Температура нитрата калия

Сколько граммов нитрата калия выкристаллизуется из 105 г насыщенного при 60 °С раствора, если охладить e o до 0°С Коэффициенты растворимости соли при указанных температурах соответственно равны ПО и 13 г в 100 г Н2О. [c.115]

О 3-5. В фарфоровую чашку массой 11,64 г налит насыщенный при 15 °С раствор нитрата калия. Масса чашки с раствором 106,4 г, а после выпаривания раствора — 30,54 г. Найдите растворимость нитрата калия при указанной температуре. Результат расчета проверьте по рисунку 3. [c.20]

Растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. Растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]

Можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. Из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° С. Сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре Арифметические действия выглядят [c.55]

Выполнение работы. Тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. Взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. По разности вычислить навеску. Отвесить в калориметрический стакан или в сосуд Дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). Собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. Во второе отверстие опустить термометр Бекмана (см. работу И). Перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. Конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. Пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. Записать показания термометра в предварительном периоде. После десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. При растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. Начало повышения температуры отвечает концу главного периода. Определить графически At и вычислить тепловую постоянную К по уравиению (П1.9). Интегральная теплота растворения нитрата калия ДЯ=35,62 кДж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]

Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]

Каждая точка ниже кривой растворимости представляет собой ненасыщенный раствор. Например, раствор, содержащий 80 г нитрата калия и 100 г воды при 60° С является ненасыщенным. Если вы сможете охладить этот раствор до 40° С без образования твердых кристаллов, то получите пересыщенный при этой более низкой температуре раствор нитрата калия. Пересы- [c.53]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

На рис. 7.4 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом [c.221]

Для работы по очистке перекристаллизацией следует выбрать соли, растворимость которых заметно возрастает с повышением температуры, — нитрат калия или тетраборат натрия (буру). [c.32]

Если ВЫ добавите вторую ложку кристаллов нитрата калия в тот же стакан и перемешаете, новые кристаллы также растворятся. Но если вы будете продолжать их добавление, рано или поздно какое-то количество кристаллов останется на дне, как бы долго вы бы не перемешивали содержимое стакана. Таким образом, вы получили раствор с максимальным содержанием нитрата калия в воде при комнатной температуре. [c.53]

В 1 л воды при температуре 45 С растворено 450 г нитрата калия. Каким является раствор ненасыщенным, насыщенным или пересыщенным (см. табл. 6) [c.57]

Раствор агар-агара. - Растворить 2 г порошка агар-агара в 100 мл горячей воды (с температурой 80 100 °С), содержащей 20 г нитрата калия КМОз. [c.31]

При какой температуре растворимости нитрата калия И нитрата свинца одинаковые [c.21]

Подготовка. В одной колбе приготовить насыщенный при 70—80°С раствор нитрата калия (около 400 г КНОз в 500 мл воды). В другой колбе получить насыщенный приблизительно при той же температуре раствор РЬЬ. Для этого сначала в небольшом стакане получить осадок РЫг сливанием растворов ацетата свинца (или нитрата свинца) и иодида калия. Дать осадку отстояться и слить с него жидкость. В большую колбу налить около 1 л горячей воды, подкисленной несколькими каплями уксусной или азотной (Кислоты. Часть осадка перенести в колбу и продолжить нагревание. Добавляя РЫ2 (или воду), получить при нагревания до 70—80° С прозрачный бесцветный раствор. Обе колбы с горячими растворами перенести на демонстрационный стол. [c.64]

Кристаллизация растворов проходит так же, как в металлических расплавах. Любой водный раствор нитрата калия, содержащий его в концентрации ниже 11,62 %, при охлаждении выделяет сначала кристаллы льда. Их выделение начинается при температуре, которая определяется кривой кристаллизации льда. Так, из раствора, содержащего 3,34 % КМОз, выделение кристаллов льда начинается при —1,0°С. При дальнейшем понижении температуры выделение кристаллов льда продолжается. По мере выделения льда раствор становится более концентрированным. Содержание соли в нем для каждой температуры определяется кривой кристаллизации льда. Для каждого интервала температур количество выделяющегося льда строго определенно. Дальнейшее охлаждение приведет систему в состояние, представляемое криогидратной точкой. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата. [c.30]

Каждая из кривых кристаллизации выражает связь между температурой и концентрацией раствора, равновесного с кристаллами данного вида. Каждую из этих двух переменных принимать в качестве независимой, зависит только от постановки вопроса. Каждая такая кривая может быть использована и для выражения зависимости температуры кристаллизации от концентрации раствора и, наоборот, для выражения зависимости концентрации раствора, равновесного с данными кристаллами, от температуры. В последнем случае эти кривые могут рассматриваться как кривые растворимости. Правая кривая рис. 21 выражает растворимость нитрата калия при разных температурах, а левая — растворимость льда в растворах нитрата калия. [c.30]

Хлорид серебра можно переработать иа серебро так называемым сухим способом. Для этого 1 мае. д. сухого хлорида смешивают с 1 мае. д. безводной соды и /2 мае. д. нитрата калия. Смесь перетирают в ступке, помещают в фарфоровый или шамотный тигель и сплавляют при температуре 980—1000 С, т. е. несколько выше температуры плавления серебра, плавящегося прн 960,8 °С [c.139]

Насыщенный при некоторой температуре раствор нитрата калия в одном стакане нагревают, а в другом — охлаждают. Аналогично проводят опыт с насыщенным раствором сульфата лития. Какие растворы получатся в результате этих операций При ответе используйте справочные данные. [c.37]

Один из способов очистки кристаллических веществ основан на р азличной растворимости их при разных температурах. ]Если растворимость нитрата калия при высокой температуре значительно превосходит растворимость его при низкой температуре, то можно воспользоваться этим различием для перекристаллизации соли. [c.14]

Приборы и реактивы. Пробирки. Колбы конические (на 200 мл). Мерные цилиндры на 10, 100 и 200 мл. Набор ареометров. Колбы мерные на 50 и 100 мл. Кристаллизатор. Стаканы (на 50 и 100 мл). Стекло часовое. Воронка. Палочка стеклянная. Бюретка (на 25 мл). Фарфоровая чашка. Водяная баня. Прибор для наблюдения осмоса. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Секундомер. Термометры (на 100° С, от —10 до,0°С с ценой деления 0,01°). Сахар. Нитрат калия. Роданид калия. Сульфат"натрия (безводный и кристаллический ЮНаО). Нитрат аммония. Хлорид натрия. Сульфат [c.50]

Обычно при выработке технического металла последней операцией является переплавка брикетированной губки под слоем щелочи с целью получения компактного таллия. Если к щелочи добавить окислитель (нитрат калия или натрия), то щелочное рафинирование становится гораздо эффективнее. Расход нитрата составляет 1—2% от массы брикетов, расход щелочи — 50%. Температура рафинирования 350—400°, продолжительность (при эффективном перемешивании расплава) 1—2 ч. Перемешивать расплав можно как механическим путем, так и, скажем, продувкой воздуха. При однократном рафинировании [c.357]

К 55,4 г хлорбензола, 300 мл концентрированной серной кислоты добавляют 92 г 25 %-ного олеума, нагревают 2 ч на паровой бане, охлаждают до комнатной температуры и прибавляют 170 г нитрата калия порциями при 40—60°С, Затем нагревают 20 ч при ПО—115°С. Содержимое колбы выливают на лед, отфильтровывают осадок, промывают его водой и помещают в раствор 400 мл концентрированного раствора аммиака, кипятят 1 ч и отфильтровывают. Осадок помещают в раствор 200 мл концентрированной серной кислоты и 200 мл воды и кипятят 6 ч. Горячий раствор выливают на лед, отфильтровывают осадок. Напишите уравнения протекающих в этом процессе реакций. Какими еще способами можно синтезировать это вещество [c.193]

В первом случае катализатор находится в трубках. Так как температура контактирования 370—450°С, для съема тепла реакции используется расплав нитрита натрия и нитрата калия (1/1), который циркулирует в межтрубном пространстве. Нагретые соли, в свою очередь, отдают тепло воде, образуя пар высокого давления. [c.330]

Закрывают калориметр (стеклянный сосуд 1) пробкой и укрепляют в ней термометр Бекмана, мешалку и ампулку с солью (рис. 4). Затем определяют температуру сначала воды, а затем раствора соли при помощи термометра Бекмана. Учитывая, что растворение нитрата калия протекает с поглощением теплоты, термометр Бекмана настраивают так, чтобы мениск ртути находился в верхней его части. [c.22]

Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия (Na l) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KNO3 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [c.53]

Определение кремния в образцах. Навеску (q) 0.1—0,2 г, взвешенную с погрешностью 0.0002 г, помещают в платиновый тигель, добавляют 3 г плавня (60 г соды и 40 г буры), на кончике шпателя — нитрат калия и помещают тигель в муфельную печь. Доводят температуру до 950°С и через 15—30 мин обрабатывают НС1 (1 10). Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 500 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Аликвотный объем (У) полученного раствора, содержащий 0,1—0.3 мг S1O2. помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 10 мл буферного раствора, дистиллированную воду примерно до 50 мл. Затем добавляют 10 мл молибдата аммония, через 5 мин —5 мл винной кислоты, еще через 5—10 мин—10 мл аскорбиновой кислоты, доводят дистиллированной водой до метки и через 50—60 мин измеряют оптическую плотность окрашенных растворов относительно раствора сравнения (Со), приготовленного параллельно. [c.228]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Подготовка. Для получения дымящей азотной кислоты собрать в вытяжном шкафу прибор, состоящий из стеклянной реторты и приемника большой пробирки или небольшой круглодониой колбы (рис. 28). Обратить внимание на отсутствие пробок и резиновых трубок. В реторту поместить 60—70 г измельченного нитрата калия и около 15—20 мл концентрированной Н2504. Конец реторты опустить глубоко в приемник. Нижнюю часть последнего поместить в сосуд с холодной водой. Под реторту положить асбестированную сетку. Смесь сначала осторожно, а потом сильно нагреть. Для повышения температуры полезно накрыть реторту сверху куском асбестового картона. Сперва перегоняется почти [c.139]

Для любых растворов с концентрацией KNOз выше 11,62 % при охлаждении сначала выделяются кристаллы нитрата калия. Выделение их начинается прн температуре, определяемой кривой кристаллизации KNOз, При дальнейшем охлаждении по мере выделения кристаллов соли концентрация ее в остающемся жидком растворе понижается. Каждой температуре отвечает определенная концентрация, указываемая той же кривой кристаллизации КМОз. Так протекает процесс, пока не достигается эвтектическая температура. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата того же состава. [c.30]

Нитрат калия KNOз растворяется со значительным поглощением тёпла ((Э = —36,4 кДж/моль) поэтому с ростом температуры его растворимость сильно возрастает (см. рис, 4), Теплота растворения хлорида натрия тоже отрицательна, но мала по абсолютной величине (р = —5,0 кДж/моль), поэтому, [c.77]

Нитрат калия KNO3 (минерал калийная селитра)-белые кристаллы, очень горькие на вкус, низкоплавкие (г л = 22g °с). Хорошо растворим в воде (гидролиз отсутствует). При нагревании выше температуры плавления разлагается на нитрит калия KNO2 и кислород О2, проявляет сильные окислительные свойства. Сера и древесный уголь загораются [c.167]

Нитрит калия KN02 может быть получен при нагревании нитрата калия выше температуры плавления (339 С) при этом KNOз восстанавливается до КНОг, выделяя кислород. Это восстановление протекает быстрее в присутствии легко окисляющегося металла, например свинца, переходящего в РЬО. Составьте уравнение реакции взаимодействия нитрата калия со свинцом. [c.236]

С помощью кривых растворимости легко рассчитать, сколько соли выпадет из раствора при его охлаждении. Например, если вязть 100 г воды и приготовить при 45°С насыщенный раствор нитрата калия, а затем его охладить до 0°С, то, как следует из кривой растворимости (рис. 5.2), должно выпасть 60 г кристаллов соли. По кривым растворимости легко определяют коэффициент растворимости веществ при разных температурах. [c.118]

Двуокись празеодима РгОа получают, прокаливая РггОз при повышенном давлении кислорода и температуре около 400 или сплавляя нитрат празеодима с нитратом калия при 400—450 . СеОг и РгОг неограниченно растворяются друг в друге и ограниченно растворяют полуторные окислы других РЗЭ в свою очередь, растворяются в последних до определенного предела. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология