Химия атомов, образующихся при я-распаде

Пятивалентный америций подвергается самовосстановлению [59], скорость которого не зависит от концентрации Ат(У) и в хлорной кислоте составляет приблизительно 2% в час. Скорость самовосстановления в различных средах изменяется [38, 56—58]. Следует подчеркнуть, что эта скорость относится только к изотопу Ат , который до сих пор является почти единственным изотопом, применяемым для изучения химии америция. Период полураспада Ат равен 458 годам, что соответствует удельной активности 7,12-10 распад мин мг. Испускаемые альфа-частицы взаимодействуют с раствором, при этом образуются продукты, восстанавливающие Ат(У) до Ат(1П). Скорость образования продуктов радиолиза, которая определяет скорость самовосстановления, пропорциональна общему количеству альфа-излучателя . Для долгоживущего изотопа Ат " скорость самовосстановления пятивалентного америция будет значительно меньше. В результате рекомбинации первичных [c.19]

Применение радиоактивности. Применение радиоактивности в химии в большинстве случаев основано на двух особенностях радиоактивных атомов. 1) До распада радиоактивного атома его химическое поведение практически не отличается от поведения других изотопных ему атомов. 2) Распадаясь, радиоактивный атом излучает энергию, которая может быть обнаружена. Таким образом, судьба радиоактивных атомов в химических реакциях может быть прослежена путем измерения радиоактивности. Химические свойства изотопов практически тождественны. Поэтому с достаточной уверенностью можно считать, что другие изотопные атомы, входящие в состав исследуемого химического соединения, в химических реакциях будут вести себя аналогично радиоактивным атомам. При использовании радиоактивности в химии чаще всего, повидимому, пользуются методом меченых атомов или индикаторным методом. [c.7]

Действительно, атомы элементов в любых реакциях выступают как единое целое. Они являются предельно малыми, качественно своеобразными структурными образованиями вещества, которым свойственно химическое движение. Ф. Энгельс об этом пишет так ...в химии имеется определенная граница делимости, за которой тела не могут уже более действовать химически — атом . Если при переходе из исходных веществ в конечные продукты атомные группы могут распадаться, то образующие эти группы атомы не претерпевают существенных изменений. Происходит лишь известная перегруппировка главным образом их валентных электронов, что связано с возникновением новых атомных групп и изменением порядка их взаимосвязи в частице (молекуле) вновь образованного вещества. [c.27]

Установившиеся после Дальтона представления химиков о неизменности атомов казались несовместимыми с существованием ионов как особого состояния атомов, несущих определенные электрические заряды (положительные и отрицательные). Разница между ионом и нейтральным атомом рисовалась столь существенной, что химики вообще отказывались проводить какую-либо аналогию между ионом и атомом. Атомы считались неделимыми частицами, сложная структура их была неизвестна. Поэтому представление, что атом, приобретая или теряя заряд, кардинально изменяет свои свойства, казалось химикам абсурдным, так как им было трудно понять, откуда появляются электрические заряды у ионов, образующихся при диссоциации нейтральных молекул кислот, оснований и солей. Поэтому идея о том, что молекулы электролита при растворении распадаются на ионы, считалась маловероятной. Широко был принят взгляд, что вещества в растворах находятся как таковые, т. е., например, в водном ра-, створе хлористого натрия содержатся его молекулы. Ведь было хорошо известно, что при испарении раствора или вообще при удалении растворителя получали тот же самый хлористый натрий. Длительный период развития неорганической и главным образом аналитической химии оставил как наследство прочное убеждение, что в химических реакциях принимают участие только молекулы. [c.282]

СВИНЕЦ (Plumbum) Pb, хим. элемент IV гр. периодич. сГистемы, ат. н. 82, ат. м. 207,2. Природный С. состоит из пяти стабильных изотопов ° РЬ (следы), РЬ (1,5%), " РЬ (23,6 /i), РЬ (22,6%) и ° РЬ (52,3%). Последние три изотопа - конечные продукты радиоактивного распада соотв. и. Ас и ТЬ. В природе образуются и радиоактивные изотопы Pb, °РЬ, Pb, Pb, - РЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси ок. 0 2-10 м хороший поглотитель рентгеновского и у-излучения. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s 6p степени окисления +2 (наиб, характерна) и +4 энергии ионизации РЬ -> РЬ РЬ равны соотв. 7,41678 и 15,0320 эВ работа выхода электрона 4,05 эВ электроот- [c.299]

Конденсацией арабинозы с нитрометаном в присутствии метилата натрия получают цолиоксинитросоединение (VI) как смесь двух диастереомеров (VI и Via). Последнее в виде соли ациформы (VII) обрабатывают серной кислотой, причем происходит характерный распад (реакция Нефа), в результате чего образуется моносахарид, имеющий на один углеродный атом больше, чем исходная арабиноза. Полученную смесь двух эпимеров разделяют обычными в препаративной химии углеводов методами. [c.22]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Лит. Лазаренко Е.К. Курс минералогии. М., 1971 Минералы. Справочник, т. 3, в. 1. М., 1972. Д. Н. Возняк. ФЁРМИЙ [Fermium, по имени итал. физика Э. Ферми (Е. Fermi)], Fm — искусственно полученный радиоактивный хим. элемент, ат. и. 100 относится к актиноидам. Для Ф. характерны степени окисления 4- 3 и -Ь 2, более устойчива степень окисления -)- 3. Первый идентифицированный изотоп 2 Fm был извлечен из радиоактивной пыли, собранной в 1952 после взрыва американского термоядерного устройства. Этот изотоп образовался в результате захвата во время взрыва ядрами 17 нейтронов и последующих бета-распадов. Стабильных изотопов не имеет. Известны 15 изотопов Ф. с массовыми числами от 244 до 258. Наиболее долгоживущий из них — альфа-радиоактивный изотоп 5 Fm с нериодом по- [c.635]

ЭЙНШТЕЙНИЙ [Einsteinium по нмени нем.-амер. физика А. Эйнштейна (А. Einstein)], Es — искусственно полученный радиоактивный хим. элемент, ат. н. 99 относится к актиноидам. Для Э. характерны степени окисления+ 3 и + 2 более устойчива степень окисления -Ь 3. Первый идентифицированный изотоп извлечен из радиоактивной пыли, собранной в 1952 после взрыва американского термоядерного устройства. Этот изотоп образовался в результате захвата во время взрыва ядрами 15 нейтропов и последуюш,их бета-распадов. Известны 14 изотопов Э. с массовыми числами от 243 до 256. Наиболее долгоживущие — альфа-радиоактивный изотоп с периодом полураспада 276 дней и изотоп Es с периодом полураспада 140 дней. Из изотопов Э. легче всего получается (в ядерном реакторе) изотоп 25 Es — альфа-излучатель с периодом полураспада 20 дней. При более длительном облучении в реакторе образуется также изотоп Данных относительно нолучения Э, в металлическом состоянии нет. Мишени из изотопа иснользуют для синтеза более тяжелых трансплутониевых элементов. [c.761]

Процесс распада молекулярного иона может сопровождаться также одновременно протекающей перегруппировкой [уравнение (А.48)]. Реакция такого типа требует лищь незначительных затрат энергии, так как в большинстве случаев элиминируются энергетически бедные нейтральные молекулы и образуются стабилизированные осколочные ионы. Важнейший принцип перегруппировки формально соответствует циклическому пиролизу эфиров в препаративной органической химии (разд. Г,3.2). Атом водорода в у-ноложении захватывается атомом-акцептором, причем, согласно циклическому переходному состоянию, выделяется олефин (перегруппировка Маклафферти) [c.163]

КАЛИЙ (Kalium) К — химич. элемент I гр. периодич. системы Менделеева, принадлежит к подгруппе щелочных металлов, п. н. 19, ат. в. 39,102. Природный К. состоит из 3 изотопов К (93,08%), (0,0119%) и К 1 (6,76%). Слабо радиоактивный изотоп К (Гуг = 1,32 10 лет) распадается двумя путями 88% атомов образуют в результате Р -распада Са , 12% путем Г-захвата превращаются в Аг . Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом К. (природная смесь изотопов) 1,97 барн. Иа искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен К (7 Vi = 12,52 года), применяющийся как радиоактивный индикатор в химии, медицине и биологии. Конфигурация внешних электронов атома К. 4s. Энергия ионизации (в ав) КО- К+-+К - -К +— соответственно равна 4,34 31,8 46,0 60,9. Металлич. К. был впервые выделен Дэви в 1807 электролизом твердого, слегка влажного КОН. Позднее Гей-Люссак и Тенар получили К. в больших количествах, прокаливая едкое кали с углем в стальной трубке. [c.174]