Температура плавления мелких кристаллов

В водно-солевых системах эвтектика называется криогидратом, а температура, ей отвечающая,— криогидратной точкой. Криогидрат представляет собой механическую смесь мелких кристаллов льда и соли. Криогидратные смеси благодаря низким и постоянным температурам плавления применяют в качестве охлаждающих составов. [c.195]

Из рис. У.2 видно, что затвердевающий при Тц расплав имеет состав, отвечающий точке е. Температура Те называется эвтектической, а расплав состава е — эвтектикой. Эвтектические сплавы отличаются самой низкой температурой плавления. Ниже Те сплав представляет собой смесь мелких кристаллов А и В. Кривые охлаждения, подобные кривой 2, характерны для всех расплавов, составы которых лежат левее точки е. Расплав, в точности отвечающий составу этой точки, т. е. эвтектический, кристаллизуется подобно чистому компоненту — кривая 3. При охлаждении расплавов любого состава до Те остающаяся жидкая фаза всегда имеет один и тот же состав, отвечающий точке е, а при нагревании твердых смесей при достижении Те начинается плавление и появляется жидкая фаза также состава е. [c.84]

З.2.2. Температуры плавления мелких кристаллов [c.47]

Температура плавления мелких кристаллов. Усиление способности к выделению вещества из данной фазы, называемое увеличением поверхности, относится не только к выделению в пар, но также и переходу в жидкое состояние. [c.498]

Температура плавления невидимых невооруженным глазом очень мелких кристаллов органического вещества на несколько градусов ниже истинной температуры плавления или сублимации. При плавлении этих кристаллов поле микроскопа становится мутным, что обусловлено появлением едва видимых капель. Температура плавления мелких кристаллов обычно на 1—2°С ниже температуры плавления крупных. [c.86]

Уравнение Томсона показывает, что температура плавления очень мелких кристаллов должна быть всегда несколько ниже температуры плавления обычных кристаллов. Однако заметная разность между температурами плавления ДГ мелких и крупных частиц наблюдается лишь при весьма тонком измельчении материалов [c.28]

Большое число центров кристаллизации в растворе (а ими могут быть частицы диспергированных твердых углеводородов) также способствует образованию мелких кристаллов. Для уничтожения центров кристаллизации сырье перед началом процесса нагре- вают до температуры, на 15—20°С превышающей температуру плавления твердых углеводородов, которые после расплавления полностью растворяются в масле. [c.349]

Для экономии нремени вначале определяют приблизительную температуру плавления. Несколько мелких кристаллов вещества помещают на шарик термометра, находящегося в горизонтальном положении. Термометр нагревают на сетке или на закрытой электро-. [c.93]

Из соотношения (П1.55) следует, что при постоянных параметрах процесса противоточной кристаллизации стационарное распределение примеси в твердой (аналогично и в жидкой) фазе по высоте колонны должно иметь экспоненциальный характер, что наблюдается и в других противоточных методах глубокой очистки [см. уравнение (11.66)]. Однако, как известно, в реальных условиях при перемещении твердой фазы в колонном аппарате она подвергается частичной перекристаллизации, вследствие чего размер составляющих ее кристаллов изменяется. Дело в том, что при своем образовании в зоне кристаллизации они, по существу, имеют уже неодинаковый размер вследствие неоднородности температуры переохлажденного расплава у охлаждаемой поверхности. Выходящая из зоны кристаллизации такая мелкодисперсная кристаллическая масса обладает избыточной поверхностной энергией. Следовательно, рассматриваемая система кристаллы — расплав при этом является термодинамически неустойчивой, что обусловливает протекание в ней прежде всего процессов, направленных в сторону уменьшения поверхностной энергии твердой фазы. Это будет характеризоваться увеличением размера частиц твердой фазы, т. е. снижением удельной поверхности кристаллов в колонне. В результате кристаллы при своем движении по колонне должны или укрупняться или число их должно уменьшаться. Из имеющихся в литературе экспериментальных данных следует, что в кристаллизационной колонне протекают оба эти явления происходит плавление мелких и одновременно рост более крупных кристаллов, т. е. в процессе противоточной кристаллизации происходит увеличение среднего размера движущихся кристаллов. [c.140]

Некоторые жидкости, подобно воде и глицерину, могут продолжать оставаться жидкими, будучи охлажденными ниже нормальной температуры замерзания, температуры, при которой жидкая и кристаллическая фазы данного вещества находятся в равновесии. Кристаллизация начинается с образования чрезвычайно мелкого кристаллика, ядра, которое затем начинает расти. Очень мелкие кристаллики, однако, имеют большую энергию Гиббса, чем крупные, поскольку обладают большей удельной поверхностью избыточная поверхностная энергия и является причиной того, что давление насыщенного пара над мелкими кристаллами превышает давление насыщенного пара над крупными кристаллами, а следовательно, вызывает понижение температуры плавления. Замерзание происходит быстро, если небольшие кристаллики данного вещества ввести в качестве затравки в переохлажденную жидкость. [c.562]

Необходимым и основным условием отделения рассматриваемых углеводородов от масла является низкая температура среды с понижением температуры уменьшается способность высокомолекулярных углеводородов к растворению в масле и происходит их кристаллизация. Различные углеводороды дают разные кристаллы при охлаждении масла, в котором они растворены. Чем выше молекулярный вес и температура плавления углеводорода, тем более мелкие кристаллики он образует при охлаждении. [c.366]

По мере выделения кадмия или висмута (первичная кристаллизация) при затвердевании сплава состав жидкой его части приближается к составу эвтектики. Одновременно температура плавления понижается, приближаясь к эвтектической температуре. Когда состав жидкой фазы достигнет состава эвтектики, а температура плавления — эвтектической температуры, произойдет одновременно затвердевание всей жидкой фазы в виде смеси мелких кристаллов обоих металлов. Поэтому все сплавы, имеющие состав, отличающийся от состава эвтектики, в твердом виде представляют собой сплошную массу эвтектики, в которую вкраплены более крупные кристаллы первично кристаллизующегося металла. [c.176]

Серный цвет получается путем перегонки комовой серы в ретортах с конденсацией паров в камерах. При этом образуются мелкие желтые кристаллы с температурой плавления 110—113 °С. Недостатками серного цвета являются 1) повышенная кислотность вследствие образования сернистой кислоты при окислении паров серы 2) значительная склонность к комкованию (агломерации) при изготовлении смесей под действием прессующего усилия. Поэтому серный цвет в настоящее время применяется весьма редко. [c.129]

К электролитическому цинку, расплавленному при 400°, добавляют постепенно, в несколько порций, мелкие, незаржавленные железные стружки. Во время сплавления нужно следить, чтобы сплав не перегревался, учитывая температуры плавления для системы железо—цинк. После добавления 12,5% железа содержимое тигля нагревают до 900°. Нужно применять избыток цинка в несколько процентов, так как при сплавлении цинк улетучивается. Сплавление продолжается около 3 часов. Приготовленный сплав после перемешивания с. расплавленной солью выливают в нагретый толстостенный железный тигель, на дне которого находится расплавленная соль, и охлаждают под слоем поваренной соли это позволяет избежать образования кристаллов цинка. [c.845]

После перекристаллизации из уксусно-этилового эфира—мелкие белые кристаллы с температурой плавления 173,5—174°. [c.146]

Кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера (с отсасыванием), дважды промывают холодной дистиллированной водой (по 5 М.Л) II хорошо отжимают на воронке плоской стороной стеклянной пробки. Затем вынимают воронку из колбы для отсасывания, опрокидывают ее на сложенный вдвое лист фильтровальной бумаги и переносят на него кристаллы. Разровняв вещество на бумаге, кладут на иего стеклянную палочку и, покрыв листом фильтровальной бумаги с проделанными в нем мелкими дырочками, высушивают сначала на воздухе, а затем в фарфоровой чашке на водяной бане. После высушивания взвешивают чистый ацетанилид и определяют его температуру плавления. [c.134]

Системы с эвтектической смесью. Вещества, плохо растворимые друг в друге в твердом состоянии, при кристаллизации их расплавов часто (при определенных соотношениях концентраций) образуют смесь мелких кристаллов компонентов, называемую эвтектикой. Эвтектика (по-гречески- "легкоплавкий") характеризуется температурой плавления более низкой, чем температуры плавления ее компонентов. Например, температуры плавления 8п и Хп соответственно 232 и 419°С, тогда как их сплав, содержащий 92% 8п и 8% 2в, плавится при 200°С. . [c.153]

Основание Р-нафтилгидразина выделяют, добавляя раствор едкого натра к горячему раствору р-нафтилгидразина до щелочной реакции. Р-Нафтилгидразин (основание) представляет собой мелкие, быстро розовеющие на воздухе кристаллы с температурой плавления 124—125 . [c.150]

Другой способ определения равновесной температуры плавления полимера заключается в экстраполяции экспериментально опре-(еленных температур плавления мелких кристаллов четко определенных размеров к температуре плавления бесконечно большого кристалла, используя уравнение Томсона — Гиббса (разд. 11.1.3). В случае ли- [c.47]

Уравнение для температуры плавления мелких кристаллов сферической формы дано также Ри [275], Лоизи [27б] и Ханценом [277]. Исследование плавления мелких кристаллов льда проведено Скапски [278]. [c.191]

В исследованиях Д. И. Менделеева были заложены основы учения о критическом состоянии вещества им введены представления о критической температуре (1860 г.) и о соответственных состояниях (1856 г.). Теоретическое и экспериментальное изучение равновесия жидкость — газ и, в частности, первые и обстоятельные исследования по определению критических параметров принадлежат М. П. Авенариусу и его сотрудникам (1873 г.) многие из них оригинальны по методике. Фундаментальные работы по термодинамике критического состояния проведены А. Г. Столетовым (1879 г.). Л. Г. Богаевский (1896 г.) и А. И. Бачинский (1902 г.) развили исследования Ван-дер-Ваальса первый связал учеиие о критических явлениях с теорией уравнения состояния, второй рекомендовал формулу для расчета температурной зависимости давления насыщенного пара и теплоты парообразования. Во многих из этих исследований, а также в работе Т. А. Афанасьевой-Эренфест (1914 г.) были высказаны идеи, которые в настоящее время привели к развитию учения о соответственных состояниях в виде теории подобия. Обобщение уравнения Пойнтинга дано Н. Н. Шиллером (1894 г.). П. Н. Павлов (1904 г.) провел экспериментальное и теоретическое изучение термодинамики поверхностных явлений, в частности, зависимости давления насыщенного пара и температуры плавления мелких кристаллов от степени дисперсности. [c.29]

Попытки создать более детальную модель плавления мелких кристаллов и теоретически описать этот вопрос основывались обычно на использовании уравнения Томсона - Гиббса (разд.-11.1.3)./Тамман [228] и Майсснер [156] на примере кристаллов, таких низко молекулярных соединений, как азобензол, миристиновая кислота и эфиры стеариновой кислоты, показали, что уменьшение температуры плавления с уменьшением толщины ламели может быть количественно описано при помощи уравнения Тшсша - Гиббса. Указанные авторы осуществляли кристаллизацию в пустотелом клине, что позволяло им ограничивать толщину ламелей. По положению фронта плавления, продвигавшегося по [c.191]

Типичный ход изменения СОЦ и СРК по Тамману — Стукею [4, 17] показан на рис. 3. Непосредственно ниже температуры плавт ления Ts или температуры ликвидуса имеется метастабильная зона (/), в которой центры кристаллизации практически не образуются, но рост кристаллов возможен (если внесены примесные затравки или зародыши образовались при более низкой температуре). Существование этой зоны объясняется низкой равновесной температурой плавления мелких кристалликов по сравнению с макроскопическими в соответствии с известным уравнением Томсона. Лишь после того, как система доведена до определенной степени переохлаждения, становится возможным самопроизвольное образование центров. При дальнейшем охлаждении и СОЦ и СРК возрастают, достигают максимумов и затем вновь снижаются, стремясь к исчезающе малым [c.12]

Первыми кристаллизацию стеклообразного В2О3 провели Да-шиль и Рой [6]. Они нагревали борный ангидрид в течение 1 дня при 500° под давлением 35000 ат. Продукт состоял на 10—15% из обычных гексагональных кристаллов и из неизвестной до этого формы с повышенной плотностью. Метод высоких давлений был развит Маккензи и Клауссеном [7]. Им удалось приготовить монокристаллы размером до 0,3 мм. Более мелкие кристаллы получаются очень быстро, и при 600° под давлением 40 ООО ат стекло можно закристаллизовать за 2 мин. Температура плавления полученных кристаллов лежит между 455 и 475° более точно определить ее нельзя из-за большой склонности В2О3 к переохлаждению. [c.105]

Поэтому температура плавления очень мелких кристаллов всегда несколько ниже, чем температура плавления обычных кристаллов. В качественной форме это может быть показано обычной диаграммой состояния (рис. 195), в которой кривые ВО и В О давления насыщенного пара над мелкими кристаллами, согласно предыдущему, должны расположиться вьгше соответствующей кривой АО для крупных кристаллов и, следовательно, при более низких температурах пересекут кривую О С давления пара жидкости. [c.498]

Вещества, плохо растворимые друг в друге в твердом состоянии, при кристаллизации их расплавов часто (при определенных соотношениях концентраций) образуют смесь мелких кристаллов компонентов, называемую эвтектикой. Эвтектика (по-гречески легко-плав ий ) характеризуется более низкой температурой плавления, чем температуры плавления ее компонентов. Например, температуры плав ления Bi и d соответственно 271 и 321° С, тогда как их сплав, содержащий 40% d и 60% Bi, плавится при 144° С. Раствор, содер-жащ 1Й 23,4% Na l и 76,6% НгО, кристаллизуется лишь при —21,2° С. Эвтектическая смесь Li l—КС1 плавится при 350° С, а температуры плавления Li l и КО соответственно равны 614 и 776° С. [c.135]

Поскольку масляное сырье представляет собой многокомпонентную смесь кристаллизующихся углеводородов, растворенных в кизкозастывающихся компонентах, при депарафинизации в основном будет иметь место совместная, то есть многокомпонентная, кристаллизация с образованием различных более сложных смешанных форм кристаллической структуры. При совместной кристаллизации из углеводородных сред в первую очередь выделяются кристаллы наиболее высокоплавких углеводородов, на кристалли — меской решетке которых последовательно кристаллизуются углеводороды с более низкими температурами плавления. При этом (рорма кристаллов остается ромбической, а их размер зависит от молекулярной массы и химической природы кристаллизующихся углеводородов. Так, с повышением молекулярной массы и температуры кипения н-алканов кристаллическая структура их становится все более мелкой. Обусловливается это тем, что с повышением молекулярной массы уменьшается подвижность молекул парафина. Это затрудняет их диффузию к ранее возникшим центрам кристаллизации и вызывает образование новых дополнительных кристал — Аических зародышей малых размеров. [c.254]

Некоторое видоизменение гипотезы Ферриса предложил Эдвардс [59]. Он указал на то, что кристаллы парафина растут слоями [60] так как самые крупные молекулы, имеющие наивысшую температуру плавления, будут осаждаться первыми, то более мелкие и более растворимые молекулы будут откладываться позже на поверхности уже образованных кристаллов. Эти последние не соответствуют по форме первоначальным обра- [c.520]

Церезины плохо 1фисталлизуются, с маслами дают трудно разделяющиеся смеси. Кристаллы церезинов отличаются мелкими размерами (иглы). Температура плавления церезинов 65-88°С молекулярный вес 500-700, температура кипения выше 600°С, [c.55]

С повышением концентрации воды в растворителе выход депарафинированного масла снижается, л выход гача соответственно растет. Одновременно изменяется и качество по-л аемых продуктов. В частности, с повышением степени обводненности растворителя наблюдается некоторое понижение температуры застывания депарафинированного масла и, наоборот, повышение температуры плавления гача.Все эти явления связаны с изменением растворяющей способности растворителя. Bbmie растворяющая способно<33 ь растворителя -большее количество парафиновых углеводородов перейдет в раствор и, следовательно, выше будет выход депарафинированного масла и выше температура застывания.Однако влияние обводненного растворителя заметно ухудаает условия фильтрации суспензии.Вода при понижении температуры кристаллизуется в виде мелких кристаллов,которые в процессе фильтрации забивают фильтры.В результате время фильтрации [c.25]

Сплав, состав которого отвечает этой точке, кристаллизуется (плавится) -при постоянной и самой низкой для данной системы температуре и называется эвтектикой. Горизонтальная линия тп, соответствующая температуре Те, называется эвтектической горизонталью. Она является геометрическим местом точек, отЕ ечающих окончанию кристаллизации всех промежуточных сплавов в системе. Поскольку чистые компоненты А и В кристаллизуются выше эвтектической горизонтали (при Та, Тв соответственно), то линия со-лидуса, ниже которой существуют только твердые фазы, представляет собой ломаную ТаПпТв, замыкающуюся с линией ликвидуса в точках плавления компонентов. После затвердевания доэвтекти-ческие и заэвтектические сплавы будут состоять из первичного выделившихся кристаллов компонентов А и В соответственно, окруженных эвтектикой (механической смесью более мелких кристаллов двух компонентов) (рис. 141). [c.330]

Амиды MeNH2 — белые, расплывающиеся на воздухе вещества, образующие мелкие пластинчатые или призматические кристаллы. Температура плавления 309° (RbNHa) и 262° ( sNHg) [10, 105]. Расплавленные МеЫНг сильно разрушают стекло и фарфор испаряются при 400° [10]. С парами воды из воздуха взаимодействуют, воспламеняясь [101 [c.105]

Оптимальная температура электролиза Ti 650—850°. Ниже 650 получаются мелкие кристаллы титана, выше 850° усиливается взаимодействие электролита с материалом электролизера. Так как индивидуальные хлориды щелочных и щелочноземельных металлов имеют высокие температуры плавления (см. табл. 65), то в качестве электролитов используют их эвтектические смеси. Наиболее употребительны негигроскопичные соли Na l, K l и Sr l2- В результате электролиза получают металл, содержащий 99,0—99,9% Ti выход по току 40—80%. [c.277]

Колбу закрывают пробкой и охлаждают водой со льдом в продолжение 3 час. продукт реакции выделяется при этом в виде желтой, кристаллической каши (примечания 1 и 2). Кристаллы отсасывают на бюхнеровской воронке диаметром 19 см и промывают сначала 200 мл 50%-ной уксусной кислоты и затем 400 мл этилового эфира. Неочищенный сухой продукт (270—290 г) помещают в 3-литровую колбу и кипятят с обратным холодильником с 1,7 л бензола в течение 20 минут. Смеси дают охладиться до 40—45° и фильтруют с отсасыванием на бюхнеровской воронке (диаметр 19 см). Осадок состоит из смеси труднорастворимых изомеров главным образом 5- и 8-нитро-2-ацетилнафтиламина. При охлаждении профильтрованного раствора получают 190—200 г 1-нитро-2-ацетилнафтиламина с температурой плавления 117—119°. Продукт перекристаллизовывают из 500 мл горячего 95%-ного этилового спирта. Получаются мелкие желтые кристаллы, плавящиеся при 123—124°. Выход 175—182 г (47—49% теоретич.). [c.360]

Гидросульфаты рубидия и цезия MeHS04 образуют либо красивую лучеобразную кристаллическую массу, либо очень мелкие ромбические призмы [92, 93, 247]. Гидросульфат рубидия диморфен. При комнатной температуре его кристаллы относятся к моноклинной сингонии [248]. Плотность гидросульфатов рубидия и цезия при 16° С равна 2,892 и 3,352 г/сж , температура плавления 285 и 110° С соответственно [158, 249]. [c.116]

В случае замены гидразинсульфата гидразингидрохлоридом продукт реакции получается менее чистым он кристаллизуется из воды в виде мелких кристаллов с температурой плавления 199—200°. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология