Алкилгалогениды цинка

Активированный уголь в этом процессе обладает умеренной активностью, но если на него нанести хлористый цинк или безводное хлорное олово, то активность угля существенно возрастает. Третичные алкилгалогениды настолько нестабильны, что их трудно получить при температурах выше 70-80°С. По этой причине вторичные и третичные алкилгалогениды можно разделить, проводя гидрохлорирование при 150°С для получе- [c.343]

Цинк и олово в соляной кислоте восстанавливают алкилгалогениды в алканы [c.202]

Для алкилирования в качестве электрофилов часто выбирают алкилгалогениды, и в случае достаточно нуклеофильных ароматических субстратов и реакционноспособных алкилгалогенидов с успехом можно использовать мягкий катализатор — хлористый цинк(И). По реакционной способности галогениды располагаются в следующий ряд F > С1 > Вг > I. Так, 1-хлор-З-фторпропан реагирует с бензолом в присутствии трихлорида бора с образованием [c.347]

Превращение олефинов с хлористым водородом в алкилгалогениды температура 70—100° Олово, цинк на активном угле (вода понижает выход алкилхлоридов) 2700, 2701 [c.376]

Цинк можно активировать разбавленной H l или иодом. Вместо смеси алкилгалогенида и цинка можно применять цинкорганические соединения. [c.427]

Одним из путей повышения степени алкилирования метилхлорсиланов является замещение при повышенной температуре галогена, связанного с кремнием, органической группой. Для алкилирования применяют хлористый метил, хлористый этил и более электроположительные металлы, чем кремний, способные образовывать с алкилгалогенидом при повышенной температуре металлорганические соединения. Лучше всего зарекомендовали себя алюминий и цинк в виде гранул определенной величины или же в виде стружек [297, 988, 994, Е75, Е93]. [c.89]

Реакция в жидкой фазе —лучший метод получения цинк-алкилов в качестве примера можно привести хорошо известную катализируемую медью реакцию цинковой пыли с иоди-стым этилом, приводящую к получению диэтилцинка [7]. Алкильные производные олова можно получить обработкой металлического олова алкилгалогенидами, а тетраэтилсвинец приготавливают реакцией сплава натрий — свинец с хлористым этилом (см. гл. 7, 8п и РЬ). Реакцию этого типа можно использовать для получения алкильных производных кадмия и ртути, но ее не всегда предпочитают. [c.61]

В литературе есть подробные обзоры, посвященные этому вопро су [1, 21. Алкилирование легко осуществить в присутствии различ ных катализаторов, таких, как хлористый алюминий, серная и фосфорная кислоты, хлористый цинк, и с различными алкилирующими агентами, например олефинами, спиртами и галогенпроизводными. Замещение происходит настолько легко, что втор-, трет- и бен-зилгалогениды иногда можно применять без катализаторов. Контроль за кинетикой (см. гл. 1. Алканы, циклоалканы и арены , разд. Г.1) позволяет получить смеси о- и п-алкилфенолов, причем часто в тех случях, когда в галогенпроизводном или в сольватной оболочке реагирующих частиц имеется объемный заместитель, преобладает иара-изомер. В отсутствие катализатора замещение фенолов алкилгалогенидами, по-видимому, происходит без ионизации галогенпроизводного [3] [c.308]

RF [100]. Восстановление можно проводить в углеводородных растворителях. Полагают, что реакция проходит по радикальному цепному механизму. В более старых методах использовались такие восстанавливающие агенты, как натрий, амальгама алюминия, цинковая пыль, цинк-медная пара и магний. Применение магния включает образования реагента Гриньяра с последующей реакцией металлорганического соединения с водой или разбавленной кислотой. Таким путем был получен н-пентан в качестве растворителя вместо диэтилового эфира был использован ди-н-бутиловый эфир, чтобы обеспечить отделение продукта (т. кип. 36°С) от растворителя (т. кип. 141°С) перегонкой [101]. н-Гексадекан был синтезирован из Ьиодпроизводного с выходом 85% действием цинка в ледяной уксусной кислоте, содержащей сухой хлористый водород [102]. Для восстановления алкилгалогенидов используют также каталитическое гидрирование, в качестве типичного катализатора при этом применяют палладий на карбонате кальция в присутствии гидроксида калия [81а]. [c.134]

Однако отнюдь не любая реакция между твердым или расплавленным металлом и раствором алкилгалогенида (т. е. реакция Вюрца—Фиттига, стр. 226-230) идет по этому механизму Металлы являются проводниками электричества и, следовательно, при наличии какого-либо источника тока (см. ниже стр.221) могут регулярно поставлять электроны,не ионизируясь. Так, например, при электролизе разбавленной кислоты между платиновыми электродами катод непрерывно отдает электроны ионам водорода, 2Н+4-2 -Н—Н, но платина не ионизируется. Даже при растворении в разбавленной кислоте таких металлов, как железо или цинк, ноны металла выделяются не в том месте, где электроны передаются жидкости (катодная область), а в другой—анодной области. [c.220]

Вторая половина XIX в. знаменуется синтезом все увеличивающегося числа алкильных и арильных производных металлов и металлоидов в основном с помощью цинк- и ртутьорганиче-ских соединений. Эти исследования, по существу, являют собой рождение химии металлоорганических соединений — области, )азвитие которой получило сильнейщий толчок в 1900 г., когда Виктор Гриньяр описал непосредственное взаимодействие между металлическим магнием и алкилгалогенидами (арилга-логенидами)-В эфире. Уже в течение более полувека после открытия Гриньяра химики так широко используют высокореакционноспособные органомагнийгалогениды для получения алкильных и арильных производных металлов и металлоидов, что все эти работы невозможно даже перечислить. Многие сотни соединений такого типа описаны ныне в химической литературе. Хотя и не все они были получены с помощью реактивов Гриньяра, но все же алкил- и арилмагнийгалогениды играли основную роль в развитии этой области химии. [c.115]

Первые оловоорганические соединения были приготовлены реакцией алкилгалогенидов со сплавами олова этот метод привлек внимание лишь много времени спустя. Аналогичная реакция с использованием сплава свинец — натрий является экономически важной для производства тетраэтилсвинца. В ранних исследованиях Каура [100, 103], Гримма [282], Ладенбурга [484], Вернера и Пфейффера [886] при нагревании йодистых алкилов со сплавом олово — натрий получали смесь продуктов, содержащих тетраалкилолово. Вместо йодидов были использованы и другие алкилгалогениды (обычно под давлением) [70, 181, 304, 446, 447, 611, 667] было опубликовано несколько сообщений об использовании галогенидов [666, 667]. Леттс и Колли [516, 517] получили тетраэтилолово с 50%-ным выходо.м при нагревании йодистого этила со сплавом олово — цинк—медь в этих условиях йодистый этил не реагировал со сплавом олово — медь. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология