Металлы подгруппы ванадия

Подгруппа ванадия (V, N5, Та). Ванадий, ниобий и тантал имеют только одну устойчивую кристаллическую фазу с ОЦК структурой. Свойства жидких ванадия, ниобия и тантала мало изучены. Приведенные в табл. 17 данные показывают, что эти жидкости по своему строению и свойствам, видимо, во многом подобны простым жидкостям подгруппы титана. При плавлении концентрация электронов проводимости почти не меняется, потому что электропроводность остается почти такой же, как в твердой фазе. Концентрация обобществленных электронов Б жидкой фазе должна быть несколько выше, чем у металлов подгруппы титана, так как атомы имеют пять валентных электронов. Соответственно сказанному ранее, температуры плавления и кипения, а также энтропии испарения металлов подгруппы ванадия больше чем у металлов подгруппы титана. Энтропии плавления имеют величины, обычно наблюдаемые при плавлении кристаллов с ОЦК структурой. [c.192]

Некоторые физические характеристики металлов подгруппы ванадия [c.136]

Некоторые физические характеристики металлов подгруппы ванадия приведены в табл. 22. Ванадий, ниобий и тантал представляют собой блестящие тугоплавкие металлы, хорошо поддающиеся механической обработке. Вследствие того, что на их поверхности легко образуются защитные пленки, при обычных условиях металлы устойчивы по отношению к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей. Ванадий растворяется только в концентрированных кислотах азотной, серной и в НР. [c.136]

Растворимость водорода в металлах подгруппы ванадия довольно велика, однако компактные металлы хорошо поглощают его лишь после предварительной под- [c.481]

МЕТАЛЛЫ побочной ПОДГРУППЫ V ГРУППЫ (МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ) [c.464]

Лучше всего металлы подгруппы ванадия растворяются в смесях кислот, одна из которых является окислителем, а другая — источником лигандов. Универсальным реагентом, растворяющим все три металла, является смесь азотной и плавиковой кислот [c.427]

Таким образом, по отношению к агрессивным средам металлы подгруппы ванадия ведут себя аналогично металлам подгруппы титана. Однако в целом их химическая устойчивость в агрессивных средах (благородность) несколько выше, чем у элементов IVB-группы. [c.427]

И. ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ [c.62]

При обычных условиях хром, молибден и вольфрам подобно металлам подгруппы ванадия устойчивы к действию воды и воздуха благодаря явлению пассивации — образованию на [c.569]

Галогениды металлов подгруппы ванадия [62] [c.74]

Тантал, несмотря на свою активность, очень хорошо пассивируется и в кислотных средах ведет себя как платина, но при температурах выше 800°С начинает интенсивно окисляться. Он употребляется для теплообменников и других узлов в химической промышленности, а также в медицине, так как обладает способностью сращиваться с живыми костными тканями. Металлы подгруппы ванадия обладают малым эффективным сечением захвата нейтронов (1,1 барн) и поэтому применяются при строительстве реакторов (транспортных) и других узлов аппаратуры, работающей в условиях высокой радиации. [c.334]

Укажите основные области применения металлов подгруппы ванадия и их соединений. [c.226]

Как относятся металлы подгруппы ванадия к воздуху В чем растворяются эти металлы [c.279]

Спектрографическое определение примесей (1п, Ве, Т1, Се и др.) в высокочистых металлах подгруппы ванадия, в том числе в ЫЬ и Та. [c.276]

Какие химические реакции лежат в основе промышленных методов получения металлов подгруппы ванадия Чем обусловлены общие трудности получения этих металлов высокой степени чистоты [c.201]

По химической активности титан, цирконий и гафний отличаются от металлов подгруппы скандия и приближаются к металлам подгруппы ванадия. [c.73]

Какие химические реакции лежат в основе получения в промышленности металлов подгруппы ванадия [c.87]

ГИДРИДЫ МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ [c.159]

Первые попытки изучения диаграмм состояния для систем металлов подгруппы ванадия и водорода относятся к системе тантал— водород [173]. Было известно, что в этой системе существуют две фазы а-фаза, представляющая собой твердый раствор водорода в металлическом тантале, и Р-фаза — гидрид тантала с широкой областью существования [28, 144]. [c.159]

С (ср. также [11, 12, 171]. Данные о структуре,и области существования гидридных фаз металлов подгруппы ванадия при комнатной температуре приведены в табл. 5.4. [c.160]

Стойкость всех трех металлов подгруппы ванадия к химическим воздействиям проявляется прежде всего в том, что они не изменяются во многих агрессивных средах. Ванадий растворяется в плавиковой кислоте и в кислотах, являющихся сильными окислителями (конц. Н2504, НМОз, царская водка). Например [c.286]

При повышении температуры металлы подгруппы ванадия окисляются кислородом с образованием ЭгОв, а при взаимодействии с фтором образуют соединения Эр5. При высокой температуре они взаимодейс вуют также с хлором, азотом, углеродом, в присутствии окислителей — со щелоч уи при сплавлении [c.465]

Сведения об электрохимическом поведении металлов подгруппы ванадия немногочисленны. Большинство исследований посвящена выяснению возможности выделения их из органических растворителей и носит качественный характер. Единственный вывод из этих исследований — ступенчатое, часто одноэлектродное, восстановление до низших степеней окисления, на полярограммах иногда проявляется лишь одна ступень восстановления [421]. Полярографи-рование растворов ЫЬС в некоторых органических растворителях [893, 1030] приводит к полярограмме с одной волной. Возможно, ее появление, как и в водных растворах [476], связано с образованием низшей степени окисления ниобия и каталитическим химическим процессом. Установлена зависимость высоты этих волн от концентрации ниобия и возможность использования их для аналитических целей. Определены параметры скорости реакции уз+-(-еч / 2+ в метилформамиде [687]. Как и следовало ожидать, величина константы скорости значительно ниже, чем в воде. Изучены также механизм и кинетические параметры восстановления комплексных соединений ванадия с органическими лигаидамк [1171, 1172]. [c.94]

При повышении температуры металлы подгруппы ванадия окисляются кислородом с образованием Э2О5, [c.368]

В мелкораздробленном состоянии все три металла подгруппы ванадия при нагревании соединяются с кислородом, галогенами, серой и азотом. Для ванадия и его аналогов типичны высшие окислы V2O5, NbaOj и TagOs. [c.448]

Позднее было обнаружено, что у металлов подгруппы ванадия, кроме вышеуказанных, существуют и другие гидриды. Действием 10%-ной фтористоводородной кислотой на ниобий (или же электролитическим методом) можно получить высший гидрид ниобия с кубической гранецентрированной решеткой, которому приписывается состав МЬНг [29, 30]. Существование гидрида такой же структуры подтверждено и для ванадия [97, 99] его можно получить непосредственно действием водорода под высоким давлением на металлический ванадий. Поэтому можно с уверенностью сказать, что система [c.159]