Борная кислота, кристаллическая структура

При обезвоживании борной кислоты в присутствии паров воды получается кристаллический оксид бора гексагональной структуры с т. пл. 480° С. [c.174]

Кристаллическая структура борной кислоты. [c.357]

Метаборная кислота существует в виде трех модификаций, различающихся кристаллической структурой и температурами плавления. При длительном (несколько дней) высушивании борной кислоты при 80—100° С получается форма, плавящаяся при 176° С. При кратковременном нагревании борной кислоты при 130°С происходит переход этой кислоты в другую форму с температурой плавления 201° С. Для предупреждения частичного обезвоживания перед нагреванием кислоту нужно запаять в ампулу. [c.213]

Нитриды относятся к наиболее стабильным химическим соединениям. Большинство из них по кристаллической структуре отличается от обычных твердых смазочных материалов. Это не относится, однако, к нитриду бора, одна из модификаций которого имеет гексагональную пластинчатую структуру. В случае применения при высоких температурах нитрид бора следует тщательно очищать от борной кислоты. В противном случае он действует как абразивный материал. [c.143]

Из представленных данных следует, что структура таблеток зависит прежде всего от химического состава смеси. Тукосмеси, содержащие карбамид, образуют структуру Сз, поскольку в смеси с аммофосом он образует легкоплавкую систему с достаточно высокой текучестью уже при давлении 170 МПа. Тукосмеси с аммиачной селитрой при давлениях менее 250 МПа образуют пористую структуру типа Сг. Как ни странно, но увеличение относительного содержания аммофоса в этой смеси приводило к снижению пористости и увеличению прочности гранул. Возможно, это было связано с уменьшением размеров кристаллических блоков и изменением их геометрической формы, а также с укрупнением фазовых контактов. Введение борной кислоты в твердом виде уменьшает пластичность шихты и стимулирует формирование пористой и малопрочной структуры. Такую же роль играют и другие микроэлементы. [c.41]

При охлаждении расплавленного кварца получают прозрачный, похожий на обыкновенное стекло материал без определенной температуры плавления, называемый кварцевым стеклом. (Название не совсем точно, поскольку этому материалу недостает кристаллической структуры, характерной для кварца.) Кварцевое стекло размягчается при 1500 . При более высокой температуре его можно обрабатывать дутьем, как и стекло. Кварцевая посуда ценна благодаря ее высокой стойкости к кислотам [исключение составляют фтористоводородная (плавиковая), борная и фосфорная кислоты, а также щелочи] и прозрачности по отношению к ультрафиолетовым лучам. Коэффициент теплового расширения кварцевого стекла равен /ig соответствующего коэффициента обыкновенного стекла. Поэтому сосуды из кварцевого стекла можно нагревать до каления и затем охлаждать водой, не опасаясь того, что они растрескаются. [c.513]

Рис. 158. Кристаллическая структура борной кислоты.

На установке мощностью 60 кВт освоен выпуск опытных партий порошка нитрида бора с разупорядоченной кристаллической структурой. Процесс включает две стадии — низкотемпературное спекание борной кислоты с мочевиной и последующую высокотемпературную переработку полученного аддукта в плазменном реак- [c.279]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Н3ВО3. Спектр и молекулярная структура ортоборной кислоты в газообразном состоянии экспериментально не исследовались. Однако имеется значительное число работ, посвященных изучению инфракрасного спектра различных изотопных модификаций кристаллической борной кислоты и спектра комбинационного рассеяния ее растворов, что позволяет сделать приближенную оценку молекулярных постоянных Н3ВО3. [c.712]

В результате всесторонних исследований связи между физико-химическими свойствами этого соединения и его структурой (см. А. II, 224), проведенных Фаянсом и Барбером , получены весьма ценные данные, подтверждающие предположение о существовании нейтральных комплексов в стеклообразном борном ангидриде. Анализ зависимости теплоемкости кристаллической борной кислоты (окиси бора) от температуры позволяет отчетливо выделить два рода действующих сил с одной стороны действуют межмолекулярные силы, которые можно считать слабыми, с другой — внутримолекулярные силы. Первые обусловливают низкую температуру плавления, вторые — низкую молекулярную рефракцию [c.146]

Арилоксибораны, ароматические эфиры борной кислоты, легко образуют подобным же образом аддукты с сильно основными аминами [187—190]. Известно, однако, что в случае простых алифатических производных только триметилборат В(ОСН,з)з образует аналогичные комплексы [191 —196]. Установлено, что химический сдвиг В связан со структурой кристаллических аддуктов [197]. Имеются также определенные доказательства образования нестабильных аддуктов трпэтилбората [192, 197]. Стерические эффекты могут быть ответственными за невозможность образования стабильных аддуктов высших алифатических эфиров бора с аминами [191], хотя рассматривалось также участие в координации электронов кислорода, как показано в уравнении (1-44) [189] [c.66]

Сульфид бора (ВгЗз) образуется в виде бесцветной стекловидной массы при накаливании бора в парах серы. Водой он полностью разлагается на борную кислоту и НгЗ. С азотом бор соединяется только выше 209 °С. Нитрид бора (ВК) представляет собой белый порошок, плавяшийся лишь около 3000 °С (под давлением). По кристаллической структуре ВЫ сходен с графитом. [c.328]

В кислородных кислотах в конденсированном состоянии атомы водорода соединяют соседние оксиионы посредством водородных связей (см. структуру борной кислоты, описанную ниже). Жидкие или твердые кислоты состоят из групп атомов (А), соединенных водородными связями, а структура кристаллической кислоты зависит от ряда факторов, например, от отношения числа атомов водорода к числу 1Т0М0В кислорода, азота и т. д. в группах А, между которыми образуются водородные связи. Это соотнои1ение является более важным фактором, чем форма группы А. Например, группа 30 имеет грубо [c.272]

Структура алюмоборного катализатора исследовалась рентгено структурным методом, методами ДТА и ИКС, а также проводилось измерение кислотности [80]. Дегидратация борной кислоты приводит к образованию эффективных кислотных центров на окиси алюминия. Реакция с окисью алюминия легко протекает при 130°С с промежуточным образованием, вероятно, метаборной кислоты. Как следует из рис. 34, большая часть кислотных центров являются бренстедовскими. В противоположность боратам алюминия 9А1 2О3 В Оз 2AI 2О3 В2О3 или AI2O3 ВгОз алюмоборный катализатор не имеет определенного химического состава. Было предположено, что связи типа А1-0-В-0-А1 могут возникать на поверхности кристаллической окиси алюминия с образованием кислотных центров. [c.84]

Электронографическое исследование, так же как и нейтронографическое, позволяет фиксировать атомы водорода в структурах. Но, кроме того, с его помощью удалось установить повышенную полярность атома водорода в соответствующих связях, что позволило трактовать водородные связи как донорно-акцепторное взаимодействие. Интересный результат электронографического исследования борной кислоты, который, впрочем, имеет общее значение, состоит в обнаружении перескоков атома Н с одной позиции на другую, в результате чего в структуре фиксируется некий усредненный слой с двумя полуато-мами водорода в симметричных позициях. В борной кислоте атомы Н не лежат точно на прямой О... О, что, по-видимому, обусловлено жесткостью валентного угла О—В—О. Другими словами, поскольку энергия водородной связи в большинстве случаев мала (порядка 3— 8 ккал1моль) и не может изменить всю систему связей в кристаллической структуре, водородная связь, как правило, приспосабливается к реально существующей структуре вещества. Однако добавление к имеющейся системе межатомных сил дополнительно направленных связей, каковыми являются Н-связи, может препятствовать, в частности, плотнейшей упаковке ионов и тем самым понижать симметрию кристалла. Например, фтористый калий имеет высшую категорию симметрии, а фтористый аммоний — среднюю и т. д. [c.167]

Среди оксидов бора наиболее известен В20з, являющийся ангидридом борной кислоты В(ОН)з. Оксид — бесцветное кристаллическое вещество с т. пл. 450 °С и т. кип. около 2100 С, легко переходящее при охлаждении расплава в стеклообразное состояние. В газообразном состоянии триоксид дибора состоит из одиночных молекул, имеющих У-образиую, структуру с линейными фрагментами —О—В—О и расстояниями О—В и В О, равными соответственно 136 и 120 пм. [c.218]

Борная кислота В(ОН)з — бесцветное кристаллическое вещество со слоистой структурой (см. табл. 14). В каждом слое молекулы кислоты связаны между собой водородными связями, а между слоями действуют слабые межмолекулярные силы. При нагревании В(ОН)з вначале превращается в полимерный диоксоборат водорода, а затем в В2О3 [c.219]

Ортоборная кислота. Часто ортоборную кислоту Н3ВО3 называют просто борной кислотой. Это бесцветное кристаллическое вещество. Слоистая структура кристаллов обусловлена образованием водородных связей между молекулами Н3ВО3, в которых электронные орбитали атома бора находятся в состоянии 8р2-гибридизации (рис. 17.3). Слои соединены между собой слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Расстояние между слоями очень велико 318 пм. [c.316]

Бораты. Соли борных кислот объединяют под общим названием бораты. Наибольшее применение находит декагидрат тетрабората натрия (бура) МазВ О ЮН2О — бесцветное кристаллическое вещество, в структуре которого присутствует циклический анион [c.318]