Соединения урана окислы

Характерно, что на структуру сложных окислов ура на, как правило, не оказывает заметного влияния окисел металла, хотя содержание его (в частности, в сложных окислах типа соединений уранила) может в 2—3 раза превыщать содержание урана. Сложные окислы следует рассматривать как тип VI, в котором две противоположные тенденции в химическом поведении шестивалентного урана почти смыкаются разрыв между ними проявляется в несуществовании соединений окислов урана с окислами алюминия, скандия, циркония и гафния (рис. 2.2). [c.60]

В 1797 году немецкий химик Мартин Клапрот открыл новый металл—уран. Сорок три года ученые работали с ним, изучали его свойства. И вдруг на сорок четвертом году француз Эйжен Пелиго доказал, что Клапрот выделил вовсе не металл, а его окисел — соединение урана с кислородом. Между самим ураном и его окислом такая же разница, как между железом и ржавчиной. И почти полвека никто этой разницы не заметил не было возможности заключить, что найденные свойства характерны для окисла, а не для самого металла. [c.118]

Основные научные работы относятся к неорганической и аналитической химии. Открыл (1789) уран и цирконий. Выделил (1795) из минерала рутила окисел нового металла, который назвал титаном установил (1797), что титан и обнаруженный (1791) У. Грегором металл менаканит идентичны. Независимо от Я. Я. Берцелиуса и шведского химика В Г. Гизин-гера открыл (1803) церий. Получил новые данные о соединениях стронция (1793), хрома (1797), теллура (1798). Исследовал процессы горения и обжига металлов, в результате чего стал сторонником кислородной теории Лавуазье. Повторил (1792) на заседании Берлинской АН главнейшие опыты Лавуазье, чем способствовал признанию его воззрений в Германии. Установил, что в железных метеоритах постоянным спутником железа является никель. Изучая лейциты, обнаружил, что они содержат калий тем самым показал впервые, что калий встречается не только в растениях, но и в минералах. Открыл (1798) явление полиморфизма, установив, что минералы кальцит и арагонит имеют одинаковый химический состав — СаСОз. Работы Клапрота были изданы под общим названием К химическому познанию минеральных тел (т. 1—5, 1795-1810). [c.238]

Обогащение заключается в отделении урана от основной массы пород, не содержащих уран. В результате этой операции получается концентрат, представляющий собой неочищенное соединение урана со значительным количеством (от 1 до 5%) посторонних материалов. Этим соединением может быть либо окисел, каковым является урановая смолка (идОв), либо соль урана, например диуранат натрия (МагизО ) или диуранат аммония [(МН4)2и 207 1- [c.139]

III ДО VIII (Os) И затем неравномерно снижается до II (Hg). Стабильные валентности возрастают от III до VII (Re) и так же неправильно снижаются до I (TI). Что касается элементов седьмого периода, то их стабильные валентности в окисленном состоянии правильно возрастают до VI (U) и затем так же правильно снижаются до III (Ат), после чего, по всей вероятности, валентность III в ряду за америцием не меняется до последнего известного элемента. Максимальная валентность, включая уран, совпадает с этим порядком, другие же многочисленные валентности— III, IV, V и VI — наблюдаются в растворах, а валентность II — только в твердом состоянии. В соединениях с кислородом (окисленное состояние) валентность VI и другие валентности имеются у трех первых трансуранидов Np, Pu и Am, в то время как у последующих элементов только берклий имеет валентность IV в растворе и кюрий может образовывать окисел и твердый фторид той же валентности (IV). Хотя физико-химические свойства следующих элементов от калифорния до нобелия мало известны, все же целесообразно допустить, что их наиболее стабильная валентность отвечает III не исключена возможность существования других валентных состояний в неустойчивых окислах для тех или иных элементов ряда f—No. До настоящего момента для трансуранидов не удалось получить двухвалентных соединений в растворе, в то время как валентность II в ряду лантанидов известна для трех элементов Ей, Sm, Yb. [c.130]

В VII группе характерно образование галогенидов уранила В подгруппе марганца известен уранат MnU04 и сложный окисел типа ураната — MnUsOio. Аналогичные соединения образуют кобальт, никель, а также медь. [c.61]

Работы по изучению взаимодействия окислов урана е окислами ванадия, ниобия и тантала определялись главным образом интересами минералогии. Известно, что ванадаты уранила представляют собой значительную группу среди вторичных минералов и встречаются либо в виде чистых ванадатов (ферганит (и02)з(У04)2-6Н20, уВаНИТ (и02)2-Уб017-15Н20), либо в виде ванадатов с примесями щелочных или щелочноземельных металлов. Танталониобаты являются весьма многочисленной группой минералов в пегматитах и представляют собой многокомпонентные соединения непостоянного состава АтВ 02т+7г, в которых А — изоморфно замещающиеся ионы и, РЗЭ, щелочных, щелочноземельных, ТЬ, Ре (II), иногда Мп и 2г, В — ионы N5, Та, Т1, Ре (III) [1, 2]. Физико-химическое исследование соответствующих систем уран — метал— кислород — довольно сложная задача, поскольку элементы V и VI групп имеют переменную валентность и образуют с кислородом не менее сложные системы, чем уран — кислород. В системе V — О в области концентраций от 50 ат. % кислорода и выше существует одиннадцать окислов стехиометрические окислы, отвечающие пяти-, четырех-, трех- и двухвалентному ванадию, окисел УбОо, гомологический ряд ( =3—8). [c.257]

По характеру взаимодействия компонентов описанные системы разделяются на три связанных между собой группы. Первая группа — система с V, вторая — системы с N5 и Та и третья — системы с Мо, У и в меньшей степени с Сг. Первую и вторую группу характеризуют образование изоструктурных окислов иМеОв+х и иМезОю+а и монотонное уменьшение в ряду V—МЬ—Та стабилизирующего действия пятиокиси соответствующего металла на и +. Вторую и третью группу объединяют такие особенности, как существование бинарных разрезов двуокись урана — высший окисел металла и образование химических соединений, в которые входит и +. Общность первой и третьей групп проявляется в образовании соединений, в которые уран входит в шестивалентном состоянии, и, кроме того, в некоторых системах этой группы разрез иОг—МеОг носит небинарный характер и компоненты его участвуют в окислительно-восстановительных реакциях и четырехфазных равновесиях (перитектическое превращение в системе с вольфрамом и взаимная система в случае ванадия). [c.289]

В различных системах актинидный элемент — кислород были найдены фазы, которые близки к составам М2О3 или МО2. Уран образует окисел иОз. Несколько моноокисей актинидов было идентифицировано рентгеноструктурно в виде примесей на поверхностях металлов [67, 68]. Но моноокиси не были достаточно хорошо охарактеризованы химически. В некоторых случаях они могли оказаться нитридами или промежуточными соединениями окись — нитрид. [c.118]

Окислы трех-, четырех- и шестивалентного урана ПаОз, иОг, ПО, и смешанный окисел НзОв представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Первичным природным окислом является двуокись урана ООз. Окислы низших степеней окисления урана имеют основной характер и легко образуют соли при взаимодействии с различными кислотами. Окисел шестивалентного урана ПОд амфотерен, в кислой и нейтральной среде он образует двухзарядный катион и02+—ура-нил (или диоксо-уран), в щелочной среде—двухзарядные анионы и02-—уранат и иаО -—диуранат. Окисел йзОд, или двуокись-трехокись урана (и02-2и0з), дает с кислотами смесь солей четырехвалентного урана и уранил-иона. Двуокись-трехокись урана является важным техническим продуктом, который получают прокаливанием некоторых соединений урана на воздухе. Двуокись урана получается из 11 0, и других соединений при прокаливании в присутствии восстановителей. [c.199]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентное состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в практически нерастворимую желтую гидроокись [U02(0H)2, или HzUOJ. Последняя имеет амфотерный Характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как соли урановой кислоты (уранаты) почти нерастворимы. Напротив, кислоты легко растворяют и02 0Н)г с образованием зеленовато-желтых солей иона UOi (ура ни л а). Большинство этих солей хорошо кристаллизуется и легко растворяется в воде. Из них азотнокислый уранил [U02(N03)2] является обычным препаратом урана, поступающим в продажу. Окислительные свойства для производных шестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология