Критическая температура и температура кипения

В области 2 коэффициент теплоотдачи а зависит от перемешивания жидкости, которое возникает в результате увеличения и движения пузырьков пара. В этой области коэффициент теплоотдачи а быстро увеличивается с росто.м температурного напора и достигает больших значений. Ввиду того, что интенсивность процесса зависит в основном от образования и движения пузырьков, эта область кипения называется пузырьковым кипением. Критическая разность температур, при которой величина коэффициента теплоотдачи возрастает до максимума, у жидкостей, указанных в табл. 30, находится в пределах между 20 и 50° С. [c.109]

Критическая температура, максимальная температура, при которой жидкость и пар могут сосуществовать в равновесии, а также кривая точек кипения характеризуют продукт пласта, добываемого при эксплуатации месторождения. Соотношение газ—жидкость, плотность жидкости, ее цвет, давление и температура пласта являются лишь общими параметрами и указателями системы и только характеристики фазовой оболочки позволяют определить тип жидкости. [c.27]

При рассмотрении диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов было установлено, что в некоторых случаях равновесная температура кипения жидкого раствора компонентов, характеризующихся при обычных температурах свойством частичной растворимости, может оказаться выше их критической температуры растворения. Тогда система приобретает свойства положительного азеотропа, однородного в жидкой фазе, с минимумом точки кипения (см. фиг. 15). С другой стороны, там же указывалось, что при фракционировке подобного, однородного в жидкой фазе азеотропа, независимо от начального состава а исходной смеси, продуктами разделения будут либо один, либо другой компонент системы в практически чистом виде и азеотроп состава или пар, близко подходящий к нему по составу. При этом азеотроп обязательно будет верхним продуктом колонны, так как он кипит при более низкой температуре, чем оба компонента системы. Превзойти наверху колонны состав у азеотропа не представляется возможным, ибо, как известно, составы жидкости и пара в азеотропической смеси равны и неизменны, температура ее выкипания и конденсации постоянна и поэтому при достижении этой точки ректифицирующая работа колонны сейчас же прекращается. [c.133]

При повышении температуры вещество расширяется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критиче-ской температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьшении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выше этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.351]

Средняя погрешность расчета значительно увеличивается, если берутся приближенные значения а и е, полученные, например, с учетом критических объемов, критических температур, температур кипения и т. п. [c.479]

Глава IX, с которой начинается третий выпуск настоящего Справочника, посвящена рассмотрению давления насыщенных аров и критических констант индивидуальных углеводородов с числом углеродных атомов от 5 до 8 и является прямым продолжением главы IV Справочника (см. выпуск второй). Глава IX разбита на две части. В первой части систематизированы, критически рассмотрены и подвергнуты научной обработке имеющиеся по рассматриваемому вопросу литературные данные. Во второй части главы IX приведены наиболее надежные значения давления насыщенных паров углеводородов через каждые 10 градусов, а также значения критических температур и давлений. Для наиболее распространенных углеводородов (включая углеводороды С — С4) приведены также избранные значения давления насыщенных паров через каждый градус и температуры кипения при 83 избранных давлениях. [c.7]

Молекулярная масса хлора равна 71. Это желто-зеленый газ, в 2,5 раза тяжелее воздуха, критическая температура равна 144 С, температура кипения при атмосферном давлении - 35 °С. В промышленности используется в сжиженном виде. На рис. 5.5 дана доля мгновенно испарившейся жидкости в адиабатическом приближении для хлора при различных температурах. При температуре 15 °С эта доля составляет около 17%. Хлор сильно раздражает слизистые оболочки. При определении его токсичности получаются весьма противоречивые значения, хотя [c.374]

Относительное постоянство энтропии испарения при переходе от одной жидкости к другой легко понять с точки зрения гипотезы Больцмана о связи энтропии с неупорядоченностью. Превращение жидкости в пар приводит к увеличению неупорядоченности. При критической температуре энтропия испарения равна нулю, потому что жидкость и газ при этой температуре неразличимы и энтальпия испарения равна нулю. Больщинство жидкостей ведет себя одинаково не только при своих критических температурах, но и при температурах, составляющих равные доли критических температур мы уже видели (разд. 3.3), что стандартные точки кипения многих жидкостей составляют примерно равные доли их критических температур. Следовательно, разные жидкости будут иметь приблизительно одинаковую энтропию испарения в точке кипения при условии, что в процессе испарения не происходит ассоциации или диссоциации молекул. Для соединений,подобных воде и спиртам, которые образуют водородные связи (разд. 14.8), энтропия испарения больше 21 кал/(К-моль). Для водорода и гелия, которые кипят лишь немного выше абсолютного нуля, вполне можно ожидать значительных отклонений от этого правила. Уксусная и карбоновые кислоты вообще имеют аномально низкие теплоты испарения, так как их пар содержит димерные молекулы. Для диссоциации димеров в паре на отдельные молекулы необходимо затратить дополнительное количество энергии. [c.100]

Критическая температура (Т р), названная по предложению Д.И. Менделеева абсолютной температурой кипения - температура, при которой исчезает различие между жидко- и газообразным состоянием вещества. При температурах свыше Т р вещество переходит в сверхкритическое состояние без кипения и парообразования (фазовый переход 2-го рода), при котором теплота испарения, поверхностное натяжение и энергии межмолеку-лярного взаимодействия равны нулю. При сверхкритическом состоянии возникают характерные флуктуации плотности (расслоение по высоте сосуда), что приводит к рассеянию света, затуханию звука и другим аномальным явлениям, таким как сверхпроводимость и сверхтекучесть гелия. Вещество в сверхкритическом состоянии можно представить как совокупность изолированных друг от друга молекул (как молекулярный песок ). Для веществ, находящихся в сверхкритическом состоянии, не применимы закономерности абсорбции, адсорбции, экстракции и ректификации. Их в смесях с докритическими жидкостями можно разделить лишь гравитационным отстоем (см. 6.3.3). Критическое давление (Р р) - давление насыщенных паров химических веществ при критической температуре. Критический объем (У р) - удельный объем, занимаемый веществом при критических температуре и давлении. [c.96]

При пользовании формулами (22) и (28) необходимо уточнить значение мольного объема адсорбируемого вещества вблизи критической температуры. Пользование табличными значениями плотности жидкости, допустимыми для температур, далеких от критической (практически ниже температуры кипения), при приближении к критической температуре перестает быть оправданным. Для определения плотности жидкости в адсорбированном состоянии р при температуре 1, находящейся между температурами кипения кип и критической /кр, М. М. Дубинин [1-4] рекомендует следующую формулу [c.37]

Линия АВ представляет собой равновесную кривую испарения, она ограничена тройной точкой (А) и точкой критической температуры (В). На этой линии лежит также вторая реперная точка стоградусной шкалы температур (373,15 К), отвечающая температуре кипения воды при давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.). При давлениях и температурах, соответствующих точкам, лежащим выше кривой АВ, вода находится в жидком состоянии. При давлениях и температурах, представленных точками ниже этой кривой, вода полностью испаряется. Пунктирная линия, которая служит продолжением кривой АВ, представляет собой кривую давления пара переохлажденной воды. Чистая вода легко переохлаждается и перегревается, при атмосферном давлении при температурах от —33 до +200° С она может существовать в состоянии жидкости. [c.7]

При практическом пользовании ацетиленом не должно упустить из виду, что он ядовит и способен ко взрывам не только в смеси с воздухом, но и сам по себе (С № = С -1- №) под влиянием электрических искр, ударов и соседнего взрыва гремучей (в ружейных капсюлях) ртути. Особенно опасны взрывы сжиженного ацетилена (абсолютная или критическая температура его кипения = 37°) и сжатого ацетилена. Он сильно растворяется (до 25 объемов при обыкновенном давлении) в ацетоне даже вода растворяет его более (до 50 /n по объему), чем какой-либо другой углеводородный газ, что зависит, вероятно, от зачатка кислотных свойств ацетилена. [c.561]

С повышением температуры длина горизонтального участка АВ сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу и равновесное давление системы растет. С повышением давления достигается критическая температура растворимости компонентов, жидкие фазы сливаются в одну и изобарные кривые кипения и конденсации принимают форму, аналогичную получающейся в случае идеальных растворов. При температурах выше критической точки растворения компоненты растворяются друг в друге неограниченно и азеотропизма, как правило, не наблюдается. [c.29]

Понятие о критической температуре, или температуре абсолютного кипения , как о характерной для каждого вещества константе было выдвинуто впервые Д. И. Менделеевым в одной из самых ранних его работ. С открытием критической температуры стало понятным, почему одни газы, например угольный ангидрид, можно обратить в жидкое состояние при помощи сильного сжатия, а другие, например кислород, не сжижаются, как бы сильно они ни были сжаты. Если температура газа равна или выше его критической температуры, никаким давлением газ не может быть обращен в жидкое состояние необходимым условием сжижения всякого газа давлением является предварительное охлаждение газа до температуры более низкой, чем свойственная ему критическая температура. [c.290]

Критическая температура кислорода равна —118° С, критическое давление 50 атм. Жидкий кислород имеет плотность 1,14 е, см3 (при температуре кипения) и характеризуется теплотой испарений 1,63 ккал/моль. Плотность твердого кислорода (при температуре плавления) равна 1,27 г/см3, а его теплота плавления 0,11 ккал/моль. Для твердого кислорода характерны кристаллы трех различных типов, причем каждый из них устойчив в определенных пределах температур ниже —249° С, от —249° С до —229° С и от —229° С до температуры плавления. Пограничные значения температур между такими областями устойчивости (в данном случае —249° С и —229° С) носят название точек перехода. [c.49]

Изменения при переходе от жидкости к пару ведут к усилению беспорядочного движения. Энтропия испарения равна нулю при критической температуре потому, что жидкость и газ неразличимы и энтальпия испарения равна нулю. Большинство жидкостей ведут себя одинаково не только при самих критических температурах, но также и при температурах, соответствующих равным долям от критических температур. И мы видели (стр. 35), что стандартные точки кипения многих жидкостей составляют приблизительно равные доли от их критических температур. Из этого следует, что различные жидкости будут иметь приблизительно одинаковую энтропию испарения в точке кипения при условии, что в процессе испарения не происходит ассоциации или диссоциации молекул жидкости. [c.158]

По окончании Менделеевым гимназии матери лишь с трудом удалось определить его в Петербургский педагогический институт, одним из воспитанников которого был Добролюбов. Здесь и выявилась страсть Менделеева к химии, были выполнены его первые научные работы и, выражаясь современным языком, дипломная работа Об изоморфизме , определившая генеральную линию всей его последующей научной деятельности — связь химии с физикой. Через некоторое время по окончании института Д. И. Менделеев был командирован за границу, но вместо того чтобы выполнять темы, предложенные более зрелыми учеными, он устроил в Гейдельсберге собственную лабораторию и принялся за исследование поверхностного натяжения, усматривая в капиллярных силах зародыш проявления химического сродства. Это исследование завершилось первым выдающимся открытием начинающего ученого — открытием критической температуры ( температуры абсолютного кипения , по терминологии самого Менделеева). [c.68]

Соответственные температуры связаны следующими эмпирическими соотношениями с критической температурой Г кипения при атмосферном [c.117]

Знание критической разности температур имеет большое практическое значение, так как в зависимости от данной разности можно выбрать оптимальные условия работы для оборудования, в котором осуществляется кипение. [c.110]

Кроме рассмотренного выше метода Лидерсена, известны еще многие другие методы определения критических свойств, которые здесь не рассматриваются из-за либо низкой степени адегаатности, либо сложности модели, или требующие информации об исходных данных по другим ФХС веществ, таким как давление насыщенных паров, плотность при нескольких температурах, температуры кипения, теплоты испарения, мольные объемы, парахор, мольная рефракция и др. (формулы Гульдберга, Формена - Тодеса, Риделя, Эдулие, Воулеса, Филиппова [7 - 9], Морачева - Сладкова [15] и др.). [c.40]

Простейшим видом кипения является такой, при котором поверхностг. нагрева погружена в открытый объем жидкости. При кипении пленка жидкости, непосредственно прилегающая к горячей поверхности, нагрета до температуры, слегка превышающей температуру ее кипения. Зародившийся пузырек быстро растет по мере выделения пара из перегретого слоя жидкости, окружающей пузырь. Когда пузырек достигает критического размера , он отрывается от поверхности и движется через основную массу жидкости. При некоторых условиях температура основной массы жидкости может быть значительно ниже температуры поверхности нагрева, и тогда тепло, затраченное на испаре-кие жидкости при образовании пузырька, поглощается п пузырек разрушается но тем не менее при кипении коэффициент теплоотдачи очень высок. [c.85]

Критическая температура хлора-[-144 ". Критическое давление 76 атм. Точка кипения—33,9°. Точка плавления—100,5°. Молярная теплоемкость газообразного хлора при 0 и постоянном объеме (Су> равна 5,97 кал. Молярная теплоемкость хлора при по-ч тоянном давлении 760 мм (Ср) при — 30° равна 8,279 при 4-45,2°= 8,285 при 118° равна 8,499. Удельная теплоемкость газообразного хлора при постоянном давлении (1атм.), пределах температур от 13 до 220° Ср 0,1241 кал. Удельная теплоёмкость жидкого хлора в пределах температур от0° до 24° равна 0,2262 кал.Теплота испарения на один грамм хлора при температуре—35,8° 61,9 кал при 22° 67,4 кал. 4-8° 62,7 кал. Теплота испарения хлора на 1 моль при температуре при— 35,8° 4,38 кал. при — 22° 4,78 кал. при+ 8° 4,75 кал. Олин литр хлора весит при 0° и 760 мм 3,219 г, т. е. приблизительно в 2,5 раза тяжелее воздуха. Один грамм хлора при 0° и 760 мм занимает объем 0,3158 л. Уд. вес жидкого хлора при 4-15°= 1,4273 (по Книтчу) или 1,4257 (по.Ланге). Плотность хлора по отношению к возду.ху равна [c.16]

Из простых веществ самую высокую критическую температуру перехода в сверхпроводящее состояние имеет ниобий [Тс = 9,17 К). Сплавы ниобия Nb—Т1—2г (Тс = 9,7 К) нашли применение для обмоток. ющных генераторов, магнитов большой мощности для поездов на магнитной подушке, тунельных диодов и др. Более высокое значение Тс имеют сплавы NbзGe (23 К) и оксидная система (керамика) состава Ьа—Ва—Си—О (35 К). Такие температуры могут быть достигнуты в среде жидкого водорода, температура кипения которого равна 20,3 К. Это область среднетемпературной сверхпроводимости. Если же вещество переходит в сверхпроводящее состояние выше температуры кипения азота, то такие сверхпроводники называются высокотемператАур-ными сверхпроводниками. При температуре жидкого азота такие свойства проявляют вещества следующего элементного состава V—Ва—Си—О (Тс = 90 К), В1—Са—Зг—Си—О (Тс = ПО К), Т1—Са—Ва—Си—О (7 = 125 К), Hg—Ва—Са—Си—О (Тс = 135 К) и др. Ведутся поиски новых систем, которые могли бы находиться в сверхпроводящем состоянии при температурах кипения диоксида углерода (194,7 К), относящиеся к горячим сверхпроводникам. [c.638]

Ноулес [1051] в 1920 г. критически рассмотрел опубликованные в литературе наиболее важные свойства анилина. Он пришел к выводу, согласно которому достоверность имеющихся данных трудно оценить ввиду их сильного отличия друг от друга. Автор показал, что очистка анилина связана со значительными трудностями, и предложил следующий метод получения продукта ВЫСОКОЙ степени чистоты. 2 л бесцветного анилина перегоняют четыре раза при пониженном давлении, отбрасывая каждый раз первую и последнюю порции дистиллата затем дистиллат медленно (по каплям) добавляют в раствор перекристаллизо-ванной щавелевой кислоты. Оксалат фильтруют, промывают несколько раз водой и три раза перекристаллизовывают из 95%-ного зтилового спирта. Анилин регенерируют из соли насыщенным раствором перекристаллизованного карбоната натрия, отгоняют из раствора и трижды перегоняют при пониженном давлении. В тех случаях, когда зто возможно, анилин использовали сразу же после очистки в остальных случаях его сохраняли в темноте в вакуумном зксикаторе. Температура кипения анилина была равна 184,32—184,39° температура замерзания —6,24° ПЛОТНОСТЬ составляла 1,0268 показатель преломления п был равен 1,5850. Анилин является исключительно гигроскопичным веществом, в связи с чем безводные препараты следует оберегать от соприкосновения с влагой воздуха. [c.427]

Из этого уже можно заключить, что критическая температура (абсолютного кипения) [109] для водорода и подобных ему (постоянных) газов лежит много ниже обыкновенной, т.-е. что сжиженне этого гааа возможно лишь при низких температурах и больших давлениях, как выведено было мною в 1870 г. (Анналы Пог-гендорфа). Это заключение оправдалось (1877) в опытах Пикте и Каильте [110]. Они прямо сдавливали сильно охлажденные газы, а затем давали им расширяться, или прямо уменьшая давление, или выпуская на воздух, чрез что температура понижается еще более, и тогда, подобно тому, как водяной пар при быстром разрежении осаждает жидкую воду в виде тумана, водород, расширяясь, дает туман, показывая тем переход в жидкое состояние. [c.97]

Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]

Интересен также наблюдавшийся нами переход гетерозеотропной системы в гомоазеотропную. Можно предполагать, что в этом случае изобара температур кипения характеризуется точкой перегиба, причем касательная к кривой в этой точке является одновременно касательной к кривой взаимной растворимости и параллельной к оси составов (рис. 10). Точки перегиба появляются и на изобарах температур кипения, лежащих несколько выше бинодальной кривой взаимной растворимости. Эти явления с формальной точки зрения подобны явлениям, наблюдаемым при изучении кривых фазового равновесия вблизи критической температуры взаимной растворимости. [c.85]

Тепловые и термодинамические. Критическая температура криптона —63,65 °С при давлении 5,4 МПа, тройная точка —157,22 °С при давлении 0,073 МПа, температура кипения 4ип =—153,2 °С, температура плавления пл=—156,45 °С, характеристическая температура 0в=71,7 К. Удельная теплота плавления ДЯ л= 19,535 кДж/кг, удельная теплота сублимации при О К ДЯсубл= 133,3 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯисп- 107,9 кДж/кг. [c.542]

Закон соответственных состояний имеет свою предысторию, которая связана с экспериментальным открытием критических состояний и эмпирическим применением этого закона. Критическое состояние было открыто Каньяром де ля Туром (1822), нагревавшим в запаянных трубках спирт, эфир, сероуглерод и другие жидкости. В неявной форме законом соотвествепных состояний пользовался Копп, когда он производил измерения удельных объемов при температурах кипения соответствующих жидкостей. Согласну правилу Гульдберга (1890) [c.328]

Предельные значения температур существования жидкой фазы. Верхним пределом существования жидкой фазы служит критическая температура / р. Если температура вещества выше критической,то уже никаким давлением не удается сжать пары, чтобы они начали конденсироваться. Значению соответствует критическое давление Нижним пределом работы паровой холодильной машины теоретически является температура замерзания. Для каждого вещества составлены диаграмхмы фазовых состояний (рис. 9). Любой точке на диаграмме соответствуют определенные давление р и температура t. Если твердое тело при давлении pi нагревать, то температура его повышается, и в точке Г начнется плавление. Пока подводится теп лота, равная скрытой теплоте плавления, температура ti- не изменяется. При дальнейшем подводе теплоты линия, характеризующая процесс, пересекает кривую плавления А, и тело переходит в жидкую фазу. Подводя теплоту далее, повысим температуру жидкости до ir (точка 1"), при этом начнется процесс кипения — превращение жидкости в насыщенный пар. Кривая кипения Б показывает зависимость давления насыщенного пара от температуры кипения жидкости. Когда вся жидкость превратится в насыщенный пар, подвод теплоты приведет к повышению температуры пара. При t > tr (при давлении pi) пар становится перегретым. Если при давлении pi перегретый пар охлаждать, то процесс пойдет в обратном направлении при ty начнется конденсация пара, а при ip будет наблюдаться затвердевание. [c.26]

При увеличении давления, а следовательно и температуры кипения, разность удельных весов обеих фаз — 7п) уменьшается, достигая нулевой величины при критической температуре. Таким образом, при высоких давлениях пузырьки, образовавшиеся на поверхности, будут иметь небольшие размеры, в то время как прн кипении под низким давлением пузырьки будут достигать больших размеров, занимая значительную часть поверхности нагрева и, следовательно, уменьшая активную часть этой поверхностн. [c.443]

При рассмотрении условий равновесия в системе гетерогенных, неоднородных в жидкой фазе азеотропов эвтектического типа было установлено, что в случаях, когда давление достаточно повышено, равновесная температура кипения жидкой фазы может оказаться несколько выше критической температуры растворения компонентов системы, и тогда последняя приобретает свойства положительного азеотро- [c.38]