Определение pH 0,01 М раствора монокальцийфосфата

ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH 0,01 М РАСТВОРА МОНОКАЛЬЦИЙФОСФАТА [c.176]

Степень разложения зависит от относительного количества соли и воды. Поэтому о растворимости монокальцийфосфата можно говорить лишь условно. Постоянным является только то количество воды, которое необходимо для перевода определенного количества соли в раствор при данной температуре. [c.148]

Уточненный объемный метод определения содержания в растворе монокальцийфосфата. Из сопоставления полученных экспериментальных результатов и литературных данных видно, что титрование Са(Н2Р04)г щелочью в присутствии фенолфталеина не заканчивается выделением дикальцийфосфата. Очевидно, при дальнейшем повышении pH среды дикальцийфосфат постепенно переходит в раствор и ионы НРС вступают в реакцию с ионами ОН реакция заканчивается образованием трикальцийфосфата. На основании этого процесс титрования Са(Н2Р04)2 щелочью можно представить следующими уравнениями [c.61]

Стехиометрическую норму фосфорной кислоты для определенного фосфатного сырья рассчитывают с учетом указанных реакций и наличия нейтрализующих (СаО, MgO, R2O3) и кислотных (H2SO4) примесей в исходном растворе экстракционной фосфорной кислоты. В процессе получения двойного суперфосфата можно выделить две основные стадии. На первой стадии при непрерывном смешении фосфата и фосфорной кислоты взаимодействие протекает в подвижной суспензии, жидкая фаза которой содержит фосфорную кислоту, монокальцийфосфат и другие растворимые продукты реакции. Концентрация их в жидкой фазе зависит от температуры, концентрации и нормы расхода фосфорной кислоты. Этот этап разложения, идущий вначале быстро, но постепенно замедляющийся вследствие нейтрализации фосфорной кислоты, заканчивается, когда жидкая фаза насыщается фосфатами кальция. Его длительность в производственных условиях может изменяться от нескольких секунд (камерно-поточный способ) до [c.186]

Для определения положения точки натурального состава маточного раствора проводят соединительную прямую WM, которая пересекает ветвь ЕК кривой насыщения в точке М. Наносят предельную линию кристаллизации моногидрата монокальцийфосфата из точки R (56,35% Рг05, 22,22% СаО и 21,43% НгО) в точку М. Линия кристаллизации RM пересекает соединительную прямую ШС г в точке D. Положение точки D определяет предельный состав в натуральном выражении исходного комплекса, из которого завершается кристаллизация одной твердой фазы Са(НгР04)гХ ХНгО. Состав комплекса в точке D (масс. %) РгОб— 11,5, НС1— [c.165]

Были изучены условия определения объемным методом состава искусственно приготовленных растворов, содержащих фосфорную кислоту и монокальцийфосфат или мономагнийфос-фат. На основании полученных данных уточнены протекающие при этом реакции. В соответствии с установленным химизмом процесса выведены формулы для расчета степени разложения фосфата серной или фосфорной кислотами по данным титрования. [c.57]

Для определения степени извлечения Р2О5 в раствор были проведены балансовые опыты с разным количеством промывных вод. В конце варки, через 60 мин добавляли воду или часть первой промывной воды предыдущего опыта, чтобы снова создать в пульпе отношение Т Ж= 1 1,5 с целью выщелачивания монокальцийфосфата и лучшей фильтрации. Перед фильтрацией пульпу охлаждали до комнатной температуры. Остаток промывали водой 4 раза. Количество промывной воды для каждой промывки брали равное весу основного фильтрата. Балансовые опыты отличались начальным Т Ж и количеством воды, взятой для промывки. [c.82]

Уменьшения расхода кислоты можно было бы достигнуть при использовании азотнокислотной вытяжки для разложения дополнительных количеств фосфата. Однако, азотнокислотная вытяжка, полученная с применением разбавленной азотной кислоты, представляет собой почти насыщенный раствор в системе СаО—Р2О5—N2O5—Н2О. Поэтому непосредственное ее использование для растворения апатитового концентрата невозможно. Другой путь заключается в использовании химической активности фосфорной кислоты, а также монокальцийфосфата и способности их взаи.модействовать при определенных условиях с солями летучих кислот. [c.131]

При выпаривании азотнокислого раствора, содержащего эквивалентные количества азотнокислого кальция и фосфорной кислоты из расчета образования однозамещенного фосфата кальция, вначале происходит концентрирование вытяжки с выделением небольшого количества азотной кислоты. По удалении определенного количества воды, выделение паров азотной кислоты ускоряется и из раствора выделяется в осадок некоторое количество монокальцийфосфата. Раствор по мере упаривания вначале превращается в легкоподвижную суспензию, затем она постепенно загустевает и принимает вначале консистенцию жидкой, а затем густой сметаны. К этому моменту практически полностью заканчивается взаимодействие между нитратом кальция и фосфорной кислотой с удалением азотной кислоты в газовую фазу. По мере охлаждения полученная масса схватывается с образованием плотного монолита. При более длительном нагревании массы происходит полное отверждение жидкой фазы, и продукт получается сухим. [c.195]

В этом случае рекомендуется применять объемный метод определения коэффициента разложения по отношению в жидкой фазе между фосфорной кислотой и монокальцийфосфатом. Для этого сухой стеклянной трубочкой отбирают некоторое ко-пичество реакционной массы, которое быстро переносят в стакан с дистиллированной водой. После тщательного размешивания профильтровывают небольшое количество жидкости, титруют ее раствором щелочи вначале в присутст1в1ии метилового оранжевого, а затем в присутствии фенолфталеина (аналогично анализу смеси Н2504 и Н3РО4, стр. 144 и сл.). [c.336]

В процессе опыта каждые 15—20 мин регистрируют показания приборов, анализируют отходящий газ на содержание СО2 и NH3 — пропусканием определенного объема газа через две склянки, заполненные титрованным раствором NaOH и H2SO4. Отбирают также из реактора небольшую пробу пульпы и определяют в ней величину pH. Основным условием нормального осуществления процесса является соблюдение определенного изменения pH по времени и равномерное поступление в раствор аммиака и двуокиси углерода в строго определенном соотношении. Образующийся на первой стадии монокальцийфосфат выделяется в осадок и приводит к загустеванию пульпы. Загустевание наблюдается преимущественно в интервале значений pH от 2 до 2,7. Слишком быстрое возрастание величины pH способствует обильному образованию осадка и загустеванию массы настолько, что мешалка приостанавливается и нормальный ход процесса нарушается. Получение подвижной пульпы обеспечивается при равномерной подаче аммиака и двуокиси углерода и интенсивном перемешивании. При этих условиях pH раствора в течение первых 60—90 мин изменяется примерно от 1 до 7,5, затем в последующие 30—45 мин колеблется в пределах 7,5—8. [c.352]

При этом вначале, как и при нейтрализации окисью кальция, образуется монокальцийфосфат, выделяющийся в определенных условиях в большом количестве, что приводит к загустеванию пульпы. Это наблюдается также при обработке азотнокислотной вытяжки аммиаком и двуокисью углерода. Помимо этого преципитат, образующийся при дальнейшей нейтрализации раствора в присутствии монокальцийфосфата, имеет плохие физические свойства вследствие своей мелкокристаллич-ности и плохо фильтруется. Это объясняется большим пересыщением [c.866]