Соединения лития с галогенами

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором — соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия. [c.17]

Соединения с галогенами. Литий образует по одному простейшему соединению с каждым из галогенов. [c.18]

Алкиллитиевое соединение должно соответствовать конечному алкилирующе-му реагенту, так как алкилгалогенид образуется по реакции обмена литий-галоген. [c.173]

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ с ГАЛОГЕНАМИ [c.55]

Значения рефракций галогенов и халькогенов для соединений лития, натрия, бериллия, магния, бора, алюминия, кремния и фосфора даны в табл. 59 в скобках над стандартными значениями рефракций анионов . Именно эти скорректированные значения учтены в суммарной мольной рефракции вещества, приведенной в предпоследней колонке таблицы. [c.137]

Короткий и длинный варианты периодической системы не разрешают также ряда частных вопросов, имеющих, однако, существенное значение. К таким вопросам относится, например, размещение водорода в периодической системе. Водород обычно помещают или в группу щелочных металлов над литием, или в группу галогенов над фтором. Так поступают, имея в виду, что водород может быть в своих соединениях в степени окисления как -f 1 (что характерно для щелочных металлов), так —1 (что характерно для галогенов). Однако этот мотив является чисто формальным, так как водород по своему химическому характеру и физико-химическим свойствам не сходен ни со щелочными металлами, ни с галогенами. Особенно противоречит принципу изме- [c.27]

Реакция обмена между галогенидами и металлоорганическими соединениями практически ограничена случаями, когда М —литий, а X —бром или иод [337], однако было показано, что реакция происходит и с магнийорганическими соединениями [338]. Обычно R =алкил, чаще всего бутил, хотя и не всегда, а R = ароматический радикал. Как правило, алкилгалогениды недостаточно реакционноспособны, в то же время аллил- и бензилгалогениды дают обычно продукты реакции Вюрца. Естественно, что с галогеном связывается та группа R, для которой RH более слабая кислота. Винилгалогениды реагируют с сохранением конфигурации [339]. Реакцию можно использовать для получения а-галогенозамещенных литий- и магнийорганиче-ских соединений [340], например [341] [c.467]

Напишите схемы разрыва ковалентных связей в соединениях типа КзС—X, где К — углеводородный радикал, X — водород, углеводородный радикал, галоген или литий. [c.10]

Из оптически активных алкилгалогенидов, содержащих галоген у асимметрического центра, обычно в ходе литий- и магнийорганических синтезов образуются практически полностью рацемизованные продукты. При соответствующих синтезах с использованием литий- и магнийорганических производных циклопропана наблюдалось, напротив, сохранение оптической активности. Это установлено, например, для соединений типа [24] [c.329]

Реакция представляет собой чрезвычайно удобный метод получения литийорганических соединений. Наиболее легко она протекает с иодидами и бромидами, труднее с хлоридами и практически не идет с фторидами, т. е. I > Вг > С1 Р. Реакция обратима, при этом положение равновесия благоприятствует образованию такого литийорганического соединения, карбанионная часть которого имеет наиболее эффективно делокализованный отрицательный заряд (т. е. с литием оказывается связанным тот радикал, который образует более устойчивый карбанион, а с галогеном - тот, для которого КН - более слабая кислота). [c.233]

Реакция обмена галоген-литий - одна из самых быстрых химических реакций, и проведение ее при низких температурах позволяет не затрагивать присутствующие в соединении функциональные группы, которые легко реагируют с карбанионами. С помощью этой реакции можно осуществить синтез ряда органических соединений [c.234]

Обмен галогена на водород в галогепорганнческих соединениях с галогеном яри двойной или тройной связи часто удается под действием амальгамы алюминия [373], алюмогидрида лития [374], а также цинковой ныли в смеси пиридина и уксусной кислоты [375], причем кратные снязи между атомами углерода по затрагиваются, Под действием амальгамы, натрия и первую очередь чаще всего происходит гидрирование по двойной связи, как, например, в випилгалигепидах. [c.73]

Однако реакция не всегда протекает так легко, как обычно полагают. Это связано с тем, что скорость дейтерирования (тритирования) не всегда много выше скорости конкурирующих реакций [3-5]. Фактически в основе реакции лежит очень высокая скорость обмена литий-галоген реакции н-бутиллития с арилгалогенидами в присутствии тритированной воды ведут к появлению тритиевых меток в ароматическом кольце [6]. Этот метод остается одним из лучших для получения соединений, меченных изотопами водорода в специфических положениях и с очень высокой степенью замещения. Некоторые примеры дейтерирования показаны в табл. 9.2. Некоторые более ранние примеры приведены в Основной литературе, А, где также приведена литература по получению тритиевых меток. Недавно описанный пример такого получения приведен ниже [7] [c.120]

Литийдиазины можно также получить в результате реакции обмена литий — галоген при использовании алкиллитиевых соединений, однако такой вариант [c.266]

Получение литийорганических соединений из различных галогенпроизводных действием алкиллития (литий-галогенный обмен) [c.119]

Соединения с галогенами. Фторид лития ЫР — бесцветное вещество, кристаллизующееся в гранецентрированной кубической рещетке (типа КаС1). Наиболее тугоплавкий и высококипящий галогенид лития плавится (в токе НР) при 870°, т. кип. 1681°. При 1100° испаряется пары имеют щелочную реакцию давление пара (в мм рт. ст.) 49 (1353°), 285 (1547°) [6]. [c.22]

При титровании живущих полимеров иодистым метилом или другими галогеналкилами надо удостовериться в отсутствии каких-либо галогенных солей в анализируемом растворе. Например, некоторые продажные металлоорганические соединения, в частности соединения лития или кумилкалий, содержат значительное количество галогенных примесей. Очевидно, что в этом случае при анализе получают завышенную концентрацию живущих концов. [c.167]

Карбены получают также при действии щелочных металлов, органических соединений лития или водных растворов щелочей в присутствии катализаторов межфазного переноса [например, три-этилбензиламмонийхлорида (ТЭБА)] на многие соединения, содержащие гелг-галогенные группировки [c.271]

Литий взаимодействует с кислородом и азотом при комнатной температуре, образуя оксид Г120 и нитрид ЫзЫ. При температуре 200 С литий воспламеняется. При нагревании он реагирует с серой, углеродом, водородом и другими неметаллами, а с галогенами соединяется при обычных условиях. С металлами литий образует интерметаллические соединения. [c.260]

Активность галогенов уменьшается в ряду Вг > I > С1. Побочные реакции -иуклеофршьное замещение галогена основанием, а в случае литийорганических соединений обмен галогена на литий. [c.2051]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения лития с галогенами: [c.303] [c.1585] [c.161] [c.26] [c.119] [c.161] [c.177] [c.303] [c.513] [c.176] [c.388] [c.447] [c.659] [c.147] [c.294] [c.165] [c.282] [c.403] [c.237] [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология