Ферроцианиды растворимость

Стандартный восстановительный потенциал u2++2e= u Е°= +0,337 В, произведение растворимости ферроцианида меди Си2ре(СЫ)б равно 1,2-10- . Вычислите стандартный электродный потенциал электрода [c.117]

Щелочные и щелочноземельные карбонил-ферроцианиды светло-желтого цвета, и растворы их устойчивы. Большая часть металлических карбонил-ферроцианидов нерастворима. Кобальтовая соль получается в виде красновато-розового осадка медная соль — светло-зеленая серебряная соль и цинковые соли —. белые. Свинцовая соль — растворима, и это свойство используется при определении карбонил-ферроцианидов. [c.75]

Определение ферроцианидов, растворимых в щелочи............136 [c.6]

Определение ферроцианидов, растворимых в воде..............142 [c.6]

Определение ферроцианидов, растворимых в воде и кислоте. .. 143 [c.6]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФЕРРОЦИАНИДОВ, РАСТВОРИМЫХ В ЩЕЛОЧИ [c.136]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФЕРРОЦИАНИДОВ, РАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ [c.142]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФЕРРОЦИАНИДОВ, РАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ И КИСЛОТЕ [c.143]

При взаимодействии растворов солей железа Ре(П1) и ферроцианида калия образуется синий осадок, известный под Названием берлинская лазурь, практически не растворимый в воде и кислотах [c.157]

Х-1-5. Растворимость умеренно растворимого ферроцианида [c.111]

В центр листа бумаги, пропитанной раствором осадителя — ферроцианида калия К4[Ре(СЫ)б], капилляром наносится анализируемый водный раствор. Ионы меди и железа Ре взаимодействуют с ферроцианид-ионами с образованием мало растворимых осадков [c.282]

Осадок, получаемый от прибавления окисной соли железа к растворимому карбонил-ферроцианиду, является наиболее характерной реакцией для карбонил-ферроцианидов. Характерный фиолетовый цвет с сильным бронзовым блеском, присущий этому соединению, легко отличает его от ферроцианидов. При осаждении солями окиси железа карбонил-ферроцианиды, подобна ферроцианидам, увлекают с совой -в связанном виде небольшие количества щелочных металлов. [c.75]

Применяется как растворитель разнообразных органических веществ и аналитических реагентов для перекристаллизации, для промывания многих аналитических осадков, для уменьшения растворимости и облегчения осаждения сульфатов РЬ, Са, 5г, Ва, кар- бонатов, ферроцианидов и т. д., при некоторых фотометрических определениях. [c.118]

Растворимость в 100 жл воды 25 г при 15° С 100 г при 100° С. В этаноле и эфире нерастворим. Неядовит. При температуре выше 100° С теряет кристаллизационную воду и превращается в белый порошок. При прокаливании разлагается. В водном растворе при продолжительном хранении, особенно на солнечном свету, постепенно разлагается. В присутствии кислот при нагревании ферроцианид калия разлагается с выделением сильного яда — синильной кислоты. С кислыми растворами необходимо работать под тягой и в резиновых перчатках. [c.216]

Щавелевая кислота осаждает кристаллический нормальный оксалат тория [537] из слабокислых растворов. При действии оксалата аммония также образуется оксалат тория, но осадок растворяется в избытке реагента. При действии плавиковой кислоты или фторидов щелочных металлов на торий осаждается фторид тория. Сульфатами щелочных металлов торий осаждается в виде двойных сульфатов, перекисью водорода — в виде пероксида, растворимыми иодатами — в виде иодатов, ферроцианидами — в виде ферроцианида. Торий осаждается в виде ортофосфата, пирофосфата или гипофосфата при действии соответствующих солей щелочных металлов. [c.24]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

Метод основан на осаждении гидроокиси тория в присутствии КСЫ и образовании двухвалентным железом при этом растворимого комплексного ферроцианид-иона [Ре(СЫ)б] [599, 2034]. 2г, Т1, Н[, 5с, Ве, А1, В1, Сг и 1п осаждаются вместе с торием. Количественное разделение гория и железа происходит лишь после переосаждения. [c.144]

Открытие и определение карбонил-ферроцианида.—Для аналитического отделения карбонил-ферроцианида от ферроцианида, с которым он обычно находится вместе, используется тот факт, что свинцовая соль карбонил-ферроцианида растворима в нейтральных или кислых растворах. Williams поступает следующим образом. [c.75]

Как видно из рис, 45—47 [1161], аналогично церию ведет себя и неодим. В системе Nd(N03)3 Li4[Fe(GN)6]—H20 образуется только нормальный ферроциапид состава Nd4[Fe( N)e]3-жНаО (рис. 45). При переходе к Na4[Fe(GN)e] картина взаимодействия меняется. Здесь непосредственно вслед за формированием нормальной соли происходит дальнейшее внедрение ферроциапида натрия в осадок. Смешанная соль NaNd[Fe( N)e] устойчива лишь при избытке Na4[Fe(GN)g] (рис. 46). Наконец, аналогично другим РЗЭ, с ферроцианидами тяжелых щелочных металлов неодим образует только смешанные ферроцианиды. Растворимость некоторых из них при 25° С найдена равной KNd[Fe(GN)g] [c.71]

Ионы свинца образуют малорастворимые электролиты РЬз[Ре(СЫ)б]2 и Pb2[Fe( N)6]. Поэтому если до титрования в испытуемый раствор прибавить немного раствора соли Кз[Ре(СЫ)б], то возможно образование РЬз[Ре(СЫ)е]2- При прибавлении же титрованного раствора K4[Fe( N)6] ионы свинца переходят в менее растворимое соединение — ферроцианид свинца. Поэтому в начале титрования потенциал электрода несколько возрастает за счет некоторого увеличения концентрации Ре(СМ)б , а затем уменьшается. В области т.э. наблюдается достаточно резкий скачок потенциала, обусловленный тем, что стандартные потенциалы в уравнениях (67) и (70) различаются между собой на величину ПРрь,(ре(сы)Л- [c.130]

Затем получают вторичную хроматограмму. Для этого подходящий растворитель (в рассматриваемом сл /час — водный раствор аммиака) наносят капилляром в центр первичной хроматофаммы. Растворитель самопроизвольно перемещается от центра бумаги к периферии, увлекая с собой и осадки, которые перемещаются с различной скоростью зона более растворимого осадка ферроцианнда железа перемещается быстрее зоны менее растворимого осадка ферроцианида меди. На этом этапе за счет различия в скоростях перемещения зон происходит их более четкое разделение. [c.283]

Чтобы повысить коэффициенты разделения близких по свойствам щелочных элементов, важным представляется соединить основное достоинство ферроцианидов — их ничтожную растворимость, сорбцион- [c.130]

Ферроцианиды. Ферроцианид калия (желтая кровяная соль) осаждает галлий из кислых растворов в виде белого студенистого плохо фильтрующегося осадка ОаДРе (СЫ)в]з-Ji H20 или (в случае избытка осадителя) смешанной соли КОа[Ре (СЫ)б1-хН20. Растворимость ферроцианида галлия при 25° 1,5-10 моль/л [62]. [c.239]

Ферроцианиды. Нормальный ферроцианид Т14[Ре(СМ)в]- 2НгО мало растворим в воде. Может быть осажден из растворов солей таллия (I) действием ферроцианнда калия. Еще менее растворимы двойные ферроцианиды с тяжелыми металлами, например Tl2 u,4[Fe( N)e]2[56]. Таллий (III) восстанавливается ионами [Fe( N)el Халькогениды. Халькогениды таллия сильно отличаются по свойствам от халькогенидов галлия и индия. Это сравнительно легкоплавкие соединения. Большей устойчивостью отличаются соединения низшей валентности. Из полуторных халькогенидов устойчив при нормальных условиях только теллурид, а TI2S3, возможно, вообще не [c.334]

Если осаждение вести 2 н. серной кислотой, то также осаждается сульфат свинца (растворимость 1,5-10 моль л), так как по некоторым свойствам катион свинца близок к катионам 2-й аналитической группы. Свинец дает также плохорастворимые карбонаты, фосфаты, хроматы, ферроцианиды. Катионы других металлов не осаждаются серной кислотой. Разбавленная Н2504 служит групповым реагентом для щелочноземельных металлов и свинца, образуя сульфаты, не растворимые в разбавленных кислотах. [c.171]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

Более интересным являются войные железистосинеродистые соля кальция с калием или аммонием, О5е соли весьма мало растворимы, и их образование дает простои способ для получения ферроциа-нидов, свободных от посторонних. солей. Ферроцианид аммония-кальция легко получается прибавлением аммонийной соли к ферроци-анидному раствору, содержащему кальций. Двойная соль выделяется в виде небольших белых кристаллов, которые легко отделить от маточного щелока. При кипячении с известью аммоний замещается, и получается чистый раствор железисгосинеродистого кальция. [c.54]

Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]

Открытие.—Если нерастворимые соли железистосинеродистоводо-родной кислоты обрабатывать едкими щелочами или гидратами окисей щелочноземельных металлов, то они превращаются в соответствующие растворимые щелочные или щелочноземельные ферронианиды. Д, я испытания полученных растворов межно применить еле ующие реакции Разбавленная серная кислота реагирует с растворами ферроцианидов только при температуре, близкой к кипению, когда часть связанного циана освобождается в виде синильной кислоты. [c.61]

Растворимые додные соли образуют характерный шоколадно-корич-невый осадок жёлезистосинеродистой меди. Это чрезвычайно чувствительная реакция как для меди, так и для ферроцианида. [c.62]

Растворимые железные соли образуют реакцию берлинской лазури в нейтральном или кислом растворе ферроцианидов. Это одна из наиболее важных качественных реакций для ферроцианидов. При ее применений к нерастворимым ферроцианидам их нужно сначала нагреть с едким натром, тогда металл осаждается в виде гидрата окиси, и образуется железистосинеродистый натрий. После удаления фильтрованием осадка гидрата окиси металла, к слегка подкисленному Фильтрату добавляют раствор окисной соли железа. Образуется синий осадок или зеленое окрашивание в зависимости от количества, имевшегося ферроцианида. Осадок нерастворим в разбавленных минеральных кислотах, но растворяется в щавелевой кислоте с образованием темносиней жидкости и в виннокислом алшонии с образованием фиолетовой жидкости. Подобно другим нерастворимым ферроцианидам металлов он разлагается при обработке едкими щелочами. [c.62]

Двойной ферроцианид для установки титра приготовляется прибавлением раствора хлористого кальция к умеренно крепкому раствору чистого железистосиперодистого калия. Двойная соль выделяется на холоду в виде мелких безводных гранулированных кристаллов, которые отфильтровывают, промывают дестиллированной водой и сушаг при 100°. Для установки титра поступают следующим образом отвешивают один грамм соли, превращают ее в железистосинеродистый калий кипячением с углекислым калием, фильтруют, промывают-осадок углекислого кальция до полного освобождения от растворимой соли и разводят до 100 см9. [c.63]

Нанесенные мембраны. В зависимости от способа получения эти мембраны можно разделить на пропитанные и напыленные. При получении пропитанных мембран в качестве пористой основы используют различные материалы пористую нержавеющую сталь, металлокерамические перегородки, а в качестве веществ, уменьшающих размеры пор,-нерастворимые соли, которые образуются на поверхности пор в результате химического взаимодействия между специально подобранными растворимыми солями. Пропитанные мембраны получают следующим образом. Пористую основу в течение суток пропитывают в насыщенном водном растворе какой-либо растворимой соли (например, Си804) и высушивают. Затем ее в течение суток выдерживают в растворе соли [например, К4ре(СМ)б], образующей при химической реакции нерастворимый осадок (в данном случае - ферроцианид меди). [c.320]

Гексацианоферраты (ферроцианиды) рубидия и цезия Ме4[Ре(СЫ)б] ЗНгО выделяются из своих растворов при добавлении ацетона в виде желтых квадратных табличек или октаэдров, хорошо растворимых в воде [446]. Для получения гексацианофер-ратов рубидия и цезия концентрированный раствор Н4[Ре(СЫ)б] Нейтрализуют соответствующим карбонатом. При нагревании комплексных соединений сначала удаляется гидратная вода (100— 200°С), а затем происходит разложение ферроцианидного аниона по реакции [c.153]

Открытие.—Ни железо, ни циан в феррицианидах не мог/т быть открыты обычными реакциями. Растворимые феррицианиды Драсного цвета и образуют желтый до оранжевого раствор. Они умеренно растворимы в алкоголе, отличаясь в этом отношении от феррёцианидов, которые осаждгются из раствора прибавлением алкоголя С окисным железом феррицианид не образует осадка, с закисным железом образуется темносиний осадок, который не растворяется в кислотах. Фзр-рицианиды некоторых металлов отличаются характерной окраской, которая отличается от окраски ферроцианидов тех же металлов. [c.72]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Ферроцианид цезия получают из карбоната цезия и железистосинеродистой кислоты [2]. Однако предпочтительнее использовать эфират желе.зистосинеродистой кислоты, так как он обладает сравнительно низкой растворимостью в воде II легко может быть очищен перекристаллизацией из спиртового раствора [3]. По разработанной нами методике ферро-цианид цезия получается непосредственно из эфирата железистосинеродистой кислоты, без выделения последней в чистом виде. [c.99]

Для осаждения К2Са[Ре(СН)б] применяют раствор 7 г ферроцианида натрия, 3,5 г хлорида кальция в 95 мл воды, к раствору добавляют 80 мл 96%-ного этанола Осадок смешанного ферроцианида калия и кальция белого цвета, мало растворим в воде [1295, 1296]. О растворимости этой соли опубликованы противоречивые данные [838, 849, 1271]. Осадки дают также соли аммония, рубидия, цезия [2093, 2174, 2277, 2684, 2924]. В этой реакции соль кальция можно заменить солью магния [2093] Осадки сложного состава образуются в присутствии уротропина [683]. Для обнаружения калия применяется также раствор ферроцианида лития [2276, 2684] и смесь раствора ферроцианида лития с золем ферроцианида кобальта [495, 2276] [c.17]

Осаждение раствором ферроцианида калия отличается малой чувствительностью вследствие довольно большой растворимости этого осадка [855]. Открываемый минимум 125 V Т1+ в 5 мл раствора. Предельная концентрация 1 40000. Вели выполнять реакцию в присутствии соли щелочноземельного металла или при применении в качестве реактива раствора ферроцианида щелочноземельного металла, то чувствительность реакции возрастает [469]. Так, в присутствии соли кальция образуется белый осадок Т12Са[Ре(СЫ)б]. Открываемый минимум 50 V Т1+ ъ Ъ мл раствора. Предельная концентрация 1 100 000. Реакция протекает только в нейтральной среде. Кальций можно заменить магнием, при это.м образуются Т12М [Ре (СМ)б] и Т11оМ 7[Ре(СК1)б]б [218]. Аналогичную реакцию дают КЬ+ и С8+. Если в качестве реактива пользоваться раствором ферроцианида бария, то осадок образуют только соли таллия [453]. [c.17]

Осаждение таллия ферроцианидом в присутствии Си +, N 2+ или и02 + происходит в форме малорастворимых смешанных солей Т12Сиз[Ре(СЫ)б]2, Т14Н14[Ре(СЫ)б]з [219], Т12(и02)з[Ре(СЫ)б]2 и Ти(и02)4[Ре(СЫ)б]з [220]. Смешанные ферроцианиды значительно меньше растворимы, чем соответствующие соли двухвалентных катионов, поэтому суспензии ферроцианидов меди или никеля могут служить для выделения таллия из разбавленных растворов. [c.18]

Применяется как растворитель разнообразных органических веществ и аналитических реагентов, для промывания многих аналитических осадков, для перекристаллизации, для уменьшения растворимости и облегчения осаждения сульфатов свинца, кальция, стронция и бария, а также карбонатов, ферроцианидов и т. п. при некоторых фотометрических определениях. Процентное содержание С2Н5ОН в водных растворах определяют по плотности табл. 1), [c.255]

KPu[Fe( N)6] 7НгО. При действии ферроцианида калия на раствор трехвалентного плутония в 0,8AiH l, содержащий 7 мг/мл плутония, образуется осадок указанного состава. Осадок имеет светло-голубую окраску. Растворимость соединения в указанных условиях 9 мг/л плутония. Осадок с трудом растворяется в концентрированной серной кислоте [273]. [c.94]

Источником сырья для получения ферроцианидов являются отработанная газоочистительная масса и циановый ил (стр. 1529). Эти >1ассы обрабатывают вначале водой для извлечения растворимых [c.476]

Ферроцианид калия очень полно осаждает ионы уранила. Вследствие малой растворимости образующегося осадка осаждение в виде ферроцнанида представляет интерес для Отделения малых количеств урана. Однако большое количество других элементов также осаждается ферроцианидом калия, в результате чего отделение оказывается малоизбирательным. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология