Изотермическое испарение воды из растворов тройных систем

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Рассмотрим теперь случай изотермического испарения воды из системы, в которой одна из тройных точек инконгруэнтная (рис. 3.46). В этом случае, как и в предыдущем, точка т солевой массы системы в продолжение всего процесса испарения будет неподвижной. Пока вода испаряется из ненасыщенного раствора, точка его солевой массы совпадает с точкой солевой массы системы т в период кристаллизации соли СХ она будет передвигаться по прямой тШи затем, в период совместной кристаллизации двух солей СХ и ВХ, — по линии т Р . Когда состав солевой массы раствора окажется в точке Р , состав осадка, состоящего из двух солей — СХ и ВХ, изобразится точкой s. Так как [c.110]

I изображена изотерма тройной системы - Т аО, построенная в треугольных координатах (треугольник АВС). Рассмотрим процесс изотермического испарения воды из ненасыщенного раствора состава р. [c.96]

Рассмотрим вначале один из простых случаев кристаллизации при отсутствии в системе кристаллогидратов, двойных или тройных солей и твердых растворов при условии, что обе тройные точки являются конгруэнтными (рис. 50). Если начальный состав солевой массы ненасыщенного раствора характеризуется точкой т, то при изотермическом испарении воды положение этой точки на диаграмме не изменится, пока раствор не станет [c.116]

Рассмотрим теперь случай изотермического испарения воды из системы, в которой одна из тройных точек Р инконгруэнтна (рис. 51). В этом случае, как и в предыдущем, точка солевой массы системы будет неподвижной, пока вода испаряется из ненасыщенного раствора, в период кристаллизации соли СХ она будет передвигаться по прямой тгП], затем, в период совместной кристаллизации двух солей СХ и ВХ, — по линии Когда [c.116]

Рассмотрим сначала один из простых случаев — кристаллизация при отсутствии в системе кристаллогидратов,/Двойных или тройных солей и твердых растворов и при условии, что обе тройные точки являются конгруэнтными (рис. 5.66). Если начальный состав солевой массы ненасыщенного раствора характеризуется точкой т, то при изотермическом испарении воды положение этой точки на диаграмме не изменится, пока раствор не станет насыщенным солью СХ (точка т — в поле кристаллизации СХ). При дальнейшем испарении воды кристаллизуется соль СХ, и точка солевой массы раствора перемещается вдоль прямого луча кристаллизации СХ—т по отрезку тт . В точке щ раствор станет насыщенным двумя солями — СХ и ВХ, и при дальнейшем удалении воды кристаллизуются обе эти соли, а точка солевой массы раствора перемещается ио линии miEi, одновременно состав осадка изменяется вдоль отрезка СХ—s. Когда раствор окажется эвтоническим и точкой его солевой массы будет Еу, состав осадка изобразится точкой s, так как точка солевой массы системы т и точки солевых масс раствора El и осадка s всегда находятся на одной прямой. [c.183]

В точке Рз при изотермическом испарении также происходит растворение ранее выпавшей соли АХ и совместная кристаллизация солей АУ и ВХ. Однако здесь количество соли АХ будет недостаточным для указанного превращения поэтому наступит момент, когда в осадке останутся соли ВХ и Л У. Начиная с этого момента, состав раствора будет изменяться вдоль линии Р3Е3 до конгруэнтной тройной точки Ез. При этом будут выпадать соли ВХ и Л У. После того как состав раствора попадет в точку Ез, из него при дальнейшем испарении воды (до высыхания системы) будут выпадать соли ВХ, АУ и ВУ. [c.218]

Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизоваться только эти две соли — сначала одна из них, а затем, по достижении солевой массой системы точки К, соответствующей насыщению раствора обеими солями, будет происходить одновременная кристаллизация солей ВУ и СХ. При изотермическом испарении растворов, солевая масса которых отвечает точкам, лежащим на стабильной диагонали ВУ—СХ, системы будут высыхать в точке к полностью, несмотря на то, что эта точка не инвариантная. Тройные эвтоники Е и Е. являются конгру- [c.108]

Рассмотрим теперь случай изотермического испарения воды из системы, в которой одна из тройных точек Pi инконгруэнтная (рис. 51). В этом случае, как и в предыдущем, точка т солевой массы системы в продолжение всего процесса испарения будет неподвижной. Пока вода испаряется из ненасыщенного раствора, точка его солевой массы совпадает с точкой солевой массы системы т в период кристаллизации соли СХ она будет передвигаться по прямой mnii, затем, в период совместной кристаллизации двух солей [c.101]

Как указал Клиббенс, на изотерме тройной системы между конгруэнтными точками находится точка, отвечающая максимуму содержания воды в растворе и представляющая конгруэнтную точку двойной системы, поскольку соответствующий раствор высыхает без изменения состава. Растворы, отображенные точками на линиях, соединяющих максимум с конгруэнтными точками, при изотермическом испарении изменяют свой состав, приближаясь, к ближайшей конгруэнтной точке. Этот максимум соответствует водному раствору чистого двойного соединения, которое в этих условиях способно растворяться и выпадать в осадок при изотермическом испарении без разложения. [c.109]

Структура изотермы растворимости системы из воды и трех солей, образующих ограниченные твердые растворы (рис. 265), аналогична изотерме растворимости простого эвтонического типа. Отличие между ними состоит только в том, что в системе с ограниченными твердыми растворами в равновесии с тройными эвтониками находятся твердые растворы состава а , i, Ь , j и с . Трансляция этих точек в область четверного состава приводит к появлению на солевом треугольнике моновариантных кривых а а , и j j, которые ограничивают примыкающие к углам солевого треугольника гомогенные участки. Шатер из линейчатых поверхностей, образованных трансляцией соединительных прямых четверной эвтоники с равновесными твердыми фазами Еа, ЕЬ и Ес, не распространяется на весь солевой треугольник. Он перекрывает то.чько часть его, ограниченную треугольником, образованным фигуративными точками равновесных с четверной эвтоникой твердых растворов а, 6 и с. В результате кристаллизации трехфазные осадки могут образоваться только в пределах треугольника ab . В областях солевого треугольника а аЪЪ , Ъфсс и j aa, кристаллизация растворов заканчивается образованием двухфазных осадков, состоящих из твердых растворов на основе солей АиВ, ВиС, СиА соответственно. Таким образом, при изотермическом испарении растворов в системах с ограниченными твердыми растворами могут образоваться одно-, двух- и трехфазные осадки. [c.452]