Влияние температуры на ионное произведение воды

Влияние температуры на ионное произведение воды. Как [c.458]

Поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону образования ионов, что влечет за собой увеличение Кв- Влияние температуры на величину ионного произведения воды видно из следующих данных [c.137]

Влияние температуры на константы диссоциации кислот и на ионное произведение воды [c.461]

Таблица XVIII, 1. Влияние температуры на константы диссоциации кислот и на ионное произведение воды

Влияние температуры на степень гидролиза заключается в зависимости ионного произведения воды от температуры. [c.66]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды /(ц/ сильно возрастает с повышением температуры и при 100 °С увеличивается почти в 100 раз по сравнению с /Сн7 при 18 °С. При 100 °С величина Кш становится приблизительно равной 10" (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры оказывает сильное влияние на скачок pH. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения К /. Если /Сц7= то точке нейтрализации соответствует рН = 7 если [c.80]

Несколько слов можно сказать о влиянии температуры на степень гидролиза. Для растворов солей слабых кислот и сильных оснований, слабых оснований и сильных кислот, и слабых кислот и слабых оснований было доказано, что концентрация водородных ионов пропорциональна квадратному корню ионного произведения воды [уравнения (26), (28), (33)1. Также было указано (стр. 14), что резко возрастает с увеличением температуры следовательно, можно было ожидать, что гидролиз таких солей будет значительно возрастать с повышением температуры. Это заключение оправдывается тем, что константы ионизации большинства обычных слабых кислот и оснований очень мало изменяются с изменением температуры. Рассматривая соль, подобную хлористому аммонию, мы находим, что отношение концентрации водородных ионов при температуре г , к таковым при 4 равняется [c.23]

Необходимо остановиться на влиянии температуры на гидролиз. Как известно, константы диссоциации кислот и оснований мало изменяются с температурой, но ионное произведение воды резко возрастает с увеличением температуры. Из уравнений (39) и (30) видно, что степень гидролиза л пропорциональна корню квадратному из ионного произведения воды, и, следовательно, является функцией температуры. Соотношение между [Н+], температурой и ионным произведением воды выражается уравнением [c.24]

Поправку g вводят для учета влияния температуры раствора, изменение которой вызывает изменение ионного произведения воды и рКь(а), влияющих на скачок. Ее устанавливают по рис. 3.1, я. [c.37]

Диссоциация воды представляет собой эндотермический процесс. Поэтому в соответствии с принципом Ле-Шателье при повышении температуры равновесие смещается в сторону образования ионов, что влечет за собой увеличение /Сд. Влияние температуры на величину ионного произведения воды видно из следующей таблицы [c.98]

Величина /Сщ, называется ионным произведением воды. Термодинамическая константа диссоциации и ионное произведение воды с повышением температуры непрерывно возрастают. Например, К равно 0,13-10- " при 0°С, 0,86-10-1 при 20°С, 12,6-Ю при 60°С. Влияние температуры на диссоциацию слабых электролитов в воде объясняется следующими причинами. Всякая диссоциация — процесс эндотермический, следовательно, при повышении температуры равновесие смещается в сторону большей степени диссоциации. (2 другой стороны, с ростом температуры уменьшается диэлектрическая проницаемость воды, что, наоборот, способствует снижению степени диссоциации (воссоединению ионов). Поэтому на кривой константа диссоциации — температура в растворах слабых электролитов имеется максимум, по достижении которого дальнейшее увеличение температуры снижает диссоциацию за счет преобладания второго фактора — уменьшения диэлектрической проницаемости воды. [c.147]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды Кму сильно возрастает с повышением температуры и при 100° С увеличивается почти в 100 раз п6 сравнению с Кпу при 18° С. При 100° С величина становится приблизительно равной 10" - (см. книга 1, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры [c.101]

Один литр воды содержит, т. е. 55,5 моля ее. При комнатной температуре диссоциирует только моля воды, следовательно, концентрация недиссоциированных молекул равна 55,5—10 молей. Так как 11)- весьма малая величина по сравнению с 55,5, то концентрацию недиссоциированных молекул воды можно принять равной 55,5 моля. При прибавлении к воде ионов Н+ (т. е. кислоты) или ионов ОН " (т. е. щелочи) концентрация диссоциированных молекул воды, вследствие влияния одноименного иона, становится еще меньше, чем 10 . Следовательно, концентрация недиссоциированных молекул воды в кислом или щелочном растворе еще с меньшей погрешностью. может быть принята равной 55,5 моля. Отсюда следует, что во всех водных растворах концентрацию недиссоциированных молекул воды можно считать постоянной величиной. Тогда в уравнении (4) левая его часть, как произведение двух постоянных, есть величина также постоянная. Значит, правая часть этого равенства также величина постоянная. Обозначив эту постоянную величину через /СнгО. получим [c.79]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды сильно возрастает с оовышенйем температуры и при 100° увеличивается почти в 100 раз ло сравнению с при 18°. При 100° величша становится приблизительно равной 10 (см. Качественный анализ , гл. I, 14). Поэтому ловышение температуры оказывает сильное влияние на скачок титрования. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения К -Если /С ==10 , то точке нейтрализации соответствует pH = 7 если имеет место при 100°), то точке нейтра- [c.94]

Влияние температуры водного раствора на изменения pH в процессе титрования. Ионное произведение воды Kw сильно возрастает с повышением температуры и прй 100 °С увеличивается почти в 100 раз по сравнению с Kw при 18 °С. При 100 °С величина Kw становится приблизительно равной 10" (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 10). Поэтому повышение температуры оказывает сильное влияние на скачок pH. В точке нейтрализации величина изменения pH зависит от значения Kw- Если / ir== 10 , то точке нейтрализации соответствует рН=7 если /Сц/= 10 (как это имеет место при 100 °С), то точке нейтрализации соответствует рН = 6, т. е. скачок pH изменяется. Для сравнения приводим кривую титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH при температуре 100 °С (рис. 35). Данные, соответствующие этой кривой, приведены в табл. 6. [c.80]

Кей и Эванс [9], изучая зависимость значения произведения Вальдена (Л°т)о) от температуры и давления для водных растворов галогенидов тетралкиламмония, показали, что на ионную подвижность заметно влияет взаимодействие углеводородной цепи со структурой воды. Влияние структуры воды на проводимость, по-видимому, выше в растворах-иодида тетралкиламмония по сравнению с растворами аналогичных галогенидов. [c.394]

Структурные составляющие показателя произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры характеризуются знакопеременностью, что связано с различным влиянием структурных изменений растворителя на растворимость труднорастворимых солей. Структурирование воды под действием ионов и температуры приводит к ухудшению, а ее деструктурирование — улучшению растворимости солей. Влияние структуры растворителя (воды) на растворимость соле11 неодинаково в различных областях температур. В области низких температур структура воды достаточно прочна и переход соли в растворенное состояние связан с дополнительными затратами энергии. Это отражается на растворимости соли, снижая ее при низких температурах. На такое влияние увеличения структурированности воды указывают отрицательные значения вклада р (Пр) рост температуры уменьшает ее, способствуя тем самым процессу растворения. Поэтому при определенных для каждой соли температурах происходит инверсия знака р (Пр)"Р на положительный. Выше этих температур структурный вклад р (Пр) Р оказывает положительное влияние на растворимость, увеличивая ее. Указанные температуры перехода соответствуют по своему содержанию рассмотренным ранее предельным температурам перехода стехиометрической смеси ионов из области отрицательной в область положительной гидратации. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология