Константы диссоциации сероводорода

Пример 5. Ступенчатые константы диссоциации сероводорода К и К2 равны соответственно 6-10 и Вычислить кон- [c.127]

Константа диссоциации сероводорода может быть выражена обыч-И1)1М уравнением [c.297]

Направление рассматриваемой реакции зависит от того, какое из двух веществ — H2S или MnS — в большей степени связывает иены Суммарная константа диссоциации сероводорода К — [c.256]

Определить pH 0,1 М раствора сероводорода, если константы диссоциации сероводорода равны Ki = 8,9 10 и = = 1,3 10 l [c.39]

Пример 5. Ступенчатые константы диссоциации сероводорода К] я Кг равны соответственно 6-10- и ЫО- . Вычислить концентрации ионов Н+, Н8- и 8 - в 0,1 М растворе НгЗ. [c.123]

Пример 5. Ступенчатые константы диссоциации сероводорода К и К равны соответственно 6-10" и МО ". Вычислить концентрацию ионов Н", Н8 и 5 в 0,1М растворе НтЗ. [c.61]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Константа диссоциации сероводорода [c.232]

Условия создания необходимой концентрации ионов 5 подробнее рассматриваются в 10. Для данного случая можно вычислить необходимую концентрацию водородных ионов следующим образом. Константа диссоциации сероводорода равна [c.38]

Решение. Избыток осадителя по окончании осаждения по-прежнему принимаем равйым 2,5-10-2 М. Если, исходя из величин ПРр з=3,7-Ю- в и констант диссоциации сероводород ной кислоты С1=5,7-10"8 и 2=1.2-10-1 и пренебрегая образованием недиссоциированных молекул НаЗ, вычислить описанным выше способом искомую величину [Н+], мы получим [Н+]= =8-10- г-ион/л и рН=4,1. Сделаем, однако, проверку допустимости пренебрежения образованием молекул Н З "] [c.95]

Селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе представляю-т собой бесцветные газы с отвратительным запахом. Водные растворы их являются кислотами, константы диссоциации которых несколько больше, чем константа диссоциации сероводорода. [c.382]

В табл. 18 даны относительные концентрации свободного сероводорода и Н5 -ионов. Они рассчитаны по константам диссоциации сероводорода при разных температурах и при значениях ионной силы 0,025 и 0,1. [c.193]

Ионы очень слабых кислот, например ионы (отвечающие второй константе диссоциации сероводорода), входят во вторую группу, анионы более сильных кислот, таких как угольная (гидрокарбонат-ионы), уксусная и т. п.,— в третью группу. Если присутствуют анионы кислот средней между приведенными кислотами силы (р/С 8—10), то это разделение становится недостаточно четким. [c.30]

Температурные поправки для константы диссоциации сероводорода получены с использованием данных об энтальпии и< уравнения Вант-Гоффа. Из-за недостатка данных об энтальпии сделано предположение, что третья константа диссоциации для-фосфата не зависит от температуры температурные поправки для остальных констант определены по эмпирической формуле. [c.321]

По найденному общему содержанию сероводорода, гидросульфида и сульфид-ионов можно рассчитать раздельно концентрации H2S, HS и S , если известна концентрация ионов водорода (pH сточной воды). Для этого используют данные табл. 10, рассчитанные по константам диссоциации сероводорода при разных температурах и при значениях ионной силы 0,025 и 0,1. [c.204]

Раствор (NH4)2S слабощелочной (pH = 9,3), так как константа диссоциации сероводорода в 200 раз меньше, чем константа диссоциации гидроокиси аммония. [c.198]

В связи с большой разницей между константами диссоциации сероводорода его можно считать однопротонной кислотой с константой диссоциации а всю систему соответственно рассматривать как смесь двух кислот и NH . Из формулы (8) получаем в первом приближении [c.135]

Направление рассматриваемой реакции зависит от того, какое из двух веществ — H2S или MnS — в большей степени связывает ионы S . Суммарная константа диссоциации сероводорода К — =/(jXj = 6 10-22 (см. табл. 12) произведение же растворимости MnS равно 2,5-10- (см. табл. 16). Отсюда ясно, что связывание ионов S2- в молекулы сероводорода происходит полнее, чем в MnS. Поэтому рассматриваемая реакция протекает вправо — сульфид марганца растворяется в соляной кислоте. [c.256]

ИОНЫ S2-. Суммарная константа диссоциации сероводорода К ==— 6-10 22 (см. табл. 12) произведение же растворимости MnS равно 2,5-10" ° (см. табл. 16). Отсюда ясно, что связывание ионов S - в молекулы сероводорода происходит полнее, чем в MnS. Поэтому рассматриваемая реакция протекает вправо — сульфид марганца растворяется в соляной кислоте. [c.248]

Титрование сульфидов щелочных металлов до бисульфидов вытеснением сероводорода встречает те же затруднения, что и титрование карбонатов до бикарбонатов. Но так как константы диссоциации сероводорода еще меньше (/ i = 5,7 10 , /Сг == = 1,2>10 ), то раствор в точке эквивалентности имеет более щелочную реакцию и возможная ошибка здесь значительно больше. Величина рТ теоретически равна примерно 11. Приблизительно верные результаты можно получить, если титровать соляной кислотой до изменения окраски тимолфталеина от глубоко синей до средней синей. Карбонаты надо сначала удалить осаждением их хлоридом бария или хлоридом стронция. [c.206]

Сульфид натрия. Вторая константа диссоциации сероводорода очень мала, и растворы средних сульфидов щелочных металлов имеют поэтому сильнощелочную реакцию. Казалось бы, что на этой основе можно разработать ряд методов определения различных металлов, образующих нерастворимые сульфиды, титрованием их раствором сульфида натрия (методы гидролитического осаждения). Однако при этом приходится считаться с тремя серьезными затруднениями. [c.251]

Полная константа диссоциации сероводорода К н з) =6,8-10- 5. концентрация сероводорода [НгЗ] при обычной температуре и давлении приблизительно равна ОД мол/л, а остаточную концентрацию [Ме-] в практике качественного анализа можно принять равной 0,00001 молярной, т. е. 10 М. [c.109]

Пример 3-35. Вычислить pH раствора, который содержит 0,5 М раствор хлористого аммония и насыщен сероводородом до концентрации 0,05 М. Константы диссоциации сероводорода составляют = 1,25 Ю и А =2,5 10 з, а константа диссоциации иона аммония= 5,0 10 °. [c.135]

Сравнение значения [НзО ] = 8,1-10- М со значением константы диссоциации сероводорода, которая более чем в 600 раз меньше, свидетельствует о корректности допущенных упрощений. Если бы мы пренебрегли в этом расчете влиянием хлористого аммония (4%), то концентрация ионов гидроксония оказалась бы 7,9-10- М, а pH равнялось бы 4,10. Таким образом, ошибка лежала бы в допустимых границах 0,02 единицы pH. [c.135]

Константа диссоциации сероводорода первой ступени [c.138]

Константа диссоциации сероводорода второй ступени [c.138]

Константы диссоциации сероводорода [c.25]

Пример 5. Ступенчатые константы диссоциации сероводорода и <2 равны соогветственно 6-10- и Г10- . Вычислить концентрации ионов Н+, Н5 н 52- в 0,1 М растворе НгЗ. [c.127]

Кроме СбНоОН, раствор. может содержать другие соединения кислотного характера, например крезол, кислотность которого также меньше кислотности сероводорода. Константа диссоциации сероводорода и, следовате.льно. его кислотность возраста ют с увеличением гелшератмры, откуда следует, что при Tejineparype кипения эти соединения еш.е сильнее связаны с основание . , что затрудняет нх регенерацию, Константа диссоциации СяН.-ОН изменяется аналогично изменениго константы диссоциации сероводорода. [c.171]

Поскольку равновесие между раствором и твердым сульфидом достигается с трудом, измерение констант равновесия затруднено. Поэтому обычно произведения растворимостей сульфидов металлов вычисляют методом корреляций с величинами свободных энергий. Даже равновесие диссоциации сероводорода настолько трудно измерить, что в литературе приводятся данные, расходящиеся в 100 раз, В табл. VIII. 5 приведены согласованные величины констант диссоциации сероводорода и произведений растворимостей для некоторых сульфидов. Образование сульфидных комплексов исследовалось лишь для немногих систем и существуют определенные сомнения относительно значений этих констант. Тем не менее, табл. VIII. 5 приведены константы устойчивости тех комплексов сульфидов, которые были исследованы. [c.263]

Поскольку меркаптаны являются производными сероводорода, они проявляют кислотные свойства. Однако кислотность меркаптанов на несколько порядков ниже, чем у сероводорода. Об этом свидетельствуют значения констант диссоциации сероводорода и некоторых меркаптанов, приведенные в табл. 1.7. Уменьшение кислотности меркаптанов по сравнению с сероводородом объясняется электронодонорным влиянием алкильной группы, благодаря которому увеличивается прочность связи атомов водорода и серы. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология