с КазР04 при 600°С. Пигмент для керамики, компонент р-ров для пассивирования металлов, компонент связующего в огнеупорах. [c.667]

Пассивирование металлов — образование на поверхности металла (мета.тлически с изделий) защитных слоев (главным образом пленок оксидов) при действии окислителей с целью предохранения от коррозии. П. м. можно проводить электрохимически. [c.96]

Hf U синтезируют аналогичным способом [10, 13]. Хлорирование гафния проводят при 320 °С. Из 70 г металла получают 100—115 г Hf U, что соответствует 80—90%-иому выходу. При получении хлоридов и бромидов циркония и гафния в случае применения азота в качестве газа-носителя реакция катализируется за счет образования нитридов на поверхности металла. В ходе процесса происходит также пассивирование металла, и остаток в 10—20% более не галогенируется. Для проведения с достаточной скоростью взаимодействия в атмосфере аргоиа необходимо поддерживать температуру почти на 200 С выше. [c.1451]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.378 , c.445 , c.446 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.330 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.184 , c.185 , c.186 , c.189 , c.359 , c.366 , c.367 , c.396 , c.400 , c.402 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.246 , c.247 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.246 , c.247 ]

Защита промышленных зданий и сооружений от коррозии в химических производствах (1969) -- [ c.11 , c.138 ]

Химия лаков, красок и пигментов Том 1 (1960) -- [ c.190 , c.216 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.195 , c.283 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.203 , c.234 , c.269 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.209 , c.241 , c.303 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.209 , c.241 , c.303 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.225 , c.260 , c.325 , c.326 ]

Химическое оборудование в коррозийно-стойком исполнении (1970) -- [ c.17 , c.18 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология