Критические параметры в уравнении Ван-дер-Ваальса

Таблица II. Критические параметры iк, ри, Ук, константы а я Ь уравнения Ван-дер-Ваальса, температуры отвердевания (от и температуры кипения (кмп

Для нефтяных фракций при известных величинах плотности и средней температуры кипения критические температуры и давления удобно находить по графику рис. 6. Иногда Р, V я Т, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса, выражают в зависимости от соответствующих критических параметров. При этом получают так называемые [c.45]

Найдите критические параметры и приведенные уравнения состояния для газов а) Ван-дер-Ваальса б) Бертло. [c.18]

Зная критические параметры газа, можно определить значения констант а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса (1.38). Для этого подставив их значения в уравнение (1.37), получим [c.15]

Критические параметры t , р , константы а и 6 уравнения Ван-дер-Ваальса, температуры отвердевания и температуры кипения при 760 мм рт. ст [c.110]

Рассматриваемый метод позволяет вычислять константы а и 6 соединений, свойства которых не подчиняются уравнению Ван-дер-Ваальса. Основное преимущество метода в том, что он не требует знания каких-либо физических констант соединения, определяемых экспериментально, и позволяет вычислять критические параметры с учетом разветвленности структуры соединения. [c.196]

Ван-Лаар использовал уравнение состояния Ван-дер-Ваальса для получения соотношения, определяющего коэффициенты активности по известным мольным объемам и критическим параметрам компонентов. Гильдебранд [14] справедливо подвергает критике вывод Ван-Лаара. Но и его результат может быть получен более простым способом. По существу уравнение Гильдебранда представляет собой выражение для коэффициента В в уравнении (2) [c.84]

Для СО2 вычислить постоянную Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса 1) из критических параметров [М.] 2) из данных о газокинетическом диаметре молекулы двуокиси углерода при 273 К ё = 3,34- 0- ° м или 3,34А) 3) по показателю преломления при Р=, 0 32- а н1м атм) и 7 = 273 К (/1 = 1,000453). [c.45]

Соотношения (IV.40), определяющие критические параметры через параметры а и 6 уравнения Ван-дер-Ваальса, могут служить и для решения обратной задачи нахождения параметров а и Ь, если известны критические параметры вещества. Через параметры Гкр и /Экр постоянные а а Ь выразятся следующим образом [c.167]

Выразив параметры а и Ь уравнения Ван-дер-Ваальса через критические параметры, мы получаем математическое выражение чрезвычайно важного принципа соответственных состояний [c.23]

Условия критического состояния, а также исходное уравнение в приложении к критической точке дают возможность оценить три независимых параметра, выразив их через критические свойства. Параметры уравнения Ван-дер-Ваальса определяют следующим образом [c.51]

Это чрезвычайно важный вывод, позволяющий выразить два параметра уравнения состояния через критические свойства. Он же привел Ван-дер-Ваальса к формулировке принципа соответственных состояний. Если применить уравнение состояния к критическим условиям, то можно оценить также и третий параметр этого уравнения. [c.98]

Рассчитайте критическую температуру, давление и объем метана, используя для него параметры уравнения Ван-дер-Ваальса, приведенные в задаче 4. [c.111]

Кроме рассмотренных выше соотношений, вытекающих из аддитивности свойств в рядах гомологов, имеется довольно много формул, непосредственно связывающих рефрактометрические константы и критические параметры. Такие формулы более универсальны, но обычно менее точны. Например, из соотношения (V, 10) и уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что молекулярная рефракция должна находиться в простой связи с критической температурой и критическим давлением Р/. [c.108]

Примечание. Мольные объемы и высших ацетиленовых углеводородов рассчитаны по их критическим параметрам с помощью уравнения Ваи-дер-Ваальса и составляют (в л моль) 22,04 — для метилацетилена 21,9 — для винилацетилена 21,9 — для диацетилена. [c.234]

КРИТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ В УРАВНЕНИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА [c.12]

Критические параметры в уравнении Ван-дер-Ваальса [c.13]

Константы а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса и критические параметры газов [c.13]

Если произвольно подобрать постоянные а и >, то можно довольно точно вычислить объемы при разных давлениях однако эти а и 6 не совпадают с теми, которые вычисляются из критической точки и справедливы для газообразного состояния. С такими произвольно подобранными параметрами уравнение Ван-дер-Ваальса для жидкостей теряет теоретический смысл и сохраняет лишь значение удовлетворительной интерполяционной формулы. [c.187]

Графики рис. 14 и 15 в сочетании с таблицами критических параметров можно использовать для приближенного определения объема любого газа. Критические параметры даны в Приложении вместе с константами уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.220]

