Ферроцианиды одновалентных металлов

С. Состав осадков ТЯ с ферроцианид-ионом в присутствии ионов одновалентных металлов и растворимость соединений в воде (в молях) при 25 °С [10-12, 65] [c.547]

Аскорбиновая кислота восстанавливает аммиачные растворы двухвалентной меди их голубая окраска обесцвечивается. Но ионы Си можно обнаружить с] большой чувствительностью соответствующими реакциями осаждения из аммиачных растворов. В противоположность соответствующим солям двухвалентной меди ни ферроцианид, ни феррицианид одновалентной меди не растворяются в аммиаке. Следовательно, если аммиачные растворы двухвалентной меди, например ионы [Си(МНз)4] +, восстанавливать аскорбиновой кислотой в присутствии щелочного ферри-или ферроцианида щелочного металла, то сразу выпадают белые осадки Сиз[Ре(СЫ)д] или Си4[Ре(СМ)с]. [c.510]

В отличие от описанных выше ферроцианидов одновалентных катионов производные Си" , Ag+ и Hga малорастворимы и осаждаются при действии ферроцианидов щелочных металлов на растворы солей названных катионов. [c.40]

Для Си2[Ре(СК)а] характерно происходящее во времени присоединение избыточного количества растворимого ферроцианида одновалентного катиона с образованием очень малорастворимых смешанных солей [45, 214, 882, 888, 892, 947, 1141, 1149, 1198, 1202]. По-видимому, именно медленным достижением равновесного состояния обусловлен тот факт, что описано значительное число разнообразных смешанных ферроцианидов меди с одновалентными металлами, составы которых сопоставлены ниже. [c.52]

ЛИТИЯ, магния, кальция и отчасти натрия [16, 23, 24, 43, 45, 363, 599, 724]. Однако применение для целей осаждения берлинской лазури ферроцианидов щелочных металлов часто приводит к загрязнению Ре4[Ге(С1 )б]з -х НрО ионами одновалентного катиона [23, 24, 43, 136, 219, 272, 283, 400, 950, 951]. [c.79]

СЯ множеством реагентов, образуя карбоновые кислоты, известные как альдоновые кислоты. Этим объясняется редуцирующий характер альдоз. Например, в щелочной среде альдозы восстанавливают ионы одновалентной меди до закиси меди, ионы серебра — до свободного металла, феррицианид — до ферроцианида. Последняя реакция может послужить основой для создания чувствительного аналитического метода. Даже с учетом того, что альдозы в основном существуют в форме по-луацеталей [уравнение (2-10)], их восстановительные свойства совершенно очевидны. В то время как восстановление реагентами, содержащими металл, обычно проходит через образование свободного альдегида, окисление гипобромитом (Вг2 в щелочной среде) приводит к образованию лактона, как это наблюдается, например, в ферментативной реакции, описываемой уравнением (а), табл. 8-4. [c.112]

Для освобождения воды от солей кальция и магния применяют некоторые природные и искусственные силикаты. В слое сорбента (цеолита или пермутита) имеются подвижные ионы натрия во время прохождения воды через слой сорбента ионы кальция и магния замещают ионы натрия, а последние переходят в раствор. Аналогичные процессы применяются в аналитической химии. Известен ряд процессов ионного обмена на поверхности осадка ферроцианидов металлов. Неорганическим ионообменником является также фосфоровольфрамат одновалентного таллия. Из смеси металлов первой группы периодической системы он специфически извлекает цезий, который при этом становится на место таллия в кристаллической решетке. [c.48]

Ферроцианид одновалентного таллия. Нормальный ферроцианид одновалентного таллия TI4 [Fe( N)j] -2Н20 близок по свойствам к железистосинеродистым солям щелочных металлов (главным образом и Gs" ). Вследствие малой растворимости этой соли (— 0,005 моль/л при 25° С) она осаждается при действии на горячие растворы K4[Fe(GN)g] солей одновалентного таллия [94, 100, 106, 250, 457, 1201]. Ее плотность при 20° G равна 4,641 г/см [106]. [c.40]

В литературе описаны смешанные соли стронция с катионами одновалентных металлов обш его состава M2Sr[Fe( N)e]-хНаО, где М = Na+, К+, Rb+, s+, TI+, Сп+ [164, 407, 540, 1149, 1508]. На рис. 9 приведены результаты изучения растворимости в системе ТШОд — 8г2[Ре(СМ)б]—HjO при 25° С [1149]. Образующаяся в системе Tl2Sr[Fe(GN)g] обладает заметной растворимостью. Как видно из табл. 4, растворимость смешанных ферроцианидов стронция уменьшается с увеличением ионного радиуса М" . [c.48]

РеЗ+ ) и 1Ге(СК)в1 - (2) в системе РеЗ+-М4[Ре(СН)в1-Н20 в зависимости от природы одновалентного металла, входящего в ферроцианид. Как видно из рисунка, для берлинской лазури характерно поглощение осадком Ре [Fe( N)в]з избыточного количества М4[Ре(СК)в1, причем количество связываемого иона М возрастает от лития к цезию по типичному для малорастворшшх ферроцианидов ряду внедрения Сб > КЬ > К > Ка > Ы. Полу-количественно этот ряд представлен на рис. 58 [1458]. Интересно отметить, что большие по размерам катионы [(СаН5)4К]+ в решетку берлинской лазури практически не внедряются. Эти особенности в образовании ферроцианида железа могут использоваться для целей отделения тяжелых щелочных металлов (НЬ, Сз) от более легких (Ы, Ка, К). [c.80]

В ферроциапидах четырехвалентных металлов М1 [Ре(СК)в] все позиции 8 (с) вакантные в ферроцианидах трехвалентпых металлов М [Ре(СК)б]з заняты только позиций 8 (с) атомами М 1 , в ферроциапидах М [Ре (СК)в] заняты уже 4 позиции 8 (с), т. е. половина. В соединениях МШ [Ре(СК)е] заняты тоже 4 позиции 8 (с), по атомами одновалентных металлов М , а в ферроцианидах М2 [Ре(СК)в] все 8 позиций 8 (с) заняты М . Схема структуры ячейки М21М11[Ре(СК)в], где все 8центров малых кубов заселены атомами М . представлена на рис. 95. [c.177]

Мы уже отмечали, что двухвалентные катионы металлов могут образовывать мостики между двумя анионами. Такую же роль может выполнять пара одновалентных катионов. Предполагается, что кол1-плексы такого типа образуются при реакциях персульфат-иона с иодид- и ферроцианид-ионами. Соответствующие структуры можно изобразить следующим образом [c.164]

Одновалентный таллий ведет себя подобно щелочным металлам, т. е. образует малорастворимые осадки только в виде двойных солей с ионами щелочных металлов типа Т12Ме [Ре(СН)б]. Малой растворимостью обладают также осадки Т1+ с медью — Tl2 u2[Pe( N)6]2 и с никелем — Т14Н14[Ре(СН)б]з [1059], а также с кобальтом, кадмием и цинком. Растворимость осадков настолько мала, что добавление таллия к водной суспензии ферроцианидов этих элементов приводит к замещению иона цветного металла ионом таллия и, следовательно, к выделению таллия из раствора. Это наблюдение позволило И. В. Тананаеву и М. А, Глушковой [1060] предложить выделять при помощи [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология