Золото степени окисления

Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. По вертикали расположены группы. Как правило, высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы. Исключение составляют, например, фтор. (его степень окисления равна —1), медь, серебро, золото (степень окисления -fl и +2 -fl и Ц-2 +1 и +3 соответственно). В больших периодах через определенное число элементов свойства последующих элементов начинают частично повторяться в 4- и 5-м периодах — через 10 элементов, в 6- и 7-м периодах— через 24 элемента. Это явление послужило основанием для деления каждой группы на две подгруппы главную и побочную. По химическим [c.37]

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

Как уже указывалось, степень окисления +1 —наиболее характерная степень окисления серебра. У меди и в особенности у золота эта степень окисления проявляется реже. В водных растворах она в основном стабилизируется в присутствии лигандов п-акцеп-торного типа. Так, в растворах равновесия [c.624]

Соединения Си (III), Ag (III), Аи (III). Степень окисления + 3 наиболее характерна для золота. Диамагнетизм соединений золота [c.629]

Вычислить степени окисления платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах, заряды которых указаны [c.178]

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Степень окисления +3 наиболее характерна для золота. Диамагнетизм соединений золота (III) согласуется с участием в образовании связей 5 6 6р -орбиталей иона Au +(d ) [c.607]

Здесь кислород выступает как окислитель, который переводит золото в ионы со степенью окисления +1. Причиной значительного смещения потенциала пары Ли/Ли+ является существенное уменьщение концентрации ионов Аи+ за счет комплексообразования. Константа устойчивости комплекса равна [c.424]

Для серебра наиболее типичны степени окисления +1 (4 ), для меди +2 (Зс ) и для золота +3 5d ). Медь и золото образуют также соединения в степени окисления -1-1, которая соответствует номеру группы. В то же время медь и серебро могут иметь и более высокие степени окисления, например [c.646]

Для химии этих элементов характерны их способность к изменению степени окисления и возможность образования ряда труднорастворимых солей. Особое значение для химического поведения этих элементов имеет комплексообразование. В противоположность элементам побочной подгруппы второй группы (разд. 36.17.2) медь, серебро и золото могут кроме электронов -уровня (где п = 4, 5 или 6) отдавать дин или два электрона (я—1) -уровня. В последнем случае образуются соединения этих элементов в степени окисления -ЬЗ, которая не известна для цинка, кадмия и ртути. [c.646]

Золото В степенях окисления -fl и 4-3 дает ряд устойчивых комплексов, что в значительной степени определяет все химическое поведение этого элемента [c.648]

Отдача этого электрона, в химических реакциях обусловливает степень окисления Э, равную номеру группы в периодической системе Менделеева. Кроме того, они могут проя]влять степень окисления +2 ъ -Ь 3. Это обусловлено нестабильностью предпоследнего 18-электрон-ного слоя у атомов меди, серебра и золота. За счет отдачи -электронов предпоследнего уровня и образуются соединения со степенью окисления -1-2 и 4-3. [c.103]

Как уже отмечалось, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра. Поскольку у меди и золота более устойчивая степень окисления выше, большинство соединений одновалентных меди и золота во влажном воздухе неустойчиво они легко окисляются, переходя в устойчивые соединения Си" и Аи + . Соли Си+ постепенно окисляются кислородом воздуха, I апример [c.227]

В образовании химических связей могут принимать участие также электроны с (/-оболочки, поэтому медь проявляет устойчивую степень окисления +2, а золото +3. [c.553]

Замечено, что только элементы этой группы проявляют степень окисления выше, чем номер группы. Медь, серебро и золото проявляют степени окисления + 1, +11 и +111 (за исключением +11 для золота), хотя устойчивость этих степеней окисления неодинакова. Предполагают, что причиной является небольшое различие между энергией связи последнего -электрона на уровнях М, 4(1 и 5с( и внешних 4з-, бх- и бх-электронов. Сравнивая первые и вторые ионизационные потенциалы металлов подгруппы 1 Б (табл. 4-7), легко заметить некоторую непоследовательность в их изменении. Ниже приведены величины А1 == [ — г. [c.127]

НОГО элемента. В качестве примера такого расчета можно рассмотреть диспропорционирование золота со степенью окисления +1 [c.321]

Это дает для общей реакции в ячейке положительную э. д. с., равную 0,27 в, и поэтому можно ожидать, что золото со степенью окисления +1 будет диспропорционировать на золото со степенью окисления О и на золото со степенью окисления +111, если активность всех компонентов равна единице. [c.321]

Следует отметить, что в каждом из до сих пор написанных уравнений реакций и тех, которые еще будут приведены, все ионные компоненты обозначены так, как если бы в реакциях принимали участие простые ионы. Это, конечно, не соответствует действительности, так как все ионы в водном растворе в определенной степени гидратированы. Поэтому каждый ион можно рассматривать как окруженный определенным числом молекул воды, определяющимся силой связи и кратчайшим расстоянием, которое зависит от размера, заряда и электронной природы иона. Имея это в виду, интересно отметить, что стандартный потенциал для каждой реакции в рассмотренных полуячейках может быть изменен простой переменой окружения атома золота со степенью окисления +1, т. е. заменой молекул воды, которые окружают ион металла, другими молекулами или ионами. Мы можем проиллюстрировать это влияние окружения центрального атома на примере ионов Вг , N S , и N" в отношении стандартных потенциалов следующих полуячеек [c.321]

Заметим, что указанные ионы по-разному влияют на устойчивость золота со степенью окисления +1 к восстановлению, причем ион СЫ дает наибольшее увеличение устойчивости. Это один из примеров стабилизации по отношению к восстановлению окисленных состояний металлов при помощи образования или нерастворимых соединений, или комплексных ионов, которые более устойчивы, чем простой гидратированный ион. [c.321]

Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них Иодид калия восстанавливает ионы Си " в ионы Си . Составьте уравнение взаимодействия KI с сульфатом меди (II). [c.411]

Для некоторых -элементов общее число валентных электронов наружного и соседнего с наружным квантовым уровнем не равно номеру группы. Так, медь, серебро и золото находятся в I группе, но они могут проявлять степень окисления не только + 1, но и - -2 и +3. Из элементов VIH группы только рутений и осмий проявляют высшую степень окисления - -8, у всех же других она меньше. Восстановительная активность -элементов в подгруппах возрастает снизу вверх (за исключением подгруппы скандия), [c.109]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и -f3. Так, золото образует два оксида — оксид эолота ), или закись золота, АигО и оксид золога(И1), или окись золота, AU2O3. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности -j-3. [c.580]

Медь, серебро и золото мало напоминают щелочные металлы, с которыми их можно было бы сопоставить на основании рассмотрения короткопериодной формы периодической таблицы Менделеева (см. рис. 7-1). Медь обнаруживает в растворах главным образом состояние окисления + 2 и в меньшей степени -Н 1. Серебро, наоборот, чаще имеет в растворе состояние окисления -Ь 1, а состояния окисления -1-2 и -Ь 3 могут возникать только в предельно окислительных условиях. Для золота в растворе характерна степень окисления -I- 3 и реже + 1. Все три металла имеют небольшие отрицательные окислительные потенциалы, обусловливающие их инертность и сопротивляемость к окисленияю [c.447]

Укажите степени окисления атомов в следующих химических веществах а) золото, Аи б) иод, 2 в) хлорид бария, ВаС12 г) этан, С2Не [c.459]

Соединения благородных металлов. В сое.аииеииях благородные металлы проявляют различные степени окисления для рутения н осмия характерны + 1 и -Ьб, для родия и иридия 4-3 и 4-4, для палладия и илатипы +2 и 4 4, для серебра и золота 4-1, 4-2 и 4-3. [c.326]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Как и у серебра, у золота в степени окисления -1-1 труднорастворимы хлорид, бромид и иодид, (—lgnp=16). Соединения золота (I) очень легко диспропорционируют, и поэтому ион Аи+ (как и ион Си+) может присутствовать в растворе лишь в очень малой концентрации [c.648]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисления -1-1 и +3. Так, золото образует два оксида — оксид золота (1) АигО и оксид золота (III) AU2O3. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисления 4-3. [c.540]

Для золота степень qk-црпрния -[-.я весьма характерна, для серебра типична степень окисления-=М-, для меди +2. Это согласуется с данными по разности энергий основных термов (см. 3,10), отвечающих электронным конфигурациям атомов Си, Ag, Au, и определяет своеобразие химической связи в соединениях элементов подгруппы меди. [c.412]

У Au разность энергий для 5d "6s и 5d 6s6p конфигурации составляет 504,38 кДж/моль для аналогичной электронной конфигурации атома Ag 4d 5s и Ad bsbp она равна 704,6 — на 200,22 кДж/моль больше, чем для Au. Второй ионизационный потенциал (/j) для Au также меньше, чем для Ag (см. табл. 25,1). Поэтому у атома Au в химических процессах в обычных мягких условиях могут принимать участие d-электроны. При сравнительно небольшом возбуждении электрон переходит на р-орбиталь (п+1)-слря. Золото проявляет в данном случае степень окисления +3. У серебра в одинаковых с золотом условиях взаимодействие протекает с участием только s-электрона, степень окисления Ag +1-Более высокие степени окисления возможны и для Ag, но для их реализации необходимо осуществление реакций в жестких условиях, обеспечивающих возбуждение d-электронов и их переход в / -состояние (образование ii sp-конфигураций). [c.412]

П а л л а д и й — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рё + %02 = Рс10. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем платина. Характерные особенности палладия — устойчивость в степени окисления +2, способность поглощать водород (до 800 объемов на 1 объем Рс1). При поглощении водорода объем металла заметно увеличивается, он становится более хрупким и ломким. Палладий широко используется как катализатор целого ряда химических реакций (его наносят на фарфор, асбест или другие носители). Сплавы палладия применяются в электротехнике, радиотехнике и автоматике как электроэмиссионные и другие материалы. Так, сплавы палладия с серебром идут для изготовления электрических контактов сплавы палладия с золотом, платиной и родием используются в термопарах и терморегуляторах. [c.299]

Поэтому для меди, серебра и золота типичны также двух- и трехвалентные состояния. Наиболее устойчивы соединения меди, в которых она имеет степень окисления +2 (СиО, СиЗО.1 и др.), и соединения золота, в которых степень окисления его +3 (АиС1з и др.). [c.304]

В многоядерных комплексных соединениях, содержащих одинаковые атомы металла, в простейшем случае они структурно эквивалентны и имеют одинаковую степень окисления. Структурная неэквивалентность может наблюдаться как при разных, так и при одинаковых степенях окисления. Первый вариант реализуется в СзАиСЬ формальная электровалентность золота 2+ возникает за счет наличия равного количества линейных ионов ЛиС12 и квадратных ионов ЛиС14 . происходящих от Аи+ и Аи + соответ- [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология