Уравнение Риделя для давления паров

Для расчета давления насыщенного пара разработано большое число уравнений, причем все они имеют экспоненциальный характер. Теоретически наиболее оправданным И. С. Бадылькес считает уравнение Планка—Риделя с пятью индивидуальными коэффициентами, так как оно согласуется с расширенным законо.м соответственных состояний. Уравнение Планка—Риделя имеет вид [c.50]

УРАВНЕНИЕ РИДЕЛЯ ДЛЯ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ [c.174]

Миллер [88] на основании тщательного анализа лучших методов определения теплот парообразования с использованием выражений для корреляции давления паров нашел, что наиболее предпочтительным является уравнение Риделя — Планка—Миллера (см. раздел П1. 7). Расчетное уравнение имеет вид [c.167]

Ридель [23] предложил приведенное уравнение для давления паров, основанное на следующем соотношении [24] [c.141]

Ридель предложил уравнение для давления пара [c.92]

УРАВНЕНИЕ РИДЕЛЯ - ПЛАНКА - МИЛЛЕРА ДЛЯ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ [c.177]

Давление насыщенного пара как функция температуры Г и критических параметров определяется по уравнению Риделя [2, т. I, с. 26 6, с. 144] [c.115]

Ридель [77] предложил корреляцию давления паров, основанную на модификации уравнения (6.4.4) [69] [c.174]

Константы уравнения Риделя для-давления паров находятся по уравнениям [c.175]

Миллер для своей корреляции использовал критические параметры, нормальную- температуру кипения и Ограничения Риделя, т. е- уравнение (6,5,3). Связав и к [см. уравнение (6.2.5)1, он получил [54] соотношение для приведенного давления паров [c.178]

В гл. II было показано, что приведенные Р—V — Т характеристики газов и жидкостей могут быть довольно точно выражены соотношениями, использующими третий коррелирующий параметр как дополнение к приведенным температуре и давлению. В качестве третьего коррелирующего параметра могут быть использованы фактор ацентричности со [уравнение (1.27)], коэффициент Риделя с [уравнение (1.31)], коэффициент h [уравнение (III. 4)] [5] и критический коэффициент сжимаемости Z . Так как фактор ацентричности и коэффициент Риделя по определению связаны с давлением паров, то они и используются в обобщенных корреляциях типа Pvp = f Tr, м) или Pvp = f Tr, ас). Другими словами, вещества с одинаковыми значениями со или ас должны давать одинаковую зависимость приведенного давления паров от приведенной температуры. Аналогичное предположение относительно Z рассматривается в работе [22]. Следует отметить, что из всех подобных методов использование коэффициента Риделя дает наилучшие результаты. [c.141]

Погрешнее расчетов давления пара для всех органических соединений по методу Риделя—уравнение (11.14) [20] [c.94]

Для получения корреляций теплоты парообразования на основе уравнения (III. 1) могут быть использованы различные выражения для давлений паров, представленные в разделах III. 3—III. 9. Как ни странно, уравнение Риделя (III. 14), вполне надежное при определении давления паров, после дифференцирования дает неточные значения АЯ . К этому заключению независимо друг от друга прищли Сен-Пьер и Тьен [78]. Ниже представлены две корреляции с использованием других уравнений для давления паров. Основываясь на приведенном уравнении Кирхгофа, легко придти к хорощо известному типу уравнений Джиакалоне для нахождения AЯoJ , а с помощью уравнения Риделя — Планка — Миллера получается самая точная корреляция теплоты парообразования при температуре кипения. [c.165]

Из пяти других рассмотренных 1У1ётодов — Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса, Риделя— Планка—Миллера и Тека—Стила --весьма трудно отдать предпочтение какому-либо одному. Уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса требует итеративного решения, так как давление паров содержится в обеих частях уравнения. Остальные четыре уравнения могут быть легко решены с помощью малого настольного калькулятора. [c.181]

Если вещество не является полярным, то все уравнения уравнение Ли— Кеслера (6.2.6), уравнение Риделя (6.5.4), уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса (6.6.4), уравнение Риделя—Планка—Миллера (6.7.2) и уравнение Тека— Стила (6.8.1) — обеспечивают точный расчет давления паров. Для пользования первыми тремя методами необходимо знать только Ть, Тс и Р . Для метода Тека — Стила кроме этих констант необходимо также располагать значением АНщ. [c.182]

Накопленный опыт позволил составить унифицированную методику расчета физико-химических свойств со всевозможными сочетаниями независимых переменных — температуры, давления и концентрации компонентов. В данном разделе рассмотрены наиболее рациональные методы расчета физико-химических свойств многокомпонентных водных растворов электролитов. Приведены уточненные по экспериментальным данным методами регрессионного анализа коэффициенты эмпирических формул Эзрохи для активности воды, плотности и вязкости, уравнений Риделя для теплопроводности, Ранкина для давления паров воды над раствором, а также коэффициенты формул для расчета теплоемкости, температур кипения и замерзания по Здановскому и поверхностного натяжения на границе между жидкостью и газом. [c.40]

Из различных методов расчета давления пара жидкостей в данной главе рассматривается только корреляции Риделя, так как они дают лучшие результаты и просты в применевии. Согласно правилу фаз, давление пара чистой жидкости является однозначной функцией температуры насыщения, поэтому все данные о давлении пара представляют в виде зависимости Р = = (Т). Почти все зфавнения для давления пара чистых веществ связаны С термодинамически точным уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.92]

Из уравнения (11.4) следует, что логарифм давления пара данного вещества является прямолинейной функцией 1/Т. Коэффициент В представляет собой тангенс утла наклона прямой, отсекающей на оси ординат величину А. Звание всего двух эксперимептальных точек позволяет аналитически или графически определить постоянные Л, Л и вычислить давление пара при любой температуре. Уравнение (11.4) дает х ошие результаты, особенно при интерполяции или экстраполяции в небольшом интервале температур [2], Отклонения давления пара жидкостей от вычисленного по уравнению (11.4) могут быть представлены достаточно точно. Взаимосвязь Р, V, Т газа и жидкости можно представить с помощью корреляций, использующих приведенше свойства я, ф, т расчеты значительно уточняются при введении критического коэффициента Риделя [2], определяемого по уравнению [c.92]

Поиск решения ведется с учетом того, что давление в уравнении Планка—Риделя (1.84) в явном виде разрешено относительно температуры и может быть найдено с помощью процедуры РНАС (Т, Р) [см. (1.88)]. Поэтому решение приходится искать итеративным путем, определяя каждый раз по температуре насыщения давление насыщения, а затем, пользуясь процедурой ПЛ(ТП,РП, КОП) [см. (1.59)], плотность насыщенного пара, которая сопоставляется с заданной. В процедуре ТНРНКОН поиск решения ведется методом половинного деления — наиболее удобным в тех случаях, когда заранее известны пределы изменения варьируемых параметров. Верхнее значение температуры насыщения всегда равно критической температуре, а нижнее задается для каждого вещества индивидуально (или в пределах области определения уравнения состояния, или в соответствии с потребностями конкретного расчета). [c.103]