Растворимость сульфидов металлов

Приведите примеры растворимых сульфидов металлов. Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной формах. [c.120]

Для разделения катионов на аналитические группы пользуются различными методами. Наиболее распространены щелочной и сероводородный методы. Щелочной метод основан на различном отношении основных и амфотерных гидроксидов к щелочам, а сероводородный — на различной растворимости сульфидов металлов при различных pH раствора. В данной работе рассматривается сероводородный метод. [c.257]

Электроды на основе сульфида серебра и сульфидов двухзарядных ионов металлов применимы в широком диапазоне концентраций определяемых ионов - от 10 до 10 моль/л. Верхняя граница этого диапазона находится в области насыщенных растворов, а нижний предел зависит от pH, что связано с увеличением растворимости сульфидов металлов в кислых растворах из-за образования HS" и H2S. Градуировочные кривые имеют наклон, близкий к теоретическому, рассчитанному по уравнению Нернста. Следует учитывать, что при большой основности раствора начинают осаждаться гидроксиды Си ", d " и РЬ ", Это приводит к уменьшению содержания определяемых ионов в анализируемых растворах. Чтобы избежать осаждения гидроксидов, необходимо строго контролировать pH. [c.199]

Это же справедливо и для всех других реакций ацетиленов с растворимыми сульфидами металлов в водных й водно-органических средах. Присоединение активированного аниона ЗК к тройной связи винилацетилена может идти по двум направлениям [c.57]

Несовершенство осаждения и разделения сероводородом связано прежде всего с различной степенью растворимости сульфидов металлов. Произведения растворимости сульфидов варьируют в очень широких пределах (табл. 13). [c.290]

При разложении растительных остатков в придонных слоях воды образуется сероводород, реагирующий с металлами. В результате в донных отложениях появляются плохо растворимые сульфиды металлов. Распределение металла между сульфидами и соединениями металлов с органическими веществами определяется стабильностью сульфида каждого металла. Относительное количество связанных в сульфидах металлов уменьшается в следующем порядке Нд > Сё > Си > Ре > Zn. Эксперименты по экстракции металлов из донных илов показали, что именно сульфиды наиболее прочно удерживают металлы в донных отложениях. [c.190]

Аксельруд И. В. и Фиалков Я. А. Классификация труднорастворимых гидроокисей металлов. Укр. хим. журн., 1950, 16, вып. 2, с. 296—309. Библ. 8 назв. 255 Бабкин М. П. К вопросу о растворимости сульфидов металлов. [Реферат]. Сообщ. о науч. работах членов Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1947, вып. 4, с. 50—51. [c.17]

Механизм каталитического действия меркаптанов и тиокетонов на иод-азидную реакцию еще полностью не выяснен. По-видимому, одно и то же объяснение неприменимо ко всем соединениям. Действие меркаптанов, вероятно, аналогично каталитическому действию сероводорода и растворимых сульфидов металлов. Возможно, что в процессе реакции возникают лабильные, реакционноспособные промежуточные соединения К5Л (1), реагирующие с азидом натрия по уравнению (2). Суммирование реакций (1) и (2) приводит к уравнению для реакции без катализатора [c.309]

Различие в произведениях растворимости сульфидов металлов. Сульфиды элементов III группы, именно цинка, кобальта, никеля, марганца и железа, более растворимы, чем сульфиды II группы. Чтобы осадить эти ионы, необходима соответственно более высокая концентрация сульфидного иона. [c.35]

Растворимость сульфидов металлов [c.265]

Если в уравнение произведения растворимости сульфида металла [8-- = ПР или 8 = ПР подставить значение концентрации сульфид-иона из формулы (4), то пос е преобразований можно получить формулу для вычисления концентрации катиона, оставшегося в растворе после осаждения его сероводородом, как функцию концентрации ионов водорода и произведения растворимости сульфида. [c.222]

Рабочий интервал концентр а ци 1, т. е. интервал, в котором применяемый электрод сохраняет теоретическую функцию, зависит от природы сульфидов металлов и среды, в которой проводят измерение. Верхний предел этих концентраций находится в области насыщенных растворов, а нижний предел существенно зависит от pH. В кислых растворах отклонение от теоретической зависимости связано с повышением растворимости сульфидов металлов в результате образования Н5 и Нг5, а в щелочной среде — в результате возможного образования гидратов или основных солей данных металлов. На рис. 6.17 показаны серии кривых, характеризующие влияние pH на рабочий диапазон мембранного электрода, обратимого относительно ионов свинца. [c.206]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Растворимость сульфидов металлов [c.104]

Особый случай представляет влияние кислот, в частнэсти соляной кислоты, на осаждение очень мало растворимых сульфидов металлов (катионы III, IV и V аналитических групп). [c.71]

Поскольку равновесие между раствором и твердым сульфидом достигается с трудом, измерение констант равновесия затруднено. Поэтому обычно произведения растворимостей сульфидов металлов вычисляют методом корреляций с величинами свободных энергий. Даже равновесие диссоциации сероводорода настолько трудно измерить, что в литературе приводятся данные, расходящиеся в 100 раз, В табл. VIII. 5 приведены согласованные величины констант диссоциации сероводорода и произведений растворимостей для некоторых сульфидов. Образование сульфидных комплексов исследовалось лишь для немногих систем и существуют определенные сомнения относительно значений этих констант. Тем не менее, табл. VIII. 5 приведены константы устойчивости тех комплексов сульфидов, которые были исследованы. [c.263]

Диэтплднтиокарбамат натрия (С2Н5)2НС58-Ыа+ является эффективным экстрагентом примерно 20 металлов [80—82]. Для экстракции применяют различные органические растворители, например этилацетат или четыреххлористый углерод. Устойчивость диэтилдитиокарбаматов в основном изменяется антибатно растворимости сульфидов металлов. Боде [81], Стары и Кратцер. [82] провели систематическое исследование, используя маскирующие реагенты для достижения селективной экстракции. [c.493]

Растворимость сульфидов металлов увеличивается с уменьшением концентрации сульфид-иона. Концентрацию сульфид-ионов можно понизить, связывая сульфид-ионы в мало диссоциированную сероводородную кислоту, путем образования тио-ионов амфотерных элементов и изменяя степень окисления серы. Для расчета растворимости сульфидов металлов следует пользоваться условным произведением растворимости (гл. VI) и стандартным окислительно-восстановительным потенциалом системы S/MS (см. гл. VIII) [c.265]

Опубликованы работы по использованию электродов на основе систем Ag2S—С(18, Ag2S—СпЗ, Ag2S—РЬ8 [37—40], однако методика приготовления подобных смесей весьма сложна. Нижний предел чувствительности таких электродов существенно зависит от pH раствора, так как в кислых растворах повышается растворимость сульфидов металлов, а в щелочных происходит образование гидроокиси металла. [c.144]