Кристаллическая селеновая кислота

Для получения кристаллической селеновой кислоты раствор предварительно упаривают в, фарфоровой чашке, постепенно повышая температуру (в течение 1—2 ч) до 150° С. Селеновую кислоту, содержащую 10—15% воды, обезвоживают в вакууме при давлении 1 мм рт. ст. и температуре 150—160° С в течение 1—1,5 ч (при более высокой температуре происходит разложение продукта с образованием селенистой кислоты). Для этого раствор селеновой кислоты помещают в толстостенную колбу, соединенную с вакуум-насосом. Между колбой и насосом включают колонки с едким кали и фосфорным ангидридом для поглощения влаги. Колбу нагревают на масляной бане (следует избегать перегрева колбы). Затем для кристаллизации полученной сиропообразной селеновой кислоты колбу охлаждают до 10° С, помещают в эксикатор над фосфорным ангидридом и в раствор вносят стеклянной палочкой затравку-кристаллик селеновой кислоты. Затравку получают предварительно, внося при помощи стеклянной палочки несколько капель обезвоженной селеновой кислоты в пробирку, которую сильно охлаждают сухим льдом. [c.273]

Кристаллическое вещество. При взаимодействии с водой образуется селеновая кислота (по силе и свойствам сходная с серной кислотой) [c.133]

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СЕЛЕНОВАЯ КИСЛОТА [c.130]

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СЕЛЕНОВАЯ КИСЛОТА 131 [c.131]

Для получения кристаллической селеновой кислоты раствор предварительно упаривают в фарфоровой чашке, постепенно повышая температуру, в течение 1—2 час., до 150°. Для наблюдения за изменением температуры в чашку помещают термометр. Дальнейшее обезвоживание селеновой кислоты, содержащей 10— 15% воды, производится в вакууме при давлении 1 мм рт. ст. и температуре 150—160° в течение 1—1,5 час. (при более высокой температуре происходит разложение продукта с образованием селенистой кислоты). Для этого раствор селеновой кислоты помещают в толстостенную колбу, соединенную с вакуум-насосом. Между колбой и насосом надо включить колонки с едким кали и фос-форны.м ангидридом для поглощения влаги. Колбу нагревают на масляной бане. Следует избегать местных перегревов колбы. [c.217]

Селеновая и теллуровая кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе приближается к серной кислоте, тогда как теллуровая кислота — весьма слабая. Селеновая кислота энергично соединяется с водой и обугливает органические вещества. Окислительные свойства у них выражены сильнее, чем у серной кислоты. Например, концентрированная серная кислота окисляет только НВг и HI (с выделением Вгг и Ь), а селеновая и теллуровая кислоты окисляют и НС1 по реакции [c.304]

Оксид селена (VI)—бесцветное кристаллическое вещество ( пл = 118°С), хорошо растворяется в воде с образованием селеновой кислоты. Оксид теллура(VI)— порошок желтого цвета, не растворяется ни в воде, ни в разбавленных растворах кислот и щелочей, а только в концентрированных водных растворах щелочен [c.305]

Кристаллическая структура селеновой кислоты. [c.345]

Соли селеновой кислоты — селенаты — во многих отношениях аналогичны сульфатам, например своей растворимостью и кристаллическими формами. Опи также образуют двойные соли, подобные квасцам. При нагревании селенаты менее устойчивы, чем сульфаты. Они довольно легко отщепляют кислород и вспыхивают при нагревании на угле, выделяя свободный селен. [c.804]

Изоморфизм, следовательно, позволяет определить сходство двух соединений по строению, кристаллической структуре и степени окисления входящих в них элементов, а в ряде случаев — химическую близость элементов. Митчерлих, например, установил по изоморфизму селената и сульфата калия формулу открытой им селеновой кислоты. По изоморфизму окиси алюминия и железа с окисью хрома СггОз Берцелиус установил правильные формулы этих окислов. Менделеев использовал явление изоморфизма для установления химической близости элементов при их систематике. [c.43]

Структура неорганических кислородных кислот кристаллическая структура селеновой кислоты. [c.321]

Отвечающий селеновой кислоте ангидрид — трехокись селена (SeOg) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура (ТеОз) в воде почти нерастворима. Однако крепкие растворы сильных щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. [c.354]

Белое кристаллическое вещество на воздухе, соприкасаясь с пылью, окрашиваетси в красноватый цвет вследствие восстановления до металлического селена. Пл. 3,954 г/см, т. пл. 340—350 С (под давлением). Реактив хорошо растворим в воде, этиловом спирте и серной кислоте. Гигроскопичен, особенно в присутствии селеновой кислоты. Способен возгоняться сублимируясь при 337 °С, образует кристаллы в виде белых блестящих игл иногда в несколько сантиметров длиной. Пары SeO, окрашены в желтоватозеленоватый цвет и имеют характерный запах, напоминающий гнжлую редьку. [c.56]

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись ЗеОз. Только ЗеО . не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту Зе02Н2О-> НгЗеОз — ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на нее сильным окислителем (например, НСЮд), получают селеновую кислоту Н23е04, почти такую же сильную, как серная. [c.132]

Селен окисля ется до селеновой кислоты мышьяк д<) мышьяковой, молибден до трехокиси молибдена, вольфрам до трех-окиси вольфрама, хром до хромовой кислоты. Кристаллический теллур растворяется в 607о-ной Н2О2 с трудом, аморфный и коллоидальный легко — с образованием теллуровой кислоты, [c.66]

Сернокислая медь при кипячении с растворами селенитов щелочных металлов образует зелено-синий . кристаллический осадок Си5е0з-2Н20, не растворимый в водей растворимый в кислотах (отличие от селеновой кислоты). [c.549]

Основные научные работы относятся к общей химии. Открыл и изучил состав и свойства селеновой кислоты, исследовал соединения марганца (особенно марганцовистую и марганцевую кислоты), соли фосфорной и мышьяковой кислот. Открыл (1818) явление изоморфизма и сформулировал закон, согласно которому кристаллическая фор.ма веществ, содержащих одно и то же число атомов, соединенных одним и тем же способом, зависит не от химической природы, а от их числа и положения (закон Мичерлиха). Высказал (1830-е) гипотезу о контактном участии серной кислоты в образовании этилового эфира. Изучал зависимость физических и химических свойств минералов от способов их искусственного получения. Осуществил (1832) анализ молочной кислоты, послуживший доказательством ее индивидуальности. Получил [c.340]

Оксид селена (VI) 5еОз образуется путем дегидратации селеновой кислоты Н25е04 фосфорным ангидридом с последующей отгонкой 5еОз в вакууме. Это бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, химически активный, сильный окислитель. [c.356]

Селенистой и теллуристой кислотам соответствуют соли — селениты и теллуриты. Селен и теллур образуют также селеновую НзЗеО и теллуровую НгТе04 кислоты — бесцветные кристаллические вещества, являющиеся сильными окислителями. НгЗеО по силе приблизительно равна серной кислоте, НгТе04— слабая кислота. Соли селеновой кислоты (селенаты) по свойствам похожи на сульфаты, а соли теллуровой кислоты теллураты) значительно отличаются от них. [c.221]

Эйльгард Митчерлих (1794 — 1863) — немецкий химик, профессор Берлинского университета. Митчерлих впервые получил много ценных веществ — нитробензол, бензолсульфоно-ву1р кислоту, бензофенон, селеновую кислоту он установил некоторые важные зависимости между физическими и химическими свойствами минералов, предложил методы их искусственного получения. Митчерлих открыл закон изоморфизма — закон одинаковости кристаллических форм при различии состава. Важны работы Митчерлиха и в области катализа. [c.267]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота H2Se04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые солн со свинцом, барием и подобными им элементами. Существенным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селенистой кислоты HjSeOg. Селепнстая кислота, так же как и ее солн, легко растворима в воде и нн при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и теллуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствующих кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора соли теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляются азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течеиие 5—10 мин., затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мин.2. [c.349]

Образующиеся селеновая (H SeO4) и теллуровая (Н2ТеО4) кислоты представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе приблизительно равна серной, тогда как теллуровая является кислотой весьма слабой. [c.351]

В кислой среде равновесие смещается вправо, в щелочной — влево. 34 эт Отвечающий селеновой кислоте ангидрид — трехокись селена (ЗеОз) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура (ТеО3) в воде почти нерастворима. Однако достаточно крепкие растворы сильных щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов. 38 43 [c.351]