Восстановление кислорода на бронзах

Восстановление кислорода на бронзах [c.427]

Катализаторами электрохимических реакций служат металлы и полупроводники. Наиболее широкое примене -ние нашли -элементы и особенно металлы платиновой группы, никель и серебро. Установлено, что сплавы некоторых металлов обладают более высокой каталитической активностью, чем чистые металлы. Например, сплав платина-рутений имеет более высокую каталитическую активность в реакциях электроокисления водорода и метанола, чем платина и рутений. Вместе с тем в последние годы обнаружены катализаторы из числа боридов, карбидов, сульфидов и окислов металлов. Так, борид никеля и карбид вольфрама оказались хорошими катализаторами электроокисления водорода и гидразина, а окись вольфрама и бронза (Ыаж Оз, где х—переменное число) — катализаторами восстановления кислорода. Поскольку число сплавов и полупроводниковых соединений очень велико, то весьма широк и круг перспективных катализаторов. Круг возможных катализаторов сужается при учете их стойкости в условиях работы электрода, электропроводности и стоимости. [c.25]

Олово не реагирует с кислородом воздуха, но реагирует с кислотами. Олово получают восстановлением его оксидных руд. Его применяют главным образом для нанесения защитных покрытий на листовое железо, чтобы предохранить поверхность железа от ржавления. Покрытое оловом листовое железо используется, например, для изготовления консервных банок. Такое тонкое листовое железо, покрытое оловом, называется белая жесть. Одним из важнейших сплавов олова является бронза-сплав олова и меди. [c.424]

Удаление мешающих элементов. Для полярографического анализа особенно неудобно наличие в растворе больших концентраций ионов, обладающих более положительным потенциалом восстановления, чем остальные. Например, в растворах сталей, содержащих большие количества трехвалентного железа ( 1/3= =—0,12 в), почти невозможно определить какие бы то ни было другие ионы, так как по сравнению с большой волной железа волны всех остальных катионов ничтожно малы. Такое же вредное влияние оказывает на полярографическое определение медь при анализе бронз, так как ее волна находится почти в начале полярографической кривой. В этих случаях приходится прибегать к отделению мешающего элемента химическим путем. Это можно осуществить, например, действием осадителей. Так, железо при анализе стали отделяют аммиаком. Можно удалить мешающий элемент, связав его в комплекс, и таким образом сдвинуть потенциал восстановления в сторону более отрицательных значений. Можно также восстановить мешающий элемент до меньшей валентности, при которой потенциал восстановления более отрицателен. Так, например, в то время как определение РЬ" " , Зп" " и др. невозможно в присутствии больших количеств трехвалентного железа Ещ=—0,12 в), эти элементы можно с успехом определить после восстановления железа до двухвалентного, для которого Ег1 =—1,30 в. Очень часто полярографическим определениям ме-щает кислород, почти всегда имеющийся в воде в растворенном [c.442]

Большое влияние на магнитные свойства N1 — Со — Р-пленок оказывают природа и характер подготовки поверхности, на которую наносятся покрытия. Например, при нанесении N1 — Со — Р-покры-тий на фосфористую бронзу при их толщине 20-Ю "" мкм величина Не составляет 320 А/м, а нанесенных на медную поверхность, предварительно покрытую слоем химически восстановленного никеля, оказывается равной 160 А/м. Кроме того, воздействие на магнитные свойства достигается введением в раствор тиомочевины или пропусканием кислорода. [c.67]

При ЭТОМ дефектность тоже падает. Из данных БЭТ и элек-гронограмм следует, что при восстановлении поверхность бронз практически не меняется. С другой стороны, малую активность бронз мультиплетная теория объясняет тем, что структурное соотв етствие не особенно хорошо выполняется (разница составляет 16%). На рис. 15 показано наложение молекулы спирта на грань (100) У-бронзы связь С—С спирта (рис. 15, а) располагается на поверхности бронзы таким же образом, как группа С—С в решетке карбида тория (рис. 15, в) отщепляемый атом водорода спирта располагается в дефекте Ма грани (100) бронзы (см. рис. 15, а) кислород спирта помещается вместо кислорода бронзы, ушедшего с поверхности в виде воды при восстановлении бронзы (в центре рис. 15, а). Рис. 15, б изображает слой Л/-бронзы под слоем, изображенным на рис. 15, а. [c.48]

На рис. 44 приведена зависимость У —log / для восстановления кислорода на натрий-вольфрамовой бронзе Nao,eW03 при pH 1,5 [c.429]

Катализируют восстановление кислорода так называемые вольфрамовые бронзы [Л. 21]—нестехиометри-ческие соединения по общей формуле xWOi, где М— щелочной металл, 0<х<1. Так, каталитическая активность кристалла натриево-вольфрамовой бронзы, содержащей следы платины, оказалась соизмеримой с каталитической активностью платины. Однако пока не удалось получить пористых электродов, обладающих высокой активностью. [c.81]

Коррозия железа в кислотах и в деаэрированной воде лимитируется скоростью выделения водорода на катодных участках металлической поверхности. В свою очередь эта скорость зависит от каталитических свойств катодных участков в отношении реакции выделения водорода, измеряемых перенапряжением водорода. В аэрированной воде скорость коррозии определяется скоростью восстановления кислорода, также зависящей от каталитических свойств катодных участков. Так как при восстановлении кислорода образуется перекись водорода, это соединение можно обнаружить в качестве продукта коррозии всех тех металлов ( d, Мк и А1), которые относительно слабо катализируют разложение Н2О2 ее нельзя обнаружить в случае металлов Ре, Си и бронзы, являющихся активными катализаторами разложения. [c.428]

Авторы этих работ не только определили пределы изменения состава, установили изоморфизм фаз и нашли параметры решеток, но и показали, что образование восстановленных ванадилванадатов связано С потерей кислорода. Вследствие металлических свойств эти соединения могут быть классифицированы как ванадиевые бронзы, аналогичные вольфрамовым бр онзам. Химические формулы двух фаз (Р и 7) были определены лишь после полного установления структуры кристаллов [308, 310]. Формулы этих фаз могут быть представлены с помощью числа кристаллографических мест, занятых атомами, пространственно не связанными друг с другом [c.153]

Чистый металлический марганец получают методом алюмотермии (стр. 564) из МП3О4, так как МпОз слишком энергично реагирует с алюминием. Обычным восстановлением окисей углем при высокой температуре получают марганец с больщим содержанием углерода. Ферромарганец, полученный в электрической печи (стр. 600), используют для удаления кислорода из сталей, так как сродство марганца к кислороду сильнее сродства железа к кислороду. С этой же целью марганец добавляют и к бронзе. [c.652]