Оба эти уравнения, как и уравнение Ван-дер-Ваальса, содержат по две константы поэтому константы а и Ь можно выразить через критические параметры тем же самым методом, как это было сделано для уравнения Ван-дер-Ваальса, и получить приведенные уравнения. Соотношения для констант уравнений Дитеричи и Вертело соответственно следующие [c.236]

Для углекислоты вычислить постоянную Ь уравнения Ван-дер-Ваальса 1) из критических параметров [М.] 2) из данных о газокинетическом диаметре молекулы углекислоты при 273°К ( =3,34 10 ° м или 3,34А) [c.65]

Вопрос о том, где на диаграмме должна проходить линия азеотропов и где должна быть критическая точка азеотропа, в общем случае определяется соотношением (2.51) или (2.52) и пригодным для этой области параметров уравнением состояния системы. Ван-дер-Ваальс [1], пользуясь своим графо-аналитическим методом исследования и используя свое уравнение состояния применительно к смесям, предсказал, что линия азеотропов, во всяком случае при приближении к критической области, должна смещаться в сторону компонента с меньшим объемом молекул (меньшим значением константы Ь в его уравнении состояния). И, действительно, те экспериментальные данные, которыми мы распо- [c.104]

Критические параметры константы апЬ уравнения Ван-дер-Ваальса, [c.108]

По уравнению ван-дер-Ваальса сами критические параметры при этом должны быть связаны между собой соотношением [c.151]

Критические параметры состояния вещества могут быть определены исходя т уравнения Ван-дер-Ваальса [c.23]

Подставим в уравнение Ван-дер-Ваальса значения постоянных а, Ь и с, выраженные через критические параметры. Тогда после несложных преобразований получим приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса [c.203]

Метод Формана и Тодеса. Этот метод позволяет вычислить критические параметры через константы уравнения Ван-дер-Ваальса по уравнениям [c.196]

Правило фаз в форме уравнения (IV. ) или (1У.З) неприменимо в критической области. Для однокомпонентной системы критические параметры относятся к единственному состоянию (Гкр, ркр) и здесь система не имеет степснсп свободы /=0. Однако при к= из (IV. ) вытекает, что ф = 3. В духе теории Ван-дер-Ваальса критической точке иногда сопоставляют три совпадающих корня уравнения Ван-дер-Ваальса, вводя в рассмотрение третью (метастабильную) фазу. Однако этот формальный прием не имеет физического смысла. Более точный ответ состоит в том, что для [c.121]

Джофф [23] вывел формулы для псевдокритических параметров, основываясь на анализе уравнения Ван-дер-Ваальса. Как известно, существует зависимость между величинами критических параметров вещества н постоянными а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса. Постоянные с и Ь можно вычислить аддитивно (см. гл. И). [c.157]

В исследованиях Д. И. Менделеева были заложены основы учения о критическом состоянии вещества им введены представления о критической температуре (1860 г.) и о соответственных состояниях (1856 г.). Теоретическое и экспериментальное изучение равновесия жидкость — газ и, в частности, первые и обстоятельные исследования по определению критических параметров принадлежат М. П. Авенариусу и его сотрудникам (1873 г.) многие из них оригинальны по методике. Фундаментальные работы по термодинамике критического состояния проведены А. Г. Столетовым (1879 г.). Л. Г. Богаевский (1896 г.) и А. И. Бачинский (1902 г.) развили исследования Ван-дер-Ваальса первый связал учеиие о критических явлениях с теорией уравнения состояния, второй рекомендовал формулу для расчета температурной зависимости давления насыщенного пара и теплоты парообразования. Во многих из этих исследований, а также в работе Т. А. Афанасьевой-Эренфест (1914 г.) были высказаны идеи, которые в настоящее время привели к развитию учения о соответственных состояниях в виде теории подобия. Обобщение уравнения Пойнтинга дано Н. Н. Шиллером (1894 г.). П. Н. Павлов (1904 г.) провел экспериментальное и теоретическое изучение термодинамики поверхностных явлений, в частности, зависимости давления насыщенного пара и температуры плавления мелких кристаллов от степени дисперсности. [c.29]

Если постоянные а, Ь, Я в уравнении Ван-дер-Ваальса выразить через критические параметры (критические объем, давдение и температура), а переменные величины — объем, давление и температуру [c.34]

Линия азеотропа выходит, как мы видели, на ту часть критической кривой, где с1Р,1с1Т)к,1 >0. Это как раз соответствует данным, приведенным в табл. 4.1. Константа Ь в уравнении ван-дер-Ваальса связана с критическими параметрами следующим уравнением [5] [c.174]

Убедимся в этом прежде всего на примере веществ удовлетворяющих уравнению Ван-дер-Ваальса. За.мени в нем р, V, Т соответственно на п рк, ф Ук, 6 7 к и вы разив константы а и Ь через критические параметры со гласно условиям для критической точки др, дь)т= = д р1д у)т=0, получим [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология