Активация реагирующих веществ

В представленной выше схеме не отмечена роль катионной части реагента — протона. Между тем очевидно, что она существенна реакция идет лишь при действии галогеноводородных кислот, но не их солей. Причиной может быть то, что в реакции с участием галогеноводородных кислот образуется малодиссоциирован-ная молекула воды, содействующая сдвигу равновесия вправо при реакции же с солями должна была бы получиться щелочь, под действием которой происходит гидролиз галогенопроизводных, т. е. равновесие сдвигается влево. Однако это не единственная причина. Кроме этого, реакции замещения гидроксила на галоген содействует кислотный катализ — активация реагирующего вещества за счет присоединения протона. Это общее явление во многих реакциях нуклеофильного типа. Каталитическое действие протона заключается в том, что он присоединяется к свободной электронной паре кислорода, увеличивая тем самым положительный заряд на соседнем атоме углерода. При этом возникает промежуточная частица А либо даже отщепляется вода с образованием катионной частицы Б [c.155]

Одним из способов активации реагирующих веществ является повышение температуры. Энергия, необходимая для того, чтобы прореагировали молекулы, содержащиеся в одном моле реагирующих веществ, называется энергией активации. Так, энергия активации реакции разложения хлорноватистого ангидрида [c.92]

Гетерогенный катализ характеризуется тем, что катализатор находится в ином фазовом состоянии по сравнению с реагирующими веществами. Например, в контактном способе получения серной кислоты окисление SO 2 кислородом осуществляется в присутствии твердого катализатора. Механизм гетерогенного катализа гораздо сложнее, чем гомогенного. Одной из начальных стадий является процесс адсорбции реагирующих веществ на поверхности катализатора с последующим образованием промежуточных соединений между молекулами реагента и атомами (или ионами), расположенными в поверхностном слое катализатора. Далее промежуточные продукты, характеризующиеся гораздо меньшей энергией активации, легко реагируют друг с другом. Следовательно, основная суть катализа — снижение энергии активации реагирующих веществ. [c.83]

Таким образом, адсорбция в каталитической реакции является этапом, способствующим активации реагирующих веществ в направлении [c.69]

Для дальнейшей интенсификации каталитических процессов необходимо больше внимания уделять возможности кумуляции энергии реакции в системе. Применение специальных методов квантовомеханических расчетов указало на возможность захвата энергии катализатором на адсорбционной и реакционной стадиях процесса в виде колебательной энергии. Если колебания, перпендикулярные плоскости решетки, быстро рассеиваются в окружающую среду, то колебания в плоскости, параллельной решетке, могут длительное время сохраняться кристаллом. В результате на поверхности кристалла возникают горячие точки, на которых захваченная энергия может передаваться молекулам реагирующих веществ опять-таки в виде колебательной энергии. Тем самым осуществляется дополнительная энергетическая активация реагирующих веществ. [c.212]

Величины р, стоящие перед экспоненциальными членами, получили название предэкспоненциальных коэффициентов. Смысл их будет вскрыт ниже. Величины Е представляют собой значения энергии активации реагирующих веществ (энергия активации прямой реакции равна сумме н,о+ + со, энергия обратной реакции — Есо, + Ен,)- Энергия активации—это энергия молекул при столкновении, уровень которой достаточен для осуществления химической реакции, т. е. это энергия возбуждения сталкивающихся молекул, необходимая для превращения их в промежуточный, неустойчивый активированный комплекс, который, экзотермически распадаясь, превращается в конечные продукты реакции. [c.164]

Е — энергия активации реагирующих веществ, дж/моль [c.10]

В гетерогенном катализе реакция протекает на границе раздела фаз поэтому большое значень е имеют скорость переноса вещества к поверхности катализатора, адсорбция и активация реагирующих веществ на его поверхности, в результате чего увеличивается концентрация реагентов и повышается их способность к взаимодействию. [c.91]

ХИМИЧЕСКИЕ СТАДИИ ПРОЦЕССА ГИДРОГЕНИЗАЦИИ Активация реагирующих веществ [c.184]

Одним из необходимых условий процесса горения, в его техническом понимании, является наличие контакта между молекулами горючего газа и кислородом при минимально необходимом уровне энергии активации реагирующих веществ, т. е. нри достаточной для самовоспламенения температуре. [c.39]

Изменение энергии активации реагирующих веществ в неферментативной (7) и ферментативной (2) реакциях [c.97]

Подобная трактовка явлений адсорбции, основанная на учете уменьшения энтропии только адсорбированного вещества в результате его локализации на поверхности, приводит и к ряду противоречий. Прежде всего, твердо установленным фактом является активация реагирующего вещества в результате его адсорбции поверхностью катализатора, что приводит к увеличению скорости каталитических процессов. Однако неясно, будет ли энтропия активированной на поверхности молекулы (молекулы в возбужденном состоянии) меньше энтропии невозбужденной молекулы в газовой фазе Если адсорбция водорода осуществляется с диссоциацией молекулы на атомы по схеме Н2-Ь2Ы1-)-2Ы1Н, то будет ли энтропия [c.44]

Здесь к, feo, kl и 2 —константы скорости реакции при соответствующих абсолютных температурах Т, Tq, Т и Т . е — основание натуральных логарифмов —энергия активации реагирующих веществ, т. е. наименьшая энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы произошла реакция (размерность Е — дж1моль, 7 = 8,3 дж1моль град. — газовая постоянная). [c.80]

Райдел [120] указывал также на существование критического приращения энергии, необходимого для активации реагирующего вещества, и рассматривал его не как индивидуальное свойство элемента, но как свойство, изменяющееся в связи с применяемым катализатором. Он вывел физическую характеристику активного катализатора из гипотезы Штарка и Томсона, основанной на атомной структуре. [c.166]

По температурному режиму. Протекание химических реакций возможно лишь в определенном интервале температур. Эти температуры определяются энергией активации вещества. Чем меньше энергия активации реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. С другой стороны, скорость химической реакции в пряг.юй пропорции зависит от температуры реагирующих компонентов. Так, согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа с повышением температуры на 10 °С скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Поэтому на практике технологический процесс стремятся вести при максимально допустимой температуре. Ее нарушение может привести к образованию значительного количества побочных газообразных продуктов реакции, к возгонке, [c.212]