Повышение температуры кипения эбуллиоскопия

Вычисление активности растворителя по повышению температуры кипения раствора осуществляется с помощью методов, аналогичных тем, которые применяются при расчетах, основанных на понижении температуры замерзания. Измерения повышения температуры кипения (эбуллиоскопия) менее точны, чем измерения понижения точки замерзания (криоскопия). [c.282]

Уравнение (VI, 19) дает возможность вычислить молекулярный вес растворенного вещества М. , если известно повышение температуры кипения АТ раствора определенной весовой концентрации. Метод определения молекулярного веса по уравнению (VI, 19) называется обычно эбуллиоскопией (более точным является термин эбуллиометрия). [c.200]

Аналогичные явления наблюдались также при изучении температур кипения и в данном случае молекулярное повышение температуры кипения сперва уменьшается, но, перейдя через некоторый минимум, увеличивается с концентрацией, причем наибольшее отклонение существует для солей, кристаллизующихся с наибольшим количеством воды. При наличии принципиального сходства результатов, полученных методами криоскопии и эбуллиоскопии, количество молекул воды, гидратирующих одну молекулу растворенного вещества, в последнем случае будет много меньше. Так, если молекула растворенного вещества гидратируется 30 молекулами по данным криоскопии, то по данным эбуллиоскопии число гидратирующих молекул равно шести. Это явление можно объяснить тем, что при повышении температуры способность к образованию гидратов понижается гидраты становятся менее сложными, т. е. содержат меньше воды, что вполне аналогично обычно обнаруживаемому уменьшению количества кристаллизационной воды с повыщением температуры кристаллизации. [c.30]

Эбуллиоскопия. Из опытных данных можно вычислить повышение температуры кипения, которое наблюдалось бы для раствора, содер-и ащего на 1 ООО г растворителя 1 моль растворенного неэлектролита. Получаемую величину называют эбуллиоскопической постоянной и обозначают через Е. [c.141]

Из табл. 5 видно, что повышению температуры кипения на 0,001° соответствует изменение осмотического давления приблизительно на 10 см. При эбуллиоскопии [2] можно достигнуть точности около 0,0002° (см. гл. 4). Осмотическое давление достаточно легко измерять с точностью до 0,01 см высоты столба жидкости, так что преимущество осмометрии [c.100]

Метод, которым измеряют повышение температуры кипения раст-юров, называют эбуллиоскопией. Он применяется при определении молекулярных весов растворенных веществ. Если в (16) концентрацию [c.90]

Рис. 21. Разные модификации эбуллиоскопов для определения повышения температуры кипения растворов.

Определение молекулярного веса по повышению температуры кипения раствора, или эбуллиоскопия, выполняется несколькими способами. Определение прямым методом производят в сосуде 1 (рис. 14) с двумя боковыми отводами 3—для внесения вещества и 4—для присоединения холодильника 5. Сосуд 1 установлен на асбестовой сетке в цилиндре 6. [c.77]

Определение молекулярного веса по повышению температуры кипения раствора,-аш эбуллиоскопия, выполняется несколькими способами. Определение прямым методом производят в сосуде 1 (рис. 14) с двумя боковыми отводами 3—для внесения вещества и [c.77]

Измерение понижения температуры начала кристаллизации раствора по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя называют криоскопией. Измерение повышения температуры начала кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя называют эбуллиоскопией. [c.149]

Криоскопия и эбуллиоскопия. Температуры кипения и кристаллизации растворов зависят от давления пара над растворами. Вследствие црнижения давления пара растворителя над раствором температура кипения раствора всегда выше, чем чистого растворителя (рис. 55). Разность между температурами кипения раствора нелетучего вещества и чистого растворителя называется повышением температуры кипения (обозначим ее через А1 . [c.148]

По закону Рауля понижение давления пара растворителя, обусловленное растворенным веществом, пропорционально молярной концентрации последнего и сопровождается повышением температуры кипения. Это явление лежит в основе нескольких давно разработанных методов определения молекулярных весов. Однако только в последние годы эбуллиоскопия привлекла серьезное внимание в качестве метода измерения молекулярных весов, значительно превышающих 1000. Данный метод имеет следующие преимущества. Он дает возможность быстро и легко проводить измерения и учитывать при этом наличие даже самых малых полимерных молекул в то время как осмометрия и изотермическая перегонка требуют очень строгого термостатирования приборов, аппаратура, применяемая в эбул-лиометрии, является в некотором смысле самотермостати-рующейся, а изменение температуры и есть та величина, которая должна быть измерена. [c.158]

Поэтому константы равновесия можно получить из измерений точек кипения методами, аналогичными описанным для криоскопических данных в гл. 12 (разд. 1) и гл. 16 (разд. 1). Однако для количественных работ этот метод используется в меньшей степени, поскольку повышение точек кипения может быть измерено менее точно, чем понижение точек замерзания. Кроме того, нельзя использовать фоновый электролит для контроля осмотических коэффициентов. Подобно криоскопии, эбуллиоскопия не является строго изотермическим методом, но ее преимущество заключается в том, что точка кипения раствора или растворителя может меняться с изменением давления, и поэтому она не ограничена одной температурой. Так, Аллен и Кальдин [1] изучили димеризацию карбоновых кислот в бензоле при температуре 50—80° с помощью дифференциального терморавновесного метода, подобного методу, описанному для криоскопии. Давление контролировалось с точностью 0,1 мм рт. ст. с помощью маностата. Константы димеризации, вычисленные по уравнению (12-20) в предположении, что Ф=1, хорошо согласовались с результатами, полученными другими методами (ср. гл. 16). Бурьон и Руйер [4а] использовали подобный метод при изучении комплексов галогенидов цинка и ртути(П). [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология