Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Активности, коэффициенты активности и их нормирование

    Активности, коэффициенты активности и их нормирование [c.13]

    Тем самым мы заменяем переменную величину А другой функцией состава раствора y , которая, следовательно, также является характеристикой изменения менделеевского взаимодействия при переходе от разбавленного раствора к данному. Величина — некоторая произвольная константа (не зависящая от концентрации раствора), служащая для нормирования величины y . Новая функция у,-, введенная Льюисом, носит название коэффициента активности i-ro вещества в растворе .  [c.65]


    Нормирование коэффициента селективности вносит дополнительный член в уравнение для вычисления коэффициентов активности ионов в цеолите [10]. [c.551]

    Активность йс отличается от молярной концентрации Сх на множитель Ух — коэффициент активности. Последний характеризует, в какой степени внесение компонента (в данном случае компонента X) в растворитель приводит к изменению суммарной энергии взаимодействия между всеми частицами раствора, включая частицы растворителя, по сравнению с энергией взаимодействия между частицами в чистом растворителе. Если это изменение энергии не происходит, то такой раствор называют идеальным, и для него г/х=1. Понятно, что все растворы при бесконечном разбавлении стремятся к идеальным, поэтому нормирование коэффициентов активности, например для компонента X [c.15]

    При наличии в растворе других ионов нормирование типа (1.46) для нахождения коэффициентов активности недостаточно и необходимо нормирование [c.16]

    Нормирование коэффициентов активности аналогично (1.46)  [c.17]

    Криоскопический и осмометрический методы позволяют получить очень точные данные об активности растворителя в разбавленном растворе. С помощью уравнения Гиббса—Дюгема из этих данных может быть определена концентрационная зависимость коэффициентов активности растворенного вещества уг (ху), где величина уг нормирована на бесконечное разбавление. Однако для получения сведений о величинах нормированных на чистый компонент, необходимо, чтобы данные криоскопических или осмометрических измерений перекрывались с результатами, полученными каким-либо другим методом, который позволяет непосредственно определить коэффициент активности Уг- [c.150]

    Тем самым мы заменяем переменную величину Д[ другой функцией состава раствора которая, следовательно, также является характеристикой изменения менделеевского взаимодействия при переходе от разбавленного раствора к данному. Величина // является произвольной константой (не зависящей от концентрации раствора), служащей для целей нормирования величины / . Новая функция/ , введенная в науку Дж. Льюисом, носит название коэффициента активности 1-го вещества в растворе. [c.42]

    В этом уравнении константе М,(7, Я) мы можем придавать любое значение с целью нормирования коэффициента активности (выбора стандартного состояния). [c.43]

    Поскольку многие вещества существуют при обычных температурах лишь в твердом состоянии, вычисление значений и 72 для них по уравнению (VI, 25) невозможно. Поэтому для растворенных веществ следует искать другие методы нормирования активности (выбор величины Ц). Для этого используют свойства предельно разбавленного раствора относительно второго компонента, а именно—применимость закона Генри (коэффициент Генри—постоянная величина), и постулируют  [c.210]


    Показатели корреляций, приведенные в табл. I для 133 серий коэффициентов активности 1 2 и 2 1 электролитов, практически во всех случаях свидетельствуют в пользу адекватного описааия в рамках испытуемой модели (стандартное отклонение 3 < 0,05 единиц, нормированное стандартное отклонение 0,02, коэффициент корреляции 0,999 . В случае галогенидов каданя качество описания существенно ухудшается. Однако для этих солей известно сильное комплексообразование в водных растворах вследствие чего не следует ожидать неосложненного соблюдения простой структурной модели для таких растворов. Поэтому данные по обработке данных для галогенидов кадмия не были включены в табл. I. [c.341]

    Если исследовать зависимость величины Q при равных значениях активности газа (Р/Ру = onst), то ход кривых Q = = f /T) при Р/Ру = onst сохраняет единообразие — с ростом температуры увеличиваются нормированные значения проницаемости. На рис. 3.9 эти кривые показаны пунктирной линией. Заметим, что критическая температура диоксида серы (t = = 158°С) значительно выше температуры процесса и приведенное значение температуры (Tr = TIT < ) соответствует области, где коэффициент летучести газовой фазы SO2 отличен от 1 (см. рис. 3.12). С ростом давления этот эффект будет возрастать. [c.91]

    Метод гармоник. Функции ф, (г) можно разложить но какой-нибудь полной системе нормированных функций, ортогональных на всей области изменения г, включая активную зону и отражатель тогда подстановка этих разложений в уравнения (8.371) с последующим использованием свойства ортогональности дает линейную систему одновременных уравнений относительно коэффициентов соответствующих разложений, которую можно решить алгебраически. Кроме того, в сочетании с условиями сшивки на границе раздела между активной зоной и отражате.лем эти результаты позволяют получить условие критичности. [c.382]

    Теоретически при соблюдении условия [АтАг ] = [Ат] Я — коэффициент пропорциональности), т. е. при наличии строгой пропорциональности между концентрациями связанного меченого ан-гигена и свободными активными центрами антител, оба графика в нормированных координатах должны совпадать. На практике, в илу различных причин, пропорциональность может значительно нарушаться. В связи с этим задачей оптимизации метода являет- я выбор условий, приводящих к максимальному соответствию калибровочной кривой и кривой титрования. Проведем оценку этих условий, учитывая введенные ранее допущения. Выразив [Ат] из уравнения (9.3), перепишем уравнения (9.3) — (9.5) в виде [c.228]


Смотреть страницы где упоминается термин Активности, коэффициенты активности и их нормирование: [c.281]    [c.66]    [c.341]    [c.392]   
Смотреть главы в:

Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии -> Активности, коэффициенты активности и их нормирование




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Нормирование



© 2025 chem21.info Реклама на сайте