Кислота снижение степени диссоциации

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Находящаяся в воде угольная кислота помимо прямого коррозионного воздействия на медь с образованием основных карбонатов меди приводит к снижению pH воды. Так, например, содержание СОа в дистилляте в количестве всего 0,3 мг/л вызывает снижение pH до 5,5—6,0, что также усиливает коррозию меди. С ростом температуры степень диссоциации угольной кислоты растет. Это приводит к повышению кислотности воды и, следовательно, к возрастанию ее коррозионной агрессивности. [c.211]

Из данных рис. 8.10 следует, что для водных растворов кислоты pH изменяется по закономерностям, имеющим некоторые особенности. Отмечены три области концентраций 10—20%, 30—40% и выще 50%. Для растворов с концентрацией менее 20% их реакционная способность обусловливается преимущественно температурой. При концентрации более 50% начинает дополнительно сказываться уменьшение кислотности с ростом температуры, что связано со снижением степени диссоциации растворов. [c.243]

На условный предел прочности муфтового соединения образцов основное влияние оказывает температура агреЪсивяой среды (рис. 1.13), которая, увелич ивая степень диссоциации угольной кислоты, ускоряет коррозионный процесс, а со временем приводит к снижению несущей способности колонны насосно-компрессорных труб. [c.214]

Значения эквивалентной электропроводности зависят также от химической природы растворенного вещества и температуры растворов. Так, величина Хго для растворов кислот и щелочей (НС1, ЫаОН) значительно превышает аналогичные значения для растворов большинства солей. Каждый из ионов электролита обеспечивает определенную часть общей эквивалентной электропроводности, т. е. Яаз = Повышение температуры, несколько уменьшая степень диссоциации электролита (из-за снижения диэлектрической проницаемости воды), снижает в то же время вязкость среды, т. е. ее сопротивление движению ионов. Последний фактор оказывает превалирующее влияние, вследствие чего при нагреве, как правило, наблюдается рост электропроводности. [c.8]

Кроме электронного влияния, передаваемого в основном по линии ковалентны.х связей, заместитель может оказывать влияние на константы ионизации органических кислот при введении объемистых заместителей, особенно на близком расстоянии от карбоксильной группы, так как эти заместители будут создавать препятствия для сольватации как кислоты, так и в большей степени соответствующего аниона. Это должно, дестабилизировать конечное состояние больше, чем исходное. В результате это приводит к снижению константы диссоциации, что и наблюдается в алифатическом ряду при увеличении разветвления цепи, особенно на близком расстоянии от карбоксильной группы [43, 1977, т. 60, с. 482] [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология