Фториды рутения и осмия

Тетрафториды рутения, осмия и иридия наиболее удобно получать восстановлением их высших фторидов. Однако в случае родия и платины, переход которых в высшие окислительные состояния требует особых условий, не составляет трудности получать эти тетрафториды прямым окислительным фторированием. [c.405]

Следует добавить, что многие вещества мешают применению этого метода своей собственной окраской. К мешающим веществам относятся соли серебра, меди, висмута, платины, никеля, кобальта, титана, фториды, фосфаты, арсенаты, молибдаты и, в меньШей степени, сульфаты [ а также соли ртути (I), ртути (II) урана, рутения, осмия, мета- и пирофосфаты, оксалаты, большие количества солей кадмия, цинка, сурьмы (III) и марганца ]. Мешающее действие некоторых из них можно устранить, прибавляя к раствору роданид калия или аммония роданид р ути (II) или экстрагируя полученное окрашенное соединение эфиром или амиловым спиртом. При анализе солянокислых растворов хлорида железа (III) получаются лучшие результаты, чем при анализе сернокислых растворов , содержащих сульфат железа (III). [c.452]

Фториды рутения и осмия [c.113]

Следует добавить, что многие вещества мешают применению этого метода своей собственной окраской. К мешающим веществам относятся соли серебра, меди, висмута, платины, никеля, кобальта, титана, фториды, фосфаты, арсенаты, молибдаты и, в меньшей степени, сульфаты а также соли ртути (I), ртути (II), урана, рутения, осмия, мета- и пиро- [c.413]

Шесть элементов — рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платину — часто называют платиновыми металлами. Такое объединение этих элементов в одну группу иногда наводит на мысль о сходстве их химических свойств. На самом деле это не совсем так. Фториды этих металлов могут служить хорошим примером различия их химических свойств. [c.378]

Очевидно, для рутения и осмия данное состояние окисления очень невыгодно за исключением фторидов, они не образуют в этом состоянии ни одного простого соединения известно всего лишь несколько комплексов Ни и Оз , [c.437]

Рутений и осмий образуют фториды с различными степенями окис-.левия - [c.380]

Весьма энергично фтор взаимодействует с металлами. Свинец, уран и ванадий реагируют со фтором при комнатной температуре, а щелочные и щелочноземельные металлы и таллий в этих условиях самовоспламеняются. При незначительном нагревании загораются во фторе висмут, олово, титан, молибден и вольфрам. Энергично взаимодействуют с нагретым фтором и платиновые металлы — осмий и рутений загораются при температуре около 250°, палладий, иридий и платина начинают реагировать при температуре темнокрасного каления. Металлы подгруппы меди и железо также превращаются во фториды при нагревании— серебро и железо загораются при температуре около 500°. [c.34]

Большинство металлов взаимодействует с фтором при обычной температуре, но многие из них образуют стойкую защитную пленку фторида, которая препятствует дальнейшей реакции. Свинец, уран, ванадий реагируют с фтором на холоде. Натрий и кальций в этих условиях воспламеняются. При небольшом разогревании во фторе загораются титан, молибден и вольфрам. С фтором энергично взаимодействуют нагретые металлы платиновой группы. Так, осмий и рутений загораются в атмосфере фтора при 250°С, а платина и палладий— при температуре темно-красного каления. [c.16]

Несмотря на то что осмий и рутений образуют четырехокиси и, таким образом, из всех платиновых металлов наиболее склонны к образованию октафторидов, наивыспшми простыми известными фторидами в каждом случае являются гексафториды. В связи с неустойчивостью гексафторида рутения маловероятно, что могут существовать еще более высокие фториды рутения. На первый взгляд возможно существование высшего фторида осмия, так как гексафторид осмия устойчив в отношении диссоциации и рений (предыдущий элемент в третьем ряду переходных элементов) дает гептафторид. Однако по имеющимся экспериментальным данным можно заключить, что гексафторид является наивысшим ия полученных фторидов. Реакции с кислородом, фтором и со смесью этих двух газов [c.384]

В формулах галогенидов карбонилов X обозначает хлор, бром или иод фториды до сих пор не получены. Известны также карбонилы рутения, осмия и иридия, а также гаюгениды карбонилов этих элементов и родия, палладия и платины. Мы не можем дать здесь деталь- [c.518]

Этим, кажется, исчерпываются структурные данные по фторидам рутения. Из фторидов осмия в последние годы исследован OsOFs. В этом молекулярном соединении с октаэдрическими комплексами атомы О и F распределены статистически по вершинам полиэдра. Разброс в расстояниях Os—L (от 1,72 до [c.11]

Устойчивость характеристической валентности переходных элементов одной группы периодической системы Д. И. Менделеева возрастает с увеличением атомного номера (сверху вниз в таблице) [1 ]. Это правило четко проявляется и во ф+оридах элементов VIII группы. Особо характерен пример изменения состава высших фторидов в группе железо — рутений — осмий. Единственный извест- [c.571]

НЫЙ октафторид образуется осмием высшим фторидом рутения является RuFg, несмотря на то, что атомный радиус рутения лишь [c.572]

Комплексные фториды осмия очень напоминают аналогич ные соединения рутения обработка смеси четырехбромистого осмия и бромистого калия (в соотношении 1 1) трехфтористым бромом приводит к KOsFe — твердому белому веществу с ма гнитным моментом, равным 3,2 магнетона Бора. Оно разлагается при нагревании в водном растворе щелочи с выделением кис лорода, при охлаждении смеси выделяется бледно-желтый комплекс четырехвалентного осмия КгОзРе ( л=1,35 магнетона Бора). При помощи ионообменников можно приготовить рас твор кислоты НгОзРб, а из последнего были получены другие соли з, [c.114]

Большую роль в развитии неорганической химии фтора сыграла разработка генераторов атомарного фтора. Использование атомарного фтора позволило перевести многие реакции синтеза из высокотемпературных условий в область низких температур. Так были получены высшие фториды осмия, палладия, рутения, криптона и др. (В.А. Легасов, В.Б. Соколов, Б.Б. Чайва-нов, A.B. Рыжков — ИАЭ) [5]. С помощью реакций на атомарном фторе была достигнута максимальная степень окисления золота — получено пятивалентное золото [6. [c.177]

Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов — рутения и осмия — эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги — сера, селен, теллур — могут быть четырех- и шестивалентны. По тем же соображениям гелий и неон обладают нулевой валентностью, а их аналоги — аргон, криптон, ксенон и радон — вследствие возможности возбуждения электронов могут давать соединения, в которых проявляют валентность 2, 4, 6 и 8 (подобные соединения последних трех элементов получены в 1962—1970 гг. в виде оксидов, фторидов, оксфторидов и солей кислот криптона и ксенона). [c.102]

Метод применим для анализа твердых, жидких и газообразных соединений, в том числе и для перфторированных, содержащих любые гетероэлементы, кроме щелочных и щелочноземельных металлов и таллия, образующих трудногидролизуемые фториды, а также кроме рутения и осмия. Оксид рутения (IV) поглощается MgO, но при пирогидролизе можно опасаться образования летучего RUO4 и перехода его в гидролизах. Окоид осмия(VIII) оксидом магния не задерживается и в некоторых случаях может быть определен одновременно с С, Н и F. Однако не исключено, что в присутствии в веществе некоторых других гетероэлементов, например, бора, часть осмия останется в слое MgO и, выделяясь при пирогидролизе в конденсат, может мешать определению фтора. Мешающее действие рутения и осмия при определении фтора с помощью пирогидролиза Mgp2 не исследовано. [c.111]

Экстракционное отделение осмия и рутения. Навеску анализируемого образца 3—5 г смешивают в тефлоновом стакане (чашке из стеклоуглерода) с равным по массе количеством бифторида аммония, нагревают 1 ч. Добавляют 10 мл фтористоводородной кислоты и 15 мл H2SO4 (1 1), нагревают 1—2 ч. Обработку серной кислотой повторяют для полного удаления фторида. Приливают 10—15 мл конц. HjS04, добавляют 0,2 г тиомочевины, [c.101]

Смотреть страницы где упоминается термин Фториды рутения и осмия: [c.319] [c.116] [c.116] [c.9] [c.491] [c.477] [c.422] [c.379] [c.393] [c.380] [c.383] [c.385] [c.403] [c.407] [c.640] [c.340] [c.498] [c.460] [c.25] [c.380] [c.383] [c.385] [c.403] [c.407] [c.675]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология