Атомные уровни энергии

Из уравнений (4.113) и (4.114) видно, что атомные уровни энергии водорода, приближенно равные при R- o, расщепляются [c.129]

Из уравнений (4,103) и (4.104) видно, что атомные уровни энергии водорода, приближенно равные Рц при Н- оо, расщепляются так, что один из новых уровней оказывается выше, а второй — ниже первоначального уровня. Величина расщепления определяется значениями и интеграла перекрывания 5, что иллюстрирует рис. 24. Величина матричного элемента Рх2 отрицательна, поэтому более низкой энергией обладает уровень ея- Благодаря знаменателю, равному (1 5), расщепление несимметрично относительно Гц, причем [c.113]

ХУНДА ПРАВИЛО, устанавливает взаимное расположе-пие атомных уровней энергии с одинаковой электронной конфигурацией, по раэл. значениями полного орбитального [c.671]

Характер рассмотрения HF был совершенно иным. Были взяты энергии базисных функций из экспериментальных атомных уровней энергии и оценен матричный элемент взаимодействия Наь по измеренным значениям потенциалов ионизации молекулы. Такие расчеты называют эмпирическими, подразумевая, что они основаны на эксперименте. Строго говоря, вся квантовая меха- [c.120]

Рис. 27. Расщепление исходного атомного уровня энергии Ец при образовании связывающей и разрыхляющей орбиталей газообразного иона Щ

ХУНДА ПРАВИЛО, устанавливает взаимное расположение атомных уровней энергия с одинаковой электронной конфигурацией, но разл. значениями полного орбитального [c.671]

В это же время интенсивное исследование атомных спектров привело к значительному усовершенствованию квантовой теории. Были сформулированы более подробные эмпирические правила квантования , которые помогли в систематизации представлений об электронах на атомных уровнях энергии. К сожалению, эти правила не имели адекватного теоретического обоснования расчет энергетических уровней был возможен только для простейших атомов, а химическую связь можно было описать лишь совершенно качественным образом. [c.18]

I. Атомные уровни энергии [c.323]

Информацию, заключенную в табл. 1.2, можно представить графически с помощью диаграммы атомных уровней энергии (рис. 1.15). По горизонтали изображены орбитали в виде ячеек, которые могут быть заполнены электронами. Орбиталям сопоставлена вертикальная шкала энергий, показывающая, насколько понижается энергия при захвате протоном электрона на данную орбиталь. [c.40]

Проблема поведения несферического иона под влиянием несферического электрического поля имеет очень большое значение для явлений в твердом состоянии, и метод рассмотрения этой проблемы обычно называется теорией кристаллического поля. Сущность этого метода состоит в использовании теории групп, что позволяет найти расщепление атомных уровней энергии в зависимости от свойств симметрии электрических полей в кристалле. Аналогичный метод носит название теории поля лигандов в том случае, когда эффективное поле создается не всем кристаллом, а лигандами, непосредственно окружающими рассматриваемый атом. В последнем случае ковалентные силы могут быть более существенными, чем кулоновские силы. Пользуясь теорией групп, нельзя найти величину расщеплений уровней энергии. Раньше предполагали, что расщепление уровней энергии можно вычислить на основании простой кулоновской модели, но теперь ясно, что такие вычисления являются лишь грубым приближением. Относительные энергии находят полуэмпирическим методом, основанным на использовании опытных спектральных данных. [c.60]

Качественный анализ основан на зависимости длины волны (А) спектральной линии каждого типа от атомного номера элемента (г) (закон Мозли) - аг+ Ь, где коэффициенты а ч Ь постоянны для разных элементов, но отличаются для разных типов рентгеновских линий. Эту зависимость можно получить из формулы Бора для атомных уровней энергий электронов с учетом экранирования заряда ядра внутренними электронами атома. [c.261]

Величина Раа приблизительно равна орбитальной энергии изолированного атома водорода. Тогда, исходя из формул (77а) и (776), можно сказать, что при образовании молекулы Иг атомные уровни энергии расщепляются на молекулярные, лежащие на энергетической шкале выше и ниже исходных атомных (рис. 32). При этом подъем уровня ег больше падения ги Так как в молекуле водорода всего два электрона, то они будут в основном состоянии занимать МО, энергия которой ниже, т. е. ф5. Эта орбиталь называется связывающей, а орбиталь фл — антисвязывающей (разрыхляющей). Далее мы дадим более точные определения связывающих и антисвязывающих МО, [c.190]

С уменьшением рао гояннй между атомными уровнями энергии. [c.240]

Более результативным является одноэлектронное приближение (аналогичное методу молекулярных орбиталей для молекул). В случае криЛаллов такая теория приводит к выводу, что атомные уровни энергии порождают в кристалле полосы (зоны) из очень близко расположенных один к другому энергетических уровней, отвечающих стационарным состояниям электронов в поле решетки. В частности, энергетические уровни валентных электронов (в атоме) порождают в кристалле так называемую валентную зону, которая в металлах заполнена только частично. Во внешнем электрическом поле некоторые из таких электронов легко переходят на близлежащие свободные уровни (этой же пблссы), чём объясняется высокая электропроводность металлов (которая особенно велика для щелочных и уменьшается при переходе к щелочкоземельныл и далее к редкоземельным металлам и элементам подгруппы хрома). Тем не менее нужно от- [c.98]

Аналогичное по форме соотношение было позднее получено и методами квантовой механики. Квантово-механический вывод уравнения (1), однако, сопровождался коренным изменением исходных представлений теории и некоторых из окончательных выводов. Было показано [1], что атомные уровни энергии не могут рассматриваться как бесконечно резкие. Конечная продолжительность пребывания атома в том или ином энергетическом состоянии вызывает неонределенность его энергии, величина которой тем больше, чем меньше время жизни атома в этом энергетическом состоянии. Применение методов теории возмущений для расчета формы и ширины линий испускания в атоме, в котором возможны радиационные переходы между двумя дискретными уровнями, привело, так же как и в классической теории, к дисперсионной форд1уле [c.10]