Теллура оксиды

В степени окисления - -4 сера, селен и теллур образуют га-логеииды, оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния нх и растворимость в воде весьма различны. [c.184]

Оксиды селена (IV) и теллура (IV) — полимерные вещества, а оксид серы (IV) —мономер. Почему [c.147]

Напишите формулы высших оксидов серы, селена и теллура, а также селената и теллурата калия. [c.63]

При контроле производства неорганических веществ руководствуются технологическим регламентом производства и действующими стандартами на сырье и готовую продукцию. Так, например, в производстве серной кислоты выполняются анализ сырья, огарка, газов и готовой продукции. Определению в сырье подлежат следующие компоненты сера, оксиды железа, алюминия, мышьяка, кремния, меди, кальция, магния, селена, теллура и углерода проверяются также влажность и нерастворимый в кислотах остаток. В огарках определяют содержание серы, оксидов железа, алюминия, меди, цинка, кальция, магния и кремния. Б газах контролируют содержание серного и сернистого ангидридов, кислорода и оксидов мышьяка и селена. [c.204]

В шестой группе — молибден, вольфрам и теллур. Оксид хрома (III) можно восстанавливать водородом, но константа реакции восстановления имеет очень небольшое значение, поэтому хром практически этим методом не получают, так как для образования даже незначительных количеств металла необходимо большое количество совершенно сухого водорода. [c.12]

Кобальта 001 Теллура оксид 001 [c.303]

Смесь оксидов селена (IV) и теллура (IV) массой 5 г -восстановили оксидом серы (IV), затем обработали водой. Выделился газ массой 0,32 г (н. у.). Каков состав исходной смеси [c.125]

Оксид селена (IV) растворим в воде и щелочах оксид теллура (IV) нерастворим в воде, но растворим в щелочах оксид полония (IV) растворим только в кислотах. Напишите соответствующие уравнения реакций. Сделайте вывод об изменении кислот-но-основных свойств в рассматриваемом ряду оксидов. [c.125]

Степень окисления +4. Диоксиды селена и теллура — кристаллические вещества. ЗеОг — кислотный оксид ТеОг проявляет слабые амфотерные свойства. Так, имеет место взаимодействие [c.434]

Сера щироко распространена в природе в виде сульфидных руд, которые вместе с тем являются важным сырьем для получения целого ряда металлов. По химическим свойствам селен и теллур во многом сходны с серой, в особенности в том, что касается образования оксидов и оксианионов. [c.330]

Интенсивность действия каталитического яда тем выше, чем больше энергия его химического взаимодействия с активным компонентом катализатора, чем труднее его химическая регенерация или десорбция яда. Обычно дезактивирующая способность каталитического яда растет с увеличением его атомной или молекулярной массы. Так, отравляемость гидрирующих катализаторов никель — оксид хрома соединениями серы, селена и теллура растет от S к Те. С другой стороны, отравление металлических (Pt, Ni) катализаторов органическими соединениями серы (меркаптаны, сульфиды) растет с увеличением длины цеии органического радикала фиксированная на активном участке поверхности атомом серы молекула яда вращающимся вокруг него по поверхности алифатическим радикалом экранирует и ближайшие участки поверхности, препятствуя адсорбции на них компонентов реакции. Частичное отравление энергетически неоднородной поверхности может в случае сложных реакций влиять на течение лишь отдельных стадий, чем можно регулировать селективность каталитического действия и повышать выход целевого промежуточного продукта торможением последних (или параллельных) стадий процесса. Практически важным случаем является дезактивация катализаторов побочными продуктами реакции, отлагающимися на поверхности, например закоксовывание катализаторов нефтехимических про- [c.305]

Некоторые свойства оксидов типа МеО . и гидроксидов Н.МеО, селена и теллура в сопоставлении со свойствами аналогичных соединений серы [c.588]

Поэтому СЕ ра (аналогично селен и теллур) подобно кислороду в бинарных соединениях чаще находится в состоянии 5 . Для серы такими соединениями будут сульфиды, для кислорода - оксиды. Сера образует соединения ковалентного характера с фтором и кислородом ЗР , 50,, 80з. [c.77]

Telluroxyd п окись теллура, оксид теллура 1. ТеОг двуокись теллура a. ТеОз трёхокись тел.лура. [c.394]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Диоксиды серы, селена и теллура-кислотные оксиды, в качестве гидроксидов им отвечают ЗО иНзО, НзЗеОз и НгТеОз в целом это-слабые кислоты в водном растворе. [c.122]

Выспше оксиды селена п теллура малоустойчивы и могу с быть получены лишь косг.енным путем. Оба ски — сильные окислители. Селеновая кислота Н 3е04 по свойствам близка к серной, в то время как теллуровая (ортотеллуровая) кислота Н ТеО слабая многоосыовная. [c.118]

Для селена (VI) и теллура (VI) известны оксиды ЭОз, фториды ЭР , а также производные анионов SeOJ и ТеО . Соединения полония (VI) неустойчивы. [c.369]

Проводить сравнение между химическими свойствами селена и теллура и свойС1вами серы (указывать распространенные степени окисления, а также формулы оксидов и кислородсодержащих кислот). [c.331]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

Эти соединения в водных растворах проявляют слабые кислотные свойстйа кислотность и восстановительные свойства их возрастают в ряду НгЗ — НгТе, что связано с увеличением радиуса иона. В соединениях с кислородом сера, селен и теллур образуют вещества общей формулы ЭО, ЭО2 и ЭО3, в которых соответственно имеют степень окисления +2, +4 и +6. Оксиды типа ЭО2 и ЭОз образуют соответствующие кислоты НгЗОз, НгЗеОз, Н2504, Н25е04 и т. д. [c.81]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + 1У) проявляют в основном восстановительные свойства они понижаются с ростом порядкового номера. Так, из двух оксидов-802 и 8е02 -первый более сильный восстановитель, чем второй [c.122]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( +VI)-оксиды 8О3, 8еОз, ТеОз и отвечающие им сильные кислоты Н28О4, Н28е04 и слабая кислота Н ТеО . Они проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители-соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота (в отличие от серной кислоты) окисляет Хлорид-ион и золото [c.122]

Взаимодействие с элементарными веществами. Со всеми галогенами сурьма и висмут энергично взаимодействуют с образованием тригалидов, а при избытке фтора или хлора сурьма образует соответствующие пентагалиды. На воздухе при обычных температурах сурьма и висмут вполне устойчивы. При температуре порядка 600° С они сгорают с образованием соответствующих оксидов типа МегОз. При сплавлении с серой, селеном и теллуром образуются соответствующие соединения, в которых сурьма и висмут трехвалентны. С азотом сурьма и висмут не взаимодействуют. С большинством металлов сурьма и висмут дают сплавы, причем определенные соединения образуются преимущественно с активными металлами (а сурьма и с такими металлами, как никель, серебро, олово). [c.209]

Некоторые свойства оксидов типа МеОа и гидроксидов Н. ,МеО, селена и теллура в сопоставлении с соответствующими соединениями серы [c.589]

Оксид селена (IV) полимеризован. В газовом состоянии его молекула, подобно молекуле оксида серы (IV), имеет угловую форму [угол между связями для оксида серы (IV) равен 119,5°, а для оксида селена (IV) 113,8°]. Оксид теллура (IV) имеет аналогичное строение. Возможно, что угол ОТеО еще меньше (приблизительно 110°). [c.191]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и +6, что соответствует двум типам оксидов — Я02 и КОд, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты Н2КОз и Н2КО . [c.176]

При сгорании на воздухе или в кислороде образуются оксиды 8еО > и Те02 — кислотные оксиды соответствующих слабых селенистой и теллуристой кислот. В отличие от более выраженных восстановительных свойств оксида серы (IV) оксиды селена (IV) и теллура (IV) скорее окислители и легко восстанавливаются до селена и теллура. [c.118]

Высшие оксиды селена и теллура малоустойчивы и могут быть получены лишь косвенным путем. Оба они — сильные окислители. Селеновая кислота Н23е04 по свойствам близка к серной, в то время как теллуровая (ортотеллуровая) кислота Н ТеОб слабая многоосновная. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